Железо катионитами в сильнокислом раствор

Слабокислая среда (pH 3,5—6) может указывать на присутствие в растворе гидролизующихся солей алюминия, хрома, железа, меди, висмута и некоторых других катионов. При более низких значениях pH исключается возможность нахождения в растворе карбонатов, нитритов, сульфидов, сульфитов и тиосульфатов, разлагающихся сильными кислотами. В сильнокислой среде не могут находиться ацетаты, бораты, силикаты, фосфаты щелочных и щелочноземельных металлов и некоторые другие соли слабых кислот, которые также являются основаниями и взаимодействуют с сильными кислотами с образованием свободных кислот или гидро- и дигидросолей. Следует вспомнить также, что в кислой среде исключается вероятность одновременного нахождения некоторых анионов-окислителей и восстановителей, например S0 и NO , NO7 и I-, СггО и Br и т. д. [c.345]

Купферон реагирует со многими катионами, образуя труднорастворимые комплексы. Растворимость купферона-тов металлов зависит от кислотности растворов регулируя кислотность, можно провести разделение катионов. Например, в сильнокислом растворе (5—10 %-ной соляной или серной) купфероном осаждаются железо, галлий, гафний, ниобий, палладий, полоний, олово, тантал и титан частично осаждаются висмут, молибден, сурьма, вольфрам. В слабокислом растворе осаждаются висмут, медь, ртуть, молибден, олово, торий, вольфрам. В нейтральной среде осаждаются (в присутствии ацетатного буфера) серебро, алюминий, бериллий, кобальт, хром, марганец, никель, свинец, РЗЭ, таллий и цинк. Купферон дает возможность отделить железо, титан, ванадий и цирконий от алюминия, кобальта, меди, арсенита и фосфата. Его часто используют для отделения мешающих катионов, например железа при определении алюминия, а также железа и ванадия при определении фосфора в феррованадии. [c.165]

Определение молибдена. При содержании его более 1,5% рекомендуется хроматографический метод. Отделение молибдена от железа и других компонентов основано на различной адсорбируемости на сульфоугле катионов молибдена и железа в сильнокислой среде. Адсорбируемость железа, кобальта, никеля, хрома, марганца и титана сильно уменьшается при увеличении кислотности раствора в то время, как молибден сильно адсорбируется даже в 1 н. растворе соляной КИСЛОТЫ. [c.329]

Интерес представляет метод разделения неметаллов и металлов. В качестве примера описан простой и удобный метод отделения борной кислоты от соли никеля поглощением последнего на катионите. В то же время применение этого метода связано с серьезными затруднениями, особенно в присутствии металлов высшей валентности. Так, например, отделение трехвалентного железа от фосфорной кислоты возможно лишь ограниченно. Для поглощения фосфорной кислоты на анионите необходимо перевести молекулы фосфорной кислоты в анионы для этого следует повысить pH раствора. Однако при этом будет осаждаться железо, захватывая ион фосфата. Если же применять сильнокислую среду, когда гидроокись и фосфат железа полностью растворимы, то будет подавлена диссоциация фосфорной кислоты. Это уменьшает ее поглощение на анионите. Затруднение усиливается также в связи с конкуренцией со стороны других анионов, введение которых неизбежно при подкислении. [c.54]

Адсорбция коллоидами почвы анионов носит иной характер, чем адсорбирование катиона. Такие анионы, как N0 , С1 , почвой не поглощаются, они свободно передвигаются в почве вместе с почвенной влагой. Весьма легко почва поглощает анион фосфорной кислоты Р0 . Если почвы сильнокислые, то анионы Р0 ] адсорбируются из почвенного раствора непосредственно на поверхности почвенных коллоидных частиц. В слабокислых, нейтральных и щелочных почвах адсорбция анионов РО происходит с образо- ванием нерастворимых и малорастворимых фосфорнокислых солей кальция, железа и алюминия. Таким образом, процесс поглощения почвой анионов в отличие от процесса поглощения катионов происходит с образованием в ряде случаев химических соединений и чаще всего является необратимым. [c.388]

Опыт показывает, что, изменяя pH раствора, очень часто можно провести последовательное осаждение и разделение различных катионов при помощи одного и того же органического осадителя. Так, например купферрон из сильнокислых растворов осаждает только ионы ниобия, тантала, титана, циркония, ванадия, железа (HI), олова и позволяет отделять их от неосаждающихся в тех же условиях ионов алюминия, хрома, урана (VI), бериллия, марганца, никеля, кобальта, цинка, фосфора, бора. [c.356]

Хорошо известный гексацианоферрат(П)-ион, часто называемый ( рроцианидным, представляет собой чрезвычайно устойчивый комплекс железа(П). Он образует множество солей с разными катионами. Свободная кислота Н4[Ее(СЫ)б1 выпадает в осадок в виде соединения с эфиром (оно, вероятно, содержит оксониевый ион R2OH+) при добавлении эфира к сильнокислому раствору ферро-цианидных ионов. Эфир можно удалить, а кислота остается в виде белого порошка. Растворенная в воде кислота является четырехосновной. В твердом состоянии протоны связаны с атомами азота групп N внутримолекулярными водородными связями (см. стр. 29, ч. 2). [c.267]

Для отделения свинца от железа, марганца, щелочноземельных металлов и других катионов Мар и Оттербейн [20] применили тиомочевину. В сильнокислом растворе, насыщенном тиомочевиной, свинец осаждается при 0° в виде нитрата РЬ(ТНМ)в (N0g)2, где ТНМ = S(NH,2)2. Выделенный нитрат растворяют в воде и после маскирования цианидом калия следов соосажденных металлов определяют свинец обратным титрованием избытка комплексона раствором сульфата магния. [c.429]

В качестве примера второго приема очистки можно привести сульфидную очистку раствора, когда введением сероводорода Нг8 или сернистого аммония (ЫН4)25 удается снизить содержание примеси многих катионов. Так, при сульфидной очистке алюмоаммиач-ных квасцов достигается снижение содержания примеси меди от Ы0-2 до 1—З-Ю- %, примеси серебра —от 5-10- до 5-10-5% и т. д. При сульфидной очистке важное значение имеет pH раствора сульфиды железа и марганца осаждаются только из нейтральных и щелочных растворов, сульфиды цинка, кобальта и никеля — из нейтральных и слабокислых, сульфиды кадмия, свинца, меди — из сильнокислых растворов. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология