Растворимость нитрата калия

Задача 8. Растворимость нитрата калия при 60°С равна. 1100 г/л, а при 0 С — 150 г/л. Какова будет масса соли, выпавшей в осадок, если 840 г насыщенного при 60°С раствора охладить до 0°С [c.173]

Данные о растворимости нитрата калия можно взять из графика растворимости в главе 6. [c.285]

О 3-5. В фарфоровую чашку массой 11,64 г налит насыщенный при 15 °С раствор нитрата калия. Масса чашки с раствором 106,4 г, а после выпаривания раствора — 30,54 г. Найдите растворимость нитрата калия при указанной температуре. Результат расчета проверьте по рисунку 3. [c.20]

Пример 5. Коэффициенты растворимости нитрата калия нри 60 и 20 соответственно равны 110,1 и31,6гв 100 г воды. Какова масса нитрата калия, выделившегося в осадок нри охлаждении от 60 до 20 С насыщенного нри 60 раствора этой соли массой 40 г Решение [c.62]

Температура, °С Рис. Ы05. Растворимость нитрата калия КНОз (калиевой селитры) в воде. [c.121]

Растворимость нитрата калия при 60° С равна ПО г, а при 0° С 15 г в 00 г воды. Сколько соли выпадет в осадок, если 840 г насыщенного при 60° С раствора охладить до 0° С [c.48]

Пример 7. Растворимость нитрата калия при 60° и 20 °С соответственно равна 1101 и 316 г/л. Сколько нитрата калия (в г) из 40 г насыщенного при 60 °С раствора, если его охладить до 20 °С [c.154]

Растворимостью вещества в воде называется максимальное количество этого вещества, выраженное, например, в граммах, которое растворится в некотором количестве воды (например, 100 г) при некоторой температуре. Растворимость нитрата калия, например, может быть выражена в граммах на 100 г воды при определенной температуре. [c.53]

Какова растворимость нитрата калия при 80° С Для ответа найдите точку пересечения кривой растворимости нитрата калия, приведенную на рис. 1.18, с вертикальной линией, соответствующей 80°С. Для определения величины растворимости проведите горизонтальную линию из этой точки пересечения налево до пересечения с вертикальной осью. В результате находим, что растворимость нитрата калия в воде при 80° С равна 160 г соли на 100 г воды. [c.55]

Пример 4. Какова растворимость нитрата калия при 25 °С, если в 300 г насыш енного раствора 82,45 г соли [c.152]

Сколько потребуется взять воды и нитрата калия, чтобы приготовить раствор, из которого при охлаждении от 80 до 18°С выпадет в осадок 35 г этой соли Растворимость нитрата калия пр 1 18 и 80 С равиа соответственно 30 и 170 г на 100 г воды. [c.106]

Растворимость нитратов калия, рубидия и цезия, г/100 г HjO [c.91]

На рис. 7.4 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ сильно возрастает. Растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. Более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 7.5). До 32 °С эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. При 32 °С происходит резкий излом [c.221]

Связь растворимости и концентрации можно показать на следующем примере. Растворимость нитрата калия при 10 °С равна 21 кг. Чтобы определить процентную концентрацию насыщенного раствора, надо проделать следующее вычисление 21 кг КМОз растворяется в 100 кг воды, следовательно, масса полученного раствора 121 кг, а концентрация равна 21 100/121 17,3%. [c.15]

При какой температуре растворимости нитрата калия И нитрата свинца одинаковые [c.21]

Каждая из кривых кристаллизации выражает связь между температурой и концентрацией раствора, равновесного с кристаллами данного вида. Каждую из этих двух переменных принимать в качестве независимой, зависит только от постановки вопроса. Каждая такая кривая может быть использована и для выражения зависимости температуры кристаллизации от концентрации раствора и, наоборот, для выражения зависимости концентрации раствора, равновесного с данными кристаллами, от температуры. В последнем случае эти кривые могут рассматриваться как кривые растворимости. Правая кривая рис. 21 выражает растворимость нитрата калия при разных температурах, а левая — растворимость льда в растворах нитрата калия. [c.30]

Г. Растворимость нитрата калия в смесях воды и метанола при 25 °С [43, 56] [c.554]

Один из способов очистки кристаллических веществ основан на р азличной растворимости их при разных температурах. ]Если растворимость нитрата калия при высокой температуре значительно превосходит растворимость его при низкой температуре, то можно воспользоваться этим различием для перекристаллизации соли. [c.14]

Сколько граммов нитрата калия выделится из 500 г насыщенного при 100° раствора, если его охладить до 20° Растворимость нитрата калия в граммах на 100 г воды при 100°—246,0 , при 20°—31,6 г. [c.25]

Большое количество технического нитрата калия производится теперь по конверсионному способу , где нитрат натрия и хлористый калий подвергаются обменному разложению. Этот способ основывается на широком изменении растворимости нитрата калия в зависимости от применяемой температуры. По этому способу примерно равные количества по весу хлористого калия, нитрата натрия и маточного раствора от предыдущей партии нагреваются в больших чанах до кипения. Хлористый натрий растворим в этом кипящем растворе почти до такой же степени, как и в холодном, но менее, чем любая из других имеющихся солей. Этот кипящий раствор, в котором весь калий фактически находится в виде нитрата, отфильтровывается от твердого хлорида и охлаждается, после чего большая часть калиевой селитры выкристаллизовывается. Эти кристаллы содержат от 2 до 3%-хлористого натрия и очищаются путем перекристаллизации. Соли кальция и магния, скопляющиеся в маточном растворе, осаждаются с помощью углекислого натрия и маточный раствор поступает снова в процесс. [c.357]

Неудивительно, что растворимость нитрата калия слишком низка, для того чтобы можно было измерить электропроводность. Ион калия обладает слишком малой тенденцией к образованию координационной связи с основаниями. [c.85]

На рис. 75 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением [c.211]

Каким будет процентный выход нитрата калия, содержащего 2% нерастворимых иримесей, после двух перекристаллизаций этой соли, если насыщение раствора проводилось при 80°, а кристаллизация — при 10° С Растворимость нитрата калия при 80 и 10° С соответ-ственно равна 62,8 и 17,3 г на 100 г раствора. [c.70]

Растворимость нитрата калия в водном растворе перекиси водорода, вес. % [c.107]

Состав растворителя, вес. /о Растворимость нитрата калия в водном растворе азотной кислоты, всс. 7о [c.212]

Для перекристаллизации нитрат калия был растворен в воде массой 200 г при 80 до получения насыщенного раствора, который затем охладили до О Вычислите массу выкристаллизовавшейся соли. Каковы неизбежные потери нитрата калия относительно исходного образца, если коэффициент растворимости нитрата калия при 80 равен 170 г, а при С-ПгвЮОг воды [c.65]

Состав растворителя, вес. 7о Растворимость нитрата калия—уранила в водном растворе азотной кислоты, вес. % Состав твердой фазы [c.214]

Как видно из приводимых кривых (рис. 10), с повышением температуры растворимость нитратов калия и натрия значительно растет, растворимость же хлористых солей, особенно хлористого натрия, изменяется чрезвычайно мало. [c.34]

На рис. 76 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ быстро увеличивается. Наоборот, растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. Более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 77). До 32 °С эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. При 32 °С происходит резкий излом кривой, после чего она идет несколько вниз. Следовательно, сульфат натрия обладает наибольшей растворимостью при 32 С. Наличие максимума на кривой растворимости сульфата натрия объясняется тем, что ниже 32 °С в равновесии с насыщенным раствором находится кристаллогидрат Ма2504-ЮНгО, растворение которого сопровождается поглощением теплоты но при более высоких температурах твердая фаза, находящаяся в равновесии с насыщенным раствором. [c.216]

На рис. 75 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повыщением температуры растворимость этих веществ сильно возрастает. Растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. Более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 76). До 32 °С эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. При 32 °С происходит резкий излом кривой, после чего она идет несколько вниз. Следовательно, сульфат натрия обладает наибольшей растворимостью при 32 °С. Наличие максимума на кривой растворимости сульфата натрия объясняется тем, что ниже 32 С в равновесии с насыщенным раствором находится [c.219]

Вычислить, исходя из данных опыта а) массу раствора, взятого для выпаривания б) массу сухой соли, содержащейся в растворе в) массу воды, содержащейся в растворе г) растворимость нитрата калия при отмеченной температуре в г/100 г воды и в г/100 г раствора. [c.117]

Заметьте, что кривая растворимости для хлорида натрия (Na l) представляет собой практически горизонтальную линию. Иначе говоря, температура практически не влияет на растворимость этого вещества в воде. В противоположность этому кривая для KNO3 резко уходит вверх при повышении температуры, показывая, что растворимость нитрата калия в воде сильно зависит от температуры. [c.53]

Пользуясь кривыми растворимости (см. рис. 18), установить растворимость бертолетовой соли КСЮ3 при 10, 50 С, растворимость нитрата калия ККОз при 30, 50, 70 °С. [c.101]

Нитрат калия. Селитра, калийная селитра KNO3 — бесцветная, диморфная соль, т. е. кристаллизующаяся в двух различных формах. Из кислых растворов она кристаллизуется, как и нитрат натрия, в форме ромбоэдров, в других случаях в форме ромбических призм. Удельный вес ромбической селитры 2,105. При 128° происходит превращение в триго-нально-ромбоэдрическую модификацию (метастабильпую при обычных температурах). Точка плавления 339°. При нагревании выше этой температуры нитрат, выделяя кислород, переходит в нитрит. (Шееле этим методом впервые получил чистый кислород.) Вкус селитры охлаждающий, горький. Селитра легко растворима в воде. Наступающее при растворении понижение температуры еще отчетливее, чем в случае нитрата натрия, в соответствии с еще большим положительным температурным коэффициентом растворимости. Растворимость нитрата калия равна при о 20 100° [c.218]

Из графика видно, что растворимость поваренной соли Na l мало изменяется с повышением температуры, так как кривая ее растворимости располагается почти горизонтально. Наоборот, растворимость нитрата калия в большой степени зависит от температуры. Растворимость [c.139]

Мастер производственного обучения должен объяснить, чем отличается очистка от примесей технического нитрата калия методом перекристаллизации от выполненной ранее работы по очистке поваренной соли. Поскольку растворимость нитрата калия при нагревании от 20 до 60°С возрастает более чем вдвое, растворение ведут в горячей воде (65—70°С) и приготовленный раствор фильтруют горячим. Перед фильтрацией в раствор можно добавить немного активированного угля, являющегося эффективным адсорбентом, чтобы очистить раствор от смолистых примесей. После очистной фильтрации горячего раствора фильтрату дают медленно охладиться. При этом происходит кристаллизация чистого нитрата калия, который выпадает в виде мелких кристаллов. Их отфильтровывают и высушивают. Растворимые в воде примеси остались в фильтрате, представляющем собой насыщенный раствор нитрата калия, в котором находятся все водорастворимые примеси. Нужно обьяснить учаищмся, что при такой очистке выход перекристаллизованной соли составляет около 50% от взятой на очистку. При упаривании фильтрата можно вьщелить остальной нитрат калия, но он снова будет содержать водорастворимые примеси. На этом примере следует показать, что даже относительно простая очистка вещества от примесей сопряжена с потерями вещества. [c.32]

Решение. По таблице растворимости (табл. 6) находим растворимость нитрата калия при 80 и 20 °С. Она соответственно равна 168,8 г и 31,6 г. Следовательно, при охлавдении [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология