Актиниды

Одним из важнейших классов химических соединений являются комплексные соединения ионов металлов с различными полярными молекулами и ионами. Последние в химии комплексных соединений называют лигандами. Связь между центральным ионом и лигандом называется координационной связью. Существенной особенностью координационной связи является участие в ее формировании ( -орбиталей центрального иона, а в случае лантанидов и актинидов также и /-орбиталей, что приводит к сильной делокализации связи и существенному влиянию связей металл — лиганд друг на друга. [c.29]

В последние годы экстракция нашла широкое применение для разделения металлов и получения их в состоянии высокой чистоты. Во многих случаях она является единственным методом, который удается применить в промышленном масштабе, например, при очистке металлов, служащих топливом для атомных реакторов. Это относится как к металлам природного происхождения (уран, торий), так и к являющимся продуктами облучения (плутоний). С помощью экстракции разделяются также и другие металлы из семейства актинидов. С успехом решено разделение циркония и гафния, а также тантала и ниобия—металлов, встречающихся в природе всегда парами и, благодаря большому химическому подобию, трудных для разделения другими методами. Экстракцией можно выделить из отбросных продуктов промышленности (шлак, зола, шлам) содержащиеся в них следы различных металлов, имеющих важное техническое применение (германий, индий, церий и др.). [c.424]

Утверждены некоторые групповые названия элементов. Так, элементы Не, Ые, Аг, Кг, Хе, Кп принято называть благородные газы элементы Р, С1, Вг, I, А1 — галогены элементы О, 5, Зе,, Те, Ро — халькогены элементы Ыа, К, РЬ, Сз, Рг — щелочные элементы элементы Са, 5г, Ва, Ка — щелочноземельные элементы элементы с порядковыми номерами 57—71 (от Ьа до-Ьи включительно) — лантаноиды (до 1965 г. — лантаниды) и элементы 89—103 (от Ас до Ьг включительно) — актиноиды (до-1965 г. — актиниды). Элементы, у атомов которых заполняется -подуровень, называются -элементами (переходными элементами). Аналогично применяют названия -элементы, р-элемен-ты, /-элементы. Все элементы принято условно разделять на металлы и неметаллы (термин металлоиды запрещен). [c.22]

Десятый ряд, составляющий седьмой, — пока незаконченный,— период, содержит девятнадцать элементов, из которых первый н последние тринадцать получе]1ы лишь сравнительно недавно искусственным путем. Следующие за актинием четырнадцать элементов сходны по строению их ато.моа с актинием поэтому их под названием актиноиды (или актиниды) помещают, подобно лантаноидам, вне общей таблицы. [c.51]

К 1940 г. сложилось на этот счет две точки зрения. Согласно одной из них 93 элемент, ближайший к урану, должен быть аналогом рения (см. табл. 90) и его предварительно называли экарением, Последуюш,ие три элемента 94, 95 и 96 должны быть аналогами платиновых металлов VIII группы осмия, иридия и платины. Другая точка зрения была высказана Бором и Гольдшмидтом согласно ей в VII периоде, по аналогии с лантаноидами, существует особое семейство элементов, для которого были предложены названия актиноиды, актиниды, ториды, протактиниды и ураниды. [c.286]

Вышедшие семь выпусков охватывают все неорганические вещества кроме элементов подгруппы лития и актинидов. Величины, относящиеся к фазовым переходам, в эти выпуски не включены. [c.75]

Актиноиды (или актиниды) — это семейство четырнадцати /-элементов с порядковыми номерами от 90 до 103, следующее в периодической системе после актиния, [c.640]

Одним из основных принципов, которым руководствавался Д. И. Менделеев при построении периодической системы, было предоставление каждому химическому элементу собственной клетки в таблице. Однако при размещении в периодической системе элементов середин больших приодов он отступил от этого правила и поместил в каждой клетке по три элемента. Основанием для такого объединения было большое сходство авойств элементов, имеющих близкие атомные массы. Возникло три триады — железа, палладия, платины. Расположение в одной клетке периодической системы нескольких элементов, сходных по свойствам, в дальнейшем нашло развитие ученик и последователь Менделеева Богуслав Браунер (долгое время был профессором Пражского университета) разместил все спутники церия (по Менделееву) в одной клетке периодической системы вместе с церием, подчеркнув тем самым близость химических свойств этих элементов [1]. Впоследствии все РЗЭ, следующие за церие.м (и сам церий) стали помещать в одной клетке периодической системы вместе с лантаном (лантаниды) то же относится и к актинидам (см. с. 86—230). [c.110]

Обзор термодинамических свойств, которыми обладают карбиды актинидов, дан в статье . [c.441]

Слово актиноиды означает подобные актинию . Ранее их называли актиниды — следующие за актинием . [c.81]

В атомах редкоземельных элементов (РЗЭ) 4/-электроны свя-)аны прочнее 5 -электронов, нормальные конфигурации имеют вид 4/ 6х . Только Се, Рг, 0с1 и ТЬ содержат один электрон 5 . В атомах актинидов -электрон успешно конкурирует с /-электронами. Последние связаны менее прочно, нормальные конфигурации для некоторых элементов содержат а не /-электроны (Ас, ТН). [c.224]

Отличие спектров актинидов от спектров лантанидов обусловлено тем, что они в ряде случаев проявляют себя не только как /-, но и как -элементы благодаря более прочному связыванию -электронов. В актинидах увеличивается спин-орбитальное взаимодействие, поэтому расположение уровней часто отличается от такового для связи 1—5 и приближается к типу — . [c.226]

Для элементов первого переходного периода осуществляются обычно соотношения 2 и 3 (предельные случаи слабого и сильного полей), для лантанидов — схема 1 с ЭСО —Д . Во втором и третьем переходных периодах осуществляются схемы 5 и 6, у актинидов — схема 4. [c.231]

Используя термины лантаниды , актиниды , следует помнить, что лантан и актиний не принадлежат к их числу. [c.63]

У лантанидов и некоторых актинидов влияние поля лигандов на /-электроны резко уменьшено за счет экранирования внешней благородногазовой оболочкой. В этом случае ЭСПЛ меньше Д и ЭСО. [c.236]

Спектры трехзарядных ионов актинидов напоминают спектры лантанидов, но поглощение актинидов гораздо сильнее. Проявляется также сходство между ионами различных актинидов с одинаковым числом /-электронов, несмотря на различие в заряде [c.251]

После синтеза 94 элемента и изучения его свойств, учитывая симметрию в построении периодов в системе элементов, Сиборг выдвинул актиноидную гипотезу, согласно которой УП период построен аналогично VI периоду и содержит также 32 элемента (пока известно 18). В этом периоде элементы с порядковыми номерами 90—103 характеризуются тем, что в их атомах заполняется электронами 5/-подуровень, подобно лантаноидам в VI периоде, в атомах которых заполняется 4 -подуровень. Так как эти 14 элементов расположены в системе за 89-м элементом актинием, то в целом их можно назвать актинидами, или актиноидами. Распределение электронов в атомах актиноидов см. табл. 93. [c.287]

Интерпретация спектров актинидов затрудняется благодаря увеличению спин-орбитального взаимодействия, близости энергий и 5/-уровней, уширению и перекрыванию полос. Однако именно спектры могут дать ответ о природе электронов, о смешении уровней и о других тонкостях электронной структуры этих элементов. В этом плане исследование спектров актинидов очень перспективно. [c.251]

Элементы всех остальных побочных групп имеют один или несколько электронов на нижнем -уровне, а лантаниды и актиниды на /-уровне. Все они имеют невысокие потенциалы возбуждения последних линий, которые расположены в ультрафиолетовой области, а у некоторых элементов — в видимой области спектра (Сг, и и W и др.). Строение атомов лантанидов и актинидов отличается от атомов других элементов тем, что частично заполненный уровень (4/ или 5/) относится к глубокой внутренней оболочке. [c.46]

Если бы нейтральные атомы и элементарные ионы (т. е. ионизированные атомы) представляли собой бесструктурные шары, свойства их определялись бы величинами только зарядов и радиусов. Однако в действительности громадное значение имеет структура электронных оболочек. Как правило, решающую роль для определения важнейших химических свойств играет при этом самая внешняя оболочка. Уже гораздо менее резко выражена зависимость свойств атомов и ионов от второго снаружи слоя (причем влияние его структуры сказывается тем слабее, чем больше электронов в самом внешнем и меньше их в рассматриваемом втором). Значение структуры еще глубже лежащих электронных слоев обычно (кроме атомов лантанидов и актинидов) сводится почти к нулю. Поэтому при выделении аналогов можно в первом приближении считаться со структурой только внешней оболочки, учитывая особенности и второй лишь по мере надобности (главным образом в атомах переходных металлов). [c.233]

Химические свойства актинидов [c.230]

В третьей побочной подгруппе различия в свойствах лантана и лантаноидов, с одной стороны, и актиния и актиноидов, с другой, в основном, обусловлены релятивистскими эффектами. Первые три энергии ионизации Ас выше, чем соответствующие энергии Ьа, хотя до лантана сверху вниз в подгруппе энергии ионизации уменьшаются. Лантаноиды образуют, в основном, тригалогениды (исключение составляют Се, Рг, ТЬ, которые также образуют тетрафториды). Для актинидов же типично большее разнообразие с образованием тетра-, пента- и гексагалогенидов. Это иллюстрирует хорошо известное в неорганической химии правило, что из двух элементов побочной подгруппы более тяжелый проявляет большую валентность. Объяснение этого правила с позиции влияния релятивистских эффектов заключается в том, что релятивистское расширение - или /-подоболочки облегчает удаление с нее электронов (проявляются более высокие степени окисления). [c.87]

Открытие гафния позволило установить расположение лантанидов в периодической системе все они, как характеризующиеся достройкой глубоко лежащего электронного слоя, могли быть отнесены к одной и той же, а именно к третьей группе. Подобным же образом к треть е й группе относят в настоящее время и актиниды, т. е. элементы, следующие за актинием (№ 89). Одновременно и лантаниды, и актиниды выносят в отдельные строки (что позволяет избежать излишнего удлинения табличной формы периодической системы). [c.221]

Разделение актинидов и лантанидов. Из сильноконцентрированных растворов HNO3 или НС1 трибутилфосфат экстрагирует трехвалентные актиниды [439, 440], тогда как лантаниды в этих условиях менее растворимы. Высокие коэффициенты распределения получаются при высаливании водной фазы. [c.442]

У лантанидов и актинидов незаполне 1ной оказывается третья снаружи оболочка —/-орбиталь с1- и /-орбитали также могут участвовать в образовании связей. ст-Связи атома углерода с переходными элементами непрочные и поэтому соединения, образовавшиеся только за счет внешних электронов, неустойчивы. Особенно малоустойчивы соединения алифатического ряда. Производные ароматического ряда более стабильны. [c.334]

В матрицах получены такие нестабильные в нормальных условиях частицы, как Р1(СО)4, Р<1(СО)4, есть доказательства существования карбонилов лантанидов, актинидов, меди, серебра, золота, алюминия, германия и олова. При конденсации атомов никеля в азот-аргопные матрицы обнаружены комплексы N (N2) , где п= 1- -4. Частицы типа МО2 и М(02)2 образуются при конденсации N1, Р1 и Рс1 в матрицу О2. [c.408]

Назва11ия лантаниды и актиниды заменены на лантаноиды и актннопди . Все инертные элементы, гал01 ены, халькогены, а также N. Р, Ах, Н, С, 81, Ое и В условно называют — неметаллические элементы. Все остальные элементы условно называются металлическими элементами. [c.273]

Кроме ЩЭ, только щелочноземельные и редкоземельные элементы (а также некоторые актиниды) образуют солеобрззные гидриды с преобладающим ионным типом химической связи. Это объясняется слабым поляризующим действием катионов ЩЭ, не нарушающим столь малоустойчивого образования, каким является гидрид-ион Н- (электронная оболочка 1x2). [c.22]

Торий, как известно, часто относят к актинидам, причем он является первым членом этого ряда (расположен в периоде после актиния). Однако рассмотрение химии тория пе как члена ряда актинидов, а как элемента IV побочной подгруппы более целесообразно (с. 230), поскольку свойства элементов-металлов IV группы и их соединений в ряду Т1—ТЬ изменяются закономерно, в полном соответствии с законом Менделеева. Кроме того, ТЬ является полным электронным аналогом Т1, 2г, Н1 (валентные электроны располагаются на (п— )й- и и5 -подуровнях). В соответствии с обычной закономерностью в ряду Т1 — ТЬ происходит также увеличение атомных и ионных радиусов (табл. 1.9). Однако если разница в величинах атомных радиусов Т1° и 2г°, а также радиусов их четырехзарядных ионов составляет величину 0,15—0,2 А, т. е. является обычной для элементов одной подгруппы, находящихся в соседних периодах, то переход от 2г к Н не только не вызывает увеличения радиуса атома или иона, а, напротив, приводит к их некоторому уменьшению. Эта аномалия в ходе изменения радиусов связана с тем, что элемент Н1 расположен в IV периоде непосредственно за лантанидамн и лантанидное сжатие влияет в максимальной степени именно на размеры атома Н1. Фактическое отсутствие разницы в размерах атомов и ионов 2г и Hf является причиной поразительной близости их свойств, что в свою очередь обусловило трудность обна- [c.92]

Важно, что в отличие от лаитанидов, имеющих 4/-орбитали, 5/-ор-битали актинидов обладают значительно большей протяженностью в пространстве в сравнении с и бр-орбнталями, (т. е. чем 4/-орбита-ли в сравнении с 55- и 5р-орбиталямн). Поэтому 5/-орбнтали могут участвовать и участвуют в связывании в значительно большей степени, чем 4/-орбитали. Вследствие этого актиниды образуют довольно устойчивые МОС, подобные производным -переходных металлов [4]. Наряду с различиями у РЗЭ и актинидов есть н сходство. Например, существует актинидное сжатие ТЬ +(0,96) Ра +(0,90) Сгп +(0,88). Кроме того, в электронных спектрах актинидов обнаруживаются столь же узкие полосы (/-/-переходы), как у лаитанидов. [c.231]

Ас более всего похож на лантаниды. Так, он имеет степень окисления только -ЬЗ и по многим свойствам подобен Ьа. Напротив, ТЬ и Ра проявляют лишь ограниченное сходство с лантанидамн, а также и с другими актинидами. Их поэтому лучше рассматривать как самые тяжелые члены подгрупп Т1 (Т1, 2г, НГ) и V (V, ЫЬ, Та) соответственно. Элементы Ы, Кр, Ри, Ат химически близки между собой и различаются в основном только относительной устойчивостью их степеней окисления, изменяющихся от +3 до +6 (и -f7). Наконец, только самые тяжелые актиниды сходны с лантанидамн. Так, Рт и Ьг подобны Ьи. [c.231]

Слово лантаноиды означает подобные лантану, а актиноиды подобные актинию. Иногда их называют лантанндами и актинидами, что означает ледующие за лантаном и следующие за актинием. [c.27]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.172 , c.362 , c.493 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.440 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.20 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.440 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.440 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.440 ]

Квантовая механика (1973) -- [ c.361 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.20 ]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.0 ]

Общая химия (1964) -- [ c.547 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.22 ]

Ионообменные разделения в аналитической химии (1966) -- [ c.333 , c.334 , c.338 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.0 ]

Радиохимия и химия ядерных процессов (1960) -- [ c.489 ]

Химия в атомной технологии (1967) -- [ c.151 ]

Использование радиоактивности при химических исследованиях (1954) -- [ c.191 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.97 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.0 , c.3 , c.11 , c.525 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.553 , c.567 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.162 , c.344 , c.348 , c.351 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.667 ]

Эмиссионный спектральный анализ атомных материалов (1960) -- [ c.264 , c.267 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.84 , c.162 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.93 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.104 , c.114 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.21 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.15 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.42 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.97 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.223 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.0 , c.228 , c.246 , c.249 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.71 , c.91 , c.111 , c.221 , c.235 , c.594 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.132 , c.271 , c.272 , c.298 ]

Общая химия (1968) -- [ c.83 , c.726 , c.727 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.22 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.223 ]

Оптические спектры атомов (1963) -- [ c.237 , c.303 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология