Оксогалид

В обычных условиях фторид и оксогалиды серы (VI) — жидкости или газы. Как и SO3, они — типичные кислотные соединения. Большинство их легко гидролизуется, образуя кислоты [c.332]

Молекулы оксогалидов азота (III) (галиды нитрозила) имеют угловую форму [c.354]

Гидролитическое разложение галидов 5Ь(П1) и В1(П1) также преобладает над их электролитической диссоциацией. Гидролиз протекает энергично до оксогалидов, например [c.386]

Соединения Сг (VI), Мо (VI), У (VI). Степень окисления +6 хрома, молибдена и вольфрама проявляется в галидах, оксогалидах, оксидах и отвечающих им анионных комплексах [c.563]

Соединения Мп (VI), Тс (VI), Re (VI). Соединения, в которых степень окисления марганца и его аналогов 4-6, немногочисленны. Из них более устойчивы соединения рения и технеция, для которых известны фториды и хлориды, ряд оксогалидов и оксиды, например [c.576]

Галиды, оксогалиды и оксиды Тс (VI) и Re (VI) — кислотные соединения. Им соответствуют анионные комплексы, например [c.576]

Опишите строение молекул галида, оксогалидов и оксида серы (VI) и отвечающих им анионных комплексов серы (VI). [c.57]

Приведите примеры галидов и оксогалидов фосфора (V). [c.72]

Приведите примеры оксидов, оксогалидов и галидов и отвечающих им комплексов V (V), КГЬ (V) и Та (V). Каковы кислотно-основные свойства бинарных и трехэлементных соединений [c.126]

Степень окисления +6 у хрома, молибдена и вольфрама проявляется в галидах, оксогалидах, оксидах и отвечающих им анионных комплексах [c.384]

Молекулы оксогалидов азота (III) имеют угловую форму [c.398]

В обычных Vy лoвияx — это относительно малостойкие газообразные вещества. В ряду NOF — NO I — NOBr устойчивость соединений падает, а N01 получить не удалось. По химической природе фториды, оксогалиды, как и оксид азота (III), — кислотные соединения, о чем свидетельствует, например, их отношение к воде [c.354]

Оксогалиды 5Ь(П1) и В1(П1) состава ЭОНа в обычных условиях — твердые, нерастворимые в воде вещества с координационнослоистой рететкой, структурно совершенно отличные от аналогичных соединений фосфора (1П) и мышьяка (III). Расположение атомов в слое кристалла В10С1 показано на рис. 165. [c.386]

Ка( и для алюминия (III), фториды S (III) и его аналоги существенно отличактся от остальных галидов они тугоплавки (т. пл. 1450—1550°С), не-гигросК )пичны, в воде не растворяются. Хлориды, бромиды и иодиды (т. пл. 800—90)°С), напротив, гигроскопичны, растворяются в воде и легко гидролизуются, образуя полимерные оксогалиды ЭОНаЬ [c.527]

Для ванадия (V) известны лишь оксид V2O5 и фторид VFg, тогда как для ниобия (V) и тантала (V) известны и все дру гие галиды SHalg. Для Э (V), кроме того, характерны оксогалиды типа Э0На1з. Все указанные соединения типично кислотные. Некоторые отвечающие им анионные комплексы приведены ниже [c.544]

Оксогалиды легко гидролизуются с образованием гидратированных оксидов ЭгОо-пНгО и HHal [c.547]

К соединениям кластерного типа относятся также низшие оксиды ниобия и тантала. Так. NbO состоит из кластерных группировок NbgO,2- Полагают, что связи М—М проявляются также в низших оксогалидах NbOlj, ТаОС12- [c.557]

Для хрома (VI) относительно устойчивы лишь оксид СгОз и оксогалиды СГО2С12 и Сг0 2р2- Для молибдена (VI) и вольфрама (VI) характерны, кроме того, фториды ЭР (а также МоС1 Vdg и WEffi), оксогалиды ЭОНа 4, сульфиды ЭЗз. [c.564]

Гексафторид хрома СгРд плохо изучен. Это очень неустойчивый лимонно-желтый порошок. Гексафториды аналогов хрома MoF 6 — бесцветная жидкость (т. пл. 18° С, т.кип. 34° С) и WFfl — бесцветный газ (т. пл. 2° С, т. кип. 17° С) — значительно устойчивее. Образуются при взаимодействии простых ве-ш,еств. В отличие от SF они весьма реакционноспособны, например, легко разлагаются водой с образованием оксогалидов и HF. Кислотная природа ЭР проявляется также во взаимодействии с основными фторидами [c.564]

Для хрома более характерны оксогалиды Сг02На1г коричнево-красный СгОгРа (т. пл. 30° С) и красно-бурый СГО2С12, (т. пл. —96,5° С, т. кип.117° С). Последнее соединение (х.гористый кромил) — жидкость образуется при взаимодействии сухого СгОз газообразным НС1 [c.564]

Оксогалидам хрома (VI) отвечают соли типа М[СгОзНа1], а производным мо--Ы +1 [c.565]

Аналогичным образом построены молекулы ReOJHal и ТсОзНа . Галиды, оксогалиды и оксиды Э (VII)—типичные кислотные соединения. Они энергично взаимодействуют с водой с образованием кислот [c.578]

Диспропорционированием сопровождается также гидролиз галидов и оксогалидов Тс (VI) и Re (VI), протекающий весьма энергично с образованием НЭО4, ЭО2 и HHal. При взаимодействии ЭО3, ЗОНа , ЭРб, ЭС1б со щелочами образуются соответствующие соли и ЭОа, например [c.333]

Кислотная природа свойственна и оксогалидам ЭОН al 2. SeOa и SeO по сравнению с SOa и SOI" проявляют в большей степени окислительные свойства, чем восстановительные. Например, SeOa легко окисляет SO [c.369]

Для хрома более характерны оксогалиды СгОаНа коричневокрасный rOjFa (т. пл. 30°С) и красно-бурый СгОаСЦ (т. пл. —96,5°С, т. кип. 117°С). Последнее соединение (хлористый хромил) — жидкость, образуется при взаимодействии сухого СгОз с газообразным НС1 [c.385]

Для молибдена и вольфрама кроме ЭОаНа1а характерны оксогалиды состава ЗОНаЦ. Оксогалиды Мо (VI) и W (VI) — твердые вещества, обычно летучие. [c.385]

Оксогалиды — кислотные соединения с некоторыми признаками амфотерности. В отличие от однотипных производных серы SOaHala гидролиз ЭОаНаЬ обратим [c.385]

Оксогалидам хрома (VI) отвечают соли типа М [ rOjHall, а про- [c.386]

В качестве ковалентных производных NO -радикала можно рассматривать оксогалиды азота (ГП) NOHal (галиды нитрозила), которые образуются при окислении N0 галогенами [c.405]

Оксогалиды ЗЬ (III) и В1 (III) состава Э0На1 в обычных условиях —твердые не растворимые в воде вещества, с координационно-слоистой решеткой, структурно совершенно отличные от аналогичных соединений фосфора [c.431]

Оксогалиды ЭОНа ., — обычно твердые вещества, в большинстве летучие, а VO U — жидкость (т, пл.—77 С, т, кип. 127 ). Молекула VO I3 имеет форму искаженного тетраэдра с атомом ванадия в центре [c.444]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология