Кюрий гидроокись

Но для отделения кюрия от трехвалентных лантаноидов (тоже имеюш,их очень близкие ионные радиусы) этот путь заказан. Именно поэтому чистую гидроокись кюрия (а это было первое чистое соединение элемента № 96) удалось получить лишь спустя три года после того, как этот элемент был открыт. История его открытия рассказана в статье об америции, поэтому здесь ее не будет. [c.418]

Гидроокись кюрия Ст(ОН)з осаждается щелочами из растворов солей кюрия. Растворимость гидроокиси кюрия 20 мг/л. [c.539]

Реакции Ст " в растворах очень сильно напоминают реакции положительных трехзарядных ионов, образуемых лантанидами и актинидами фторид, оксалат, фосфат, иодат и гидроокись кюрия нерастворимы. Имеются некоторые указания на образование кюрием комплексов в растворах, но эти комплексы, по-видимому, менее прочны, чем у предшествующих элементов. [c.566]

Металлический радий впервые был получен М. Кюри и А. Дебьерном при электролизе раствора Ra b на ртутном катоде. Полученная амальгама для удаления ртути нагревалась в железной лодочке в токе водорода до 700°. При 700° начиналась возгонка радия. Свежеполученный радий имеет ярковыра-женный металлический блеск, но быстро темнеет на воздухе, возможно, благодаря образованию нитридов. Радий разлагает воду с выделением водорода (теплота реакции —90 ккал/г-атом) образующаяся при этом гидроокись Ra (ОН) 2 растворима в воде. [c.486]

Из солей кюрия (П1) растворяются в воде хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, нитраты и сульфаты. Фторид, оксалат, фосфат и гидроокись кюрия в воде не растворяются. При насыщении слабокислого раствора m (HI) твердым K2SO4 из раствора выделяется белый [c.361]

Комилексообразование Аш (VI) в карбонатных растворах положено в основу метода разделения америция и кюрия [16]. При обработке озоном взвесей гидроокисей Аш (III) и Сш (III) в 0,03 М растворе NaH Oз происходит окисление америция до растворимого шестивалентного состояния. Гидроокись Сш (III) после этого лгожет быть отделена центрифугированием раствора. [c.188]

Химические свойства кюрия изучались на изотопе Ст , более доступном, чем другие. Установлено, что, подобно своему аналогу среди лантанидов гадолинию, кюрий только трехвалентен. Известны его соединения СтГд, основная гидроокись Ст(ОН)з. Металлический кюрий получается из его фторида по реакции [c.216]

Из соединений кюрия описаны его окись СтгОз и гидроокись-Ст(ОН)з — светло-желтого цвета, бесцветный фторид СтРд и, некоторые соли (щавелевой, фосфорной, йодной кислот). [c.463]

Выделение Вк из облученного ионами гелия описано Томпсоном, Гиорсо и Сиборгом [7]. Америций-241 облучали в форме (черной) окиси. После облучения мишень растворяли в М азотной кислоте при температуре 75°С. Гидроокись америция (III) осаждали избытком аммиака, отделяли центрифугированием и повторно растворяли в 0,1Л/ азотной кислоте. Затем добавляли персульфат аммония (0,2 моля л) и нагревали до 75° С в течение 90 мин. При этом америций (III) превращался в америций (VI), образующий растворимый фторид. Неокислившийся америций (III) осаждали добавлением плавиковой кислоты нерастворимый AmFg служил носителем для кюрия и берклия, равно как и для редкоземельных продуктов деления, которые могли присутствовать. Таким путем отделяли основную часть америция, что является весьма желательным, поскольку последующее ионообменное разделение улучшается при уменьшении объема. Осадок носителя AmFg переводили в гидроокись, обрабатывая 6М едким кали, и растворяли в небольшом количестве хлорной кислоты. Полу- [c.438]

Черная АтОг образуется при прокаливании Am(N03)3 на воздухе (теплота ее образования из элементов оценивается в 240 ккал моль). Отвечающая ей коричнево-черная гидроокись Ат(0Н)4 может быть получена окислением Ат(ОН)з в щелочной среде гипохлоритом или персульфатом. В кислотах (HNO,i, H IO4) она растворяется с дисмутацией по схеме 2Лт " = Am -f Ат . Для кюрия известна только черная СтОг, которая была получена выдерживанием оксалата Ст в потоке смеси озона с кислородом при 650 °С. [c.260]

Черная АтОг образуется при прокаливании Ат(Ы0з)з на воздухе (теплота ее образования из элементов оценивается в 240 ккал/моль). Отвечающая ей коричневочерная гидроокись Ат (ОН) 4 может быть получена окислением Ат(ОН)з в щелочной среде гипохлоритом или персульфатом. В кислотах (НЫОз, НСЮ4) она растворяется с дисмутацией по схеме гАт = Ат + Ат . Для кюрия известна только черная СтОа, полученная выдерживанием оксалата Ст в потоке смеси озона с кислородом при 650 °С. Прокаливанием берклия на воздухе была в микрограммовых количествах получена ВкОг, а длительным нагреванием f20з в атмосфере О2 (300 °С, 100 атм) — черная СЮг, при обычных условиях теряющая часть кислорода. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология