Актиниды фосфаты

Метод применим для определения фтора во фторидах актинидов и лантанидов всех валентностей. Для силикатов, карбонатов, фосфатов, боратов и проб, содержащих А1, Мо и W, метод непригоден, [c.113]

Реакции Ст " в растворах очень сильно напоминают реакции положительных трехзарядных ионов, образуемых лантанидами и актинидами фторид, оксалат, фосфат, иодат и гидроокись кюрия нерастворимы. Имеются некоторые указания на образование кюрием комплексов в растворах, но эти комплексы, по-видимому, менее прочны, чем у предшествующих элементов. [c.566]

Метод отделения америция и тяжелых элементов от больших количеств примесей, состоящий в осаждении фосфата висмута из слабых азотнокислых (0,1—0,3 моля/л) растворов примесей (см. гл. VII, разд. 4.1), очень эффективен. Актиниды при этом хорошо захватываются, если концентрация азотной кислоты не слишком высока, а такие примеси, как кальций и магний, вообще не захватываются. Актиниды можно очистить переосаждением фосфата висмута после растворения его в холодной 10 М азотной кислоте. В солянокислых растворах фосфат висмута нельзя использовать как носитель, в этих случаях в виде фосфата можно осаждать Се церий можно отделить в виде фосфата церия (IV) или йодата церия (IV), осаждая его из сильнокислого раствора, содержащего Fe , для сведения к минимуму соосаждения положительных трехзарядных ионов актинидов. Если в качестве носителя используется фосфат висмута, его можно растворить в очень [c.386]

Кюрий (III) по своим химическим свойствам весьма напоминает трехвалентные ионы других актинидов и лантанидов. Так, кюрий (III) соосаждается с фторидами, оксалатами, фосфатами, [c.428]

Из солей четырехвалентных актинидов с анионами кислородных кислот нитраты растворимы хорошо, сульфаты — умеренно, а иодаты, фосфаты и оксалаты малорастворимы, Зеленый и и желто-зеленый Ыр" медленно окисляются кислородом воздуха до иОз и КрО . Коричневый Ри устойчив только в присутствии избытка сильной кислоты (например, в 6М НЫОз), а при меньшей кислотности раствора подвергается дисмутации по схеме ЗРи + 2Н2О == РиО -Ь 2Ри "-Ь 4Н . Твердые соли нередко имеют иной цвет, чем гидратированные ионы (Ри(804)2 4НаО — розовый, а Кг [Ри(ЫОз)б1 —зеленый). [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология