Калий гипоборат

Для лабораторного способа получения небольших количеств боргидрида калия используют гидролиз борида магния в 3 н. растворе КОН в течение 8—12 ч. Эта реакция представляет также интерес с точки зрения химии гипоборатов, однако механизм ее подробнее не исследован [1682]. [c.67]

При действии тетраборана на водные растворы щелочей происходит частичное разложение, сопровождающееся выделением водорода, причем оставшийся раствор обладает сильными восстановительными свойствами, которые ранее приписывали образующемуся гипоборату калия [3] [c.281]

В2Н 2КОН(твёрдая) H2t+K2[B H ,02] - гипоборат калия. Разложение полученного соединения ускоряется в водных растворах при подк-ислении раствора [c.86]

При взаимодействии ВгНе и твердого КОН образуется гипоборат калия или соль борноватистой кислоты, которую теперь предпочитают называть дигидроксобораном [c.333]

Таким образом, как Шток, так и все другие исследователи, принимавшие продукты реакции диборана с водными растворами едкого кали за гипоборат калия или оксипроизводные борогидрида калия, имели в действительности дело со смесями бората калия КВ(0Н)4 и борогидрида калия КВН4 в различных соотношениях. [c.141]

Так, например, для определения борного ангидрида в смеси с хлоридами калия и натрия (смеси, остающейся в результате химичесх ого анализа стекла нирекс) может быть рекомендована реакция взаимодействия ВоОд с безводным карбонатом натрия при температуре 750—800° С. При этом выделяется углекислый газ и образуется гипоборат натрия. [c.288]

Подобно силанам, бороводороды не взаимодействуют с концентрированной серной кислотой. С сильными щелочами идет реакция, не имеющая аналогии в химии кремния помещенная в атмосферу ВгНе палочка КОН покрывается белой коркой кристаллического гипобората калия, образующегося по схеме КОН + + НгВ НН)ВНг + КОН = 2К[Н0ВН ]. Твердые гипобораты натрия и калия устойчивы. На воздухе они притягивают илагу и расплываются, причем начинает протекать их последовательный гидролиз по схемам К[ВНзОН] + Н2О = Нг + К[ВНг(0Н)г], затем К[ВНг(ОН)2] + НгО = Нг + К[ВН(ОН)з] и наконец К[ВН(ОН)з] + НгО = Hj+ -f К[В(0Н)4]. в присутствии большого избытка щелочи самопроизвольное разложение гипоборатов протекает очень медленно, но при разбавлении раствора водой оно значительно ускоряется. Еще быстрее, практически моментально, идет распад при подкислении раствора. Гипобораты и продукты их частичного гидролиза являются исключительно сильными восстановителями. Так, из солей Ag, Hg, BI и Sb они выделяют свободные элементы. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология