Кислотность типичных кислот

Кислотность типичных кислот [c.108]

Для ванадия и его аналогов наиболее типичны соединения, в которых их степень окисленности равна -(-5. Их высшие оксиды проявляют свойства кислотных оксидов и образуют, соответственно, ванадиевую, ниобиевую и танталовую кислоты, которым отвечает ряд солей. Низшие оксиды обладают основными свойствами. [c.651]

В обычных условиях фторид и оксогалиды серы (VI) — жидкости или газы. Как и SO3, они — типичные кислотные соединения. Большинство их легко гидролизуется, образуя кислоты [c.332]

Развитие взглядов на кислоты и основания. Понятия К. и о. появились на заре развития химии. В 1778 Лавуазье выдвинул теорию, объяснявшую особенности кислот наличием в них кислорода (кислородная теория кислот). Несостоятельность этой теории проявилась в том, что очень многие кислородсодержащие вещества (окислы металлов, щелочи, соли и др.) не обладают кислотными свойствами, а с другой стороны, ряд типичных кислот (плавиковая, соляная, синильная), как было выяснено Дэви и Гей-Люссаком (1810, 1814), не содержит кислорода. Берцелиус ( 8i2—19) устранил первое из этих противоречий, усмотрев причину кислотных и основных свойств в знаке электрич. заряда окислов электроотрицательные окислы неметаллов образуют кислоты, а электроположительные окислы металлов — основания. В 1814 Дэви предложил считать носителем кислотных свойств водород, входящий в состав всех известных тогда кислот (водородная теория кислот), а Либих (1833) уточнил эту теорию, отнеся кислотные свойства за счет не любого водорода, а лишь способного замещаться иеталлом. [c.291]

Большинство катионов являются Ь —кислотами, а анионов — льюисовскими основаниями. Соли — типичные кислотно —основные комплексы. Как видно, электронная теория Льюиса рассматривает вопрос о кислотах и основаниях более широко, чем другие теории. [c.90]

С, имеет врожденные кислотные центры. Титрование окиси алюминия бутиламином, диоксаном и раствором едкого кали, а также хемосорбция газообразного аммиака, триметиламина и пиридина на АЬОз дали кажущиеся величины кислотности, близкие к величинам, полученным для алюмосиликата. Индикаторы, образующие окрашенные комплексы с типичными кислотами Льюиса, давали такую же окраску при адсорбции на АЬОз [23] контакт образцов АЬОз с атмосферной влагой до проведения тестовой реакции ингибирует появление окраски. [c.151]

Фенол-простейший пример соединений, в которых группа ОН присоединена к ароматическому кольцу. Одним из наиболее замечательных свойств ароматической группы является сильное повышение кислотности протона. Кислотность фенола в воде приблизительно в миллион раз больше кислотности типичного алифатического спирта, например этанола. Но все же фенол отнюдь не относится к сильным кислотам (К = 1,3 -10 °). В промышленности фенол находит применение при изготовлении некоторых пластмасс и для получения красителей. [c.429]

Разумеется, не вызывает сомнений, что абсолютные (безводные) серная, уксусная и все иные водородные кислоты должны быть отнесены к классу кислотных растворителей. Прочтя вступительную главу о кислотах и основаниях, каждый согласится с тем, что к кислотным растворителям должны быть отнесены и жидкие либо легкоплавкие апротонные кислоты, например, четыреххлористое олово или трехбромистая сурьма. Но этими представителями типичных кислот класс кислотных растворителей не исчерпывается. [c.37]

Вот почему такие растворители, содержащие водород, как например, хлористый ацетил СНзСОС или уксусный ангидрид (СНзСО)20, называют апротонными. Кислотными же они являются потому что содержат электроноакцепторные группировки — атом хлора у хлористого ацетила и атомы кислорода в карбоксильной группе —С= у уксусного ангидрида. Причем кислотность этих соединений обусловлена участием в реакциях электроноакцепторных групп, но не водорода, как у типичных кислот. [c.39]

Эти признаки кислотно-основного взаимодействия не имеют абсолютного значения. Известны случаи, когда реакции между типичными кислотами и основаниями не происходят быстро. Например, при взаимодействии между кислотами и основаниями в ацетоне. [c.307]

Спирты. В одноатомных насыщенных спиртах роль заместителей X играют различные алкильные радикалы. Поскольку эти заместители менее электроотрицательны, чем водород, то наиболее типичные спирты не должны быть более сильными кислотами, чем вода. И действительно, их кислотные свойства в разбавленных водных растворах не проявляются, они не титруются щелочью и т. д. Тем не менее спирты представляют собой типичные кислоты и способны, например, к растворению щелочных и щелочноземельных металлов с выделением водорода [c.240]

Первые попытки определить вещества, кислоты и основания в этом отношении были построены на стремлении отграничить их друг от друга. Еще на заре развития химии А. Лавуазье (1778) выдвинул так называемую кислородную теорию кислот, объясняющую все особенности последних наличием в их составе кислорода. Но исследования Г. Деви и Ж. Гей-Люссака (1810—1814) показали, что многие кислородсодержащие соединения (окислы металлов, соли, щелочи и т. д.) не проявляют кислотных свойств, а некоторые соединения, известные как типичные кислоты (соляная, плавиковая, синильная), не содержат кислорода. [c.192]

Амфотерные гидроокиси. Кроме типичных кислот и типичных оснований, существуют еще так называемые амфотерные гидроокиси, например гидроокись цинка 2п(ОН)2. Диссоциация 2п(ОН)2 в кислотной среде происходит по типу оснований [c.84]

Исследования каталитического разложения нитрамида [23] и кинетики мутаротации тетраметилглюкозы 24] привели к появлению более обобщенной теории кислот и оснований, согласно которой логически доказано, что водородный и гидроксильный ионы не являются единственными носителями кислотных и основных свойств. Кислота определяется как вещество, способное отдавать протон, а основание — как вещество, способное присоединять протон. В соответствии с этим определением [25, 26] типичными кислотами и основаниями являются следующие вещества [c.69]

Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева [c.127]

Связь 0->В в эфирате непрочная (- 14 ккал) и потому указанная диссоциация, от которой, по мнению больщинства авторов [26, 2в], зависит каталитическая активность эфирата, происходит достаточно легко [3], высвобождающийся ВРд ведет себя как типичная кислота Льюиса. Сам эфират трехфтористого бора менее активный катализатор, чем ВРд, и его активность и кислотность увеличиваются с увеличением концентрации ВРд в растворе [4, 8, 9]. Изучение превращений изомерных адамантанолов-1 и -2 в присутствии эфирата трехфтористого бора проводилось аналогично [1] в двух растворителях в н-гексане и в сероуглероде при молярном соотношении адамантанол катализатор от 4 1 до 1 1 и времени контакта от 5 мин. до 9 час. Анализ продуктов реакции осуществляли методом ГЖХ, ЯМР С, ИК- и масс-спектроскопии. [c.88]

Самым характерным свойством фенолов является их слабая кислотность, которая обусловлена тем, что гидроксил связан с ненасыщенным атомом углерода ароматического ядра, т. е. наличием еноль-ной группировки —СН = С(ОН)—. Сам фенол —слабая кислота, (р/Ск=10,0). Он образует соли (феноляты) с едким натром, но не с карбонатом натрия. Такое поведение типично для фенолов, и этим они отличаются от карбоновых кислот, которые реагируют даже с бикарбонатами. Таким образом, если исследуемое ароматическое соединение эастворяется в едком натре лучше, чем в воде, но его растворимость а воде не повышается в присутствии карбоната натрия, то возможно, что оно принадлежит к ряду фенолов. Константы диссоциации замещенных фенолов не подчиняются какой-либо закономерности. ИсклЮ чение представляет ряд нитрофенолов все три мононитрофенола — более сильные кислоты (р/(к = 7,2—8), чем фенол еще зыше кислотность 2,4-динитрофенола (р/(1, = 4,0) и пикриновой кислоты, кислотность которой почти равна кислотности минеральной кислоты. Увеличение кислотности фенолов при введении нитрогрупп обусловлено стабилизацией анионной формы. Стабилизация анионной формы нитрогрупп аналогична подавлению основной диссоциации аминов и точно так же может быть объяснена индукционным и резонансным эффектами. [c.278]

Если бензины термического крекинга подвергнуть воздействию солнечного света и воздуха, то очень скоро анализ бензина покажет наличие в нем перекисей. В период испарения крекинг-дистиллята можно легко обнаружить перекиси углеводородов и альдегиды. Последние, по всей вероятности, являются производными перекисей. В последующих стадиях испарения наблюдается быстрое развитие и увеличение кислотности [49]. Предполагают, что непредельные альдегиды и кислоты, которые получаются при разложении перекисей, являются промежуточной стадией смолообразования. У типичных см л с увеличением возраста увеличивается и растворимость в щелочах. Более того, удаление перекисей сильно уменьшает количество смолы, оставшейся при испарении дистиллята в свободной от кислорода атмосфере. [c.76]

Первая стадия протекает при небольшом нагревании и ускоряется сильными минеральными кислотами. Очевидно, что вторая стадия аналогична этерификации свободными кислотами и тоже требует кислотных катализаторов. Этерификация ангидридами кислот, обыч-H i более дорогими, чем сами кислоты, тоже имеет ограниченное применение, но она становится типичной при использовании доступных циклических ангидридов двухосновных кислот (фталевого, малеинового и др.). [c.204]

По типу взаимодействия катализатора с реагирующими веществами все каталитические реакции делятся на два класса — окислительно-восстановительное гомолитическое) взаимодей ствие и кислотно-основное (гетеролитическое) взаимодействие. Катализаторами для окислительно-восстановительного катализа служат переходные металлы и оксиды металлов переменной валентности. Общий механизм окислительно-восстановительного катализа заключается в обмене электронами между катализатором и реагентами, который облегчает электронные переходы в реагирующих молекулах. Механизм ионного кислотно-основного катализа заключается в обмене протонами или ионами (анионами в катионами) между катализатором и реагирующими молекулами. Типичными катализаторами служат кислоты (доноры Н+) и основания (доноры ОН-). [c.106]

Основные условия и показатели прямой гидрогенизации могут быть охарактеризованы результатом типичного пробега температура — 230—240 °С давление — 30 МПа объемная скорость подачи сырья — 0,13 ч мольное соотношение водород/сырье = 200 1. Гидрогенизат имел кислотное число 1,4 мг КОН/р и число омыления 8,9 мг КОН/г. Средняя степень превращений кислот за пробег составляла 96,6%. Средний состав гидрогенизата (в % (масс) ] спиртов — O4 свободных кислот — 0,5 сложных эфиров — 3,6 углеводородов — 4,8) роды —7,1. В конце пробега температура поднималась до 260—280 °С. [c.34]

В 1883 году шведский химик Сванте Аррениус определил кислоты как ве-дцества, при растворении которых в воде образуется свободный ион водорода Н , а основания — как вещества, при растворении которых в воде образуется гидроксид-ион ОН". Именно ионы водорода делают раствор кислым и достаточно реакционно способным, именно с этим связана опасность кислотных растворов Н (водн.). Вот уравнения образования растворов нескольких типичных кислот [c.426]

Важнейшими окислами селена должны быть окислы состава ЗеОа и ЗеОз, а соответствующие им гидратные формы НаЗеОз и Н23е04 должны представлять собой типичные кислоты. Водородистое соединение селена, очевидно, будет иметь состав НаЗе и должно быть газообразным веществом, растворяющимся в воде с образованием соответствующей селеноводородной кислоты, более слабой, нежели сероводородная кислота, поскольку вниз по группе периодической системы металлические свойства нарастают, а неметаллические одновременно убывают. Можно утверждать, что в составе солей селен образует кислотные остатки, в то время как роль катиона металла в этом случае для селена не характерна (равно как и образование оснований). Селен гораздо активнее должен взаимодействовать с металлами, образуя соли селеноводородной кислоты, чем с неметаллами, хотя последнее для него более характерно, чем для серы. Если мы обратимся к экспериментальным фактам, то окажется, что обрисованная здесь в общих чертах химия селена очень близка к действительности. [c.24]

В левой части схемы под металлами помещены их типичные соединения — основные окислы и основания, в правой части схемы помещены соединения, типичные для элементов, обладающих неметаллическими свойствами, — кислотные окислы и кислоты. Водород, помещенный в верхней части схемы, дает очень специфический, идеально амфотерный окисел — воду Н2О, которая в комбинации с основным окислом дает основание, а с кислотным окислом — кислоту. Водород в сочетании с неметаллами образует бескислородные кислоты. В нижней части схемы по1 ещены соли, которые, с одной стороны, отвечают соединению металла с неметаллом, а с другой — комбинации основного окисла с кислотным. [c.216]

Стабилизация или дестабилизация замещенного бензоат-иона 205, которая ответственна за различие в кислотности бензойных кислот, осуществляется главным образом за счет индуктивного эффекта (поляризация электронов вдоль а-связей), так как отрицательный заряд бензоат-иона не сопряжен с аромати-чёским кольцом (приемлемые резонансные структуры с отрицательным зарядом в кольце изобразить не удается). Однако в некоторых реакциях могут возникать ионные частицы или переходные состояния, заряд в которых способен находиться в сопряжении с ароматическим радикалом. Для таких реакций становится существенной делокализация как по кольцу, так и на подходящих /гара-заместителях. Такие группы, как Meo и ЫМег, эффективно стабилизуют положительный заряд, тогда как такие группы, как СООМе, N и NO2, эффективно стабилизуют отрицательный заряд. Типичные резонансные структуры показаны ниже на примере замещенного бензильного катиона 206 и феноксильнрго аниона 207. Замести тели в-жета-положениях не"обладают подобным резонансным эффектом. [c.157]

Водород может проявлять кислотную функцию (например, замещаться на мёталл, вступать в реакцию с ионом гидроксила и т. д.) не только у типичных кислот и их собратьев (сестер ). В этом плане, например, фенол СеНбОН или его родственник крезол СН3С6Н4ОН — такие же равноправные кислоты, как Н2804 [c.37]

Для гетерогенного катализа газов применяют труднолетучие основания или кислоты, например, Н3РО4 или соли, которые наносят на пористые зерна носителей. Типичными являются также кислотные или амфотерные окислы (5Юг, 2г02,А120з и др.). Для некоторых сложных процессов (риформинг, полимеризация и др.) необходимы катализаторы, обладающие полифункциональными свойствами и способные вести катализ как по окислительно-восстановительному, так и по кислотно-основному механизмам [1, 3]. [c.27]

Положение равновесия в таких кислотно-основных реакциях зав сит от относительной кислотности СН-кислоты и частиц ВН (или, н оборот, основности В- и карбаниона). В табл. 1.1 приведены значен р/С для типичных СН-кислот и сопряженных ВН-кислот обычно испол зуемых оснований. Приведенные значения являются приблнженныи из-за отсутствия метода точной оценки абсолютной кислотности в опр деленном растворителе для веществ, имеющих сильно различающую кислотность. Кроме того, относительная кислотность может эначителы изменяться лрк переходе от одного растворителя к другому. [c.10]

Некоторые замещенные кислоты гораздо сильнее или слабее по сравнению с такой типичной кислотой, как СН3СООН. Ниже будет показано, что увеличение или уменьшение кислотности вследствие наличия заместителя может быть объяснено вполне логично однако вначале следует немного больше узнать о химическом равновесии вообще. [c.566]

В подгруппу входят три элемента V, КЬ и Та. Электронная структура (п - 1) Высшая и наиболее характерная степень окисления +5, но бывают и промежуточные +2, +3, +4. Высшие оксиды кислотного типа, но по мере снижения степени окисления возрастают основные свойства УО — основный оксид, легко растворимый в кислотах, УгОз — амфотерный оксид, мало растворимый в кислотах, УгО, — также амфотерный оксид, а У2О5 — ангидрид типичной кислоты НУО3. [c.181]

Кислотность гидроксидов уменьшается Н3ВО3 — типичная кислота А1(0Н)з и Оа(ОН)з — амфотерные основания 1п(0Н)з и Т1(0Н)з — типичные основания ТЮН — сильное основание. [c.512]

По кислотно-основному механизму идут каталитические реакции гидролиза, гидратации и дегидратации, полимеризации, поликонденсации, крекинга, алкилирования, изомеризации и др. Типичные катализаторы для кислотно-основного взаимодействия — кислоты и основания. Активными катализаторами являются соединения бора, фтора, алюминия, кремния, фосфора, серы и других. элементов, обладающих кислотными свойсгвами, или соединения элементов 1 и 2 групп периодической системы, обладающих основными свойствами. [c.27]

Для определения силы центров типа Льюиса на. поверхностях окиси алюминия (см. главу VIII) и алюмосиликагеля и распределения по этим центрам адсорбированных молекул в работе 51] использовались молекулы органических оснований, содержащих карбонильную группу. Для дифференциации центров Льюиса по силе кислотности применялись хорошо известные зависимости смещения полосы поглощения колебания электронодонорной карбонильной группы в комплексах с типичными кислотами Льюиса от силы этих кислот. [c.320]

Принципиально все протоносодержащие соединения амфотерны, однако для типичных кислот возможность проявления ими протоно-акцепторных свойств требует практически недостижимых условий, как практически недостижимы и условия для проявления кислотных свойств сильнейшими основаниями. [c.62]

Кислотность гидроксидов уменьшается HgBOg — типичная кислота А1(0Н)д и Ga(OH)g — амфотерные основания In(OH)g и TI(OH)g — типичные основания ТЮН — сильное основание. [c.512]

Пентагалиды фосфора (V) — типично кислотные соединения. В частности, они более или менее легко гидролизуются, образуя кислоты [c.372]

Аналогичным образом построены молекулы ReOJHal и ТсОзНа . Галиды, оксогалиды и оксиды Э (VII)—типичные кислотные соединения. Они энергично взаимодействуют с водой с образованием кислот [c.578]

Если растворитель присоединяет протон, т, е. обладает свойствами основания, то он называется протофильным. Растворитель, отдающий протон, т, е. обладающий кислотными свойствами, называется протогенным. К первым относятся вода, спирты, ацетон, эфиры, жидкий аммиак, амины и до некоторой степенн муравьиная и уксусная кислоты. Ко вторым — тоже вода и спирты, ио наиболее типичными являются чистые кислоты (ук усная, серная, муравьиная), а также жидкие хлористый и фтористый водород. Растворители, способные как отдавать, так и присоединять протон, называются амфипротонными. Раство-ритзли, ие способные ни отдавать, ни присоединять протон (например, бензол), называются апротонными. [c.469]

Типичными катализаторами для кислотно-основного взаимодействия являются кислоты (доноры Н" ) и основания (доноры ОН ). Для гетерогенного катализа газов применяют труднолетучие основания или кислоты (например, Н3РО4) или соли, которые наносят на пористые зерна носителей. Типичными являются также кислотные или амфотерные окислы 8102, ЪтО , А1аОз и др. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология