Решетки слоистые

Черный фосфор получают из белого при нагревании его до 200 °С под высоким давлением (свыше 12-10 кПа). По внешнему виду он напоминает графит, жирен на ош,упь, тяжелее других модификаций (плотность 2,7 г/см ), является полупроводником, воспламеняется при 490 °С, В химическом отношении он очень инертен. Пластичность и инертность черного фосфора обусловлены тем, что он имеет атомную пространственную кристаллическую решетку слоистого строения. Кристалл состоит из параллельных плоскостей, слабо связанных силами Ван-дер-Ваальса расстояние между слоями 0,324 нм [c.357]

Следует отметить, что при вычислении величин 5° на основании экспериментальных данных существенная ошибка часто вносится длинной экстраполяцией теплоемкости к 0° К-Экстраполяция может быть сделана точно только при самых низких температурах, когда теплоемкость подчиняется закону Дебая (П1.6). Но даже в случае простых кристаллических решеток это наступает при температурах порядка (0,02—О,О1)0д (0г> — характеристическая температура Дебая). Сложные и анизотропные решетки (слоистые и т. п.) часто имеют кривую теплоемкости, которая даже приблизительно не описывается уравнением Дебая. Для экстраполяции теплоемкости к нулю в этих случаях пользуются комбинациями функций Дебая и Эйнштейна (уравнения (1П.7) и (И 1.8)), подгоняя их к совпадению с нижним участком экспериментальной кривой. Келли [2364] полагал, что погрешность энтропии, полученной при такой экстраполяции теплоемкости к 0° К, составляет приблизительно 10%. Если учесть, однако, возможность аномалий теплоемкости и понижение точности определения теплоемкости при самых низких температурах, то следует увеличить величину возможной погрешности энтропии до 20—30% от величины, полученной экстраполяцией к 0° К . [c.142]

Алюмосиликаты с жесткой кристаллической структурой почти не изменяют параметров решетки при обмене одних ионов на другие и не способны к набуханию. Волокнистые и слоистые алюмосиликаты характеризуются способностью к гидратации с изменением параметров решетки (слоистые алюмосиликаты) в процессе обмена, что делает их похожими на органические иониты. [c.174]

Все вышеизложенное еще не дает полного представления о многообразии мира кристаллов. Мы до сих пор рассматривали лишь идеальный кристалл, несмотря на все многочисленные изменения, с которыми мы встретились, т.е. постулировали, что рассмотренные индивидуумы содержат, по меньшей мере, один носитель решетки с совершенной пространственной решеткой, слоистой решеткой, плоской сеткой или одномерной кристаллической конфигурацией. [c.289]

Логичность такой классификации подтверждается опытными данными. Дифракционными методами (см. ниже) доказано, что кристаллическая решетка гидроокисей построена из катионов металлов и гидроксилов (в оксигидроокисях — еще ионов кислорода), связанных между собой ионной связью, которая только иногда, и то частично, заменяется ковалентной. Обнаруживаемые методом ИК-спектров поглощения так называемые поверхностные гидроксильные группы, удерживаемые водородной связью, не являются элементом решетки и составляют небольшую долю этой категории воды. Основанием для выделения разновидности неструктурной воды — межслоевой — служат рентгенографические данные об увеличении параметра с решетки слоистых структур (гидроокиси металлов, глинистые минералы) из-за внедрения в межпакетное пространство молекул воды, образующих с гидроксилами водородную связь. Молекулы адсорбированной воды, как показали исследования [486], присоединяются также водородной связью к ОН-группам в количестве, отвечающем либо числу последних в молекуле гидроокиси (а-РеООН), либо их стерической доступности (с Сг (ОН)з связывается только 1 молекула Н2О). Гигроскопическая вода не отличается от адсорбированной, и поэтому нами не выделяется как разновидность неструктурной. [c.87]

Гипс представляет собой водную соль сульфата кальция, отвечающую формуле aS04-2H20. Теоретический состав его (%, мае.) СаО —32,56 SO3 —46,51 HjO —20,93. Пространственная решетка гипса относится к моноклинной сингонии и состоит из элементарных ячеек с четырьмя и восемью молекулами. Каждый атом Са окружен шестью комплексными группами, состоящими из четырех тетраэдров SO4 и двух молекул воды. Структура решетки слоистая, слои атомов кальция и группы SO4 разделены прослойками из молекул воды. [c.186]

Хлорид алюминия кристализуется в гексагональной решетке слоистого типа. Каждый атом алюминия окружен в ней шестью атомами хлора, а каждый атом хлора имеет два соседних атома алюминия. Бромид алюминия образует молекулярные кристаллы, [c.294]

Слоистые решетки. Слоистыми решетками называют такие, в которых атомы или ионы расположены слоями и часто так, что отдельные слои содержат только атомы или ионы одйого характера, следовательно, они построены, например, попеременно из исключительно положительных и исключительно отрицательных ионов. Типичную слоистую решетку образует гидроокись лития, элементарная ячейка которой представлена на рис. 49, а. Для более ясного представления слоистой структуры на рис. 49, б нанесены узлы решетки нижней половины элементарной ячейки, к которым добавлены узлы решетки, принадлежащие соседним ячейкам. Из рисунка видно, что каждый слой ионов Ы расположен между двумя слоями ионов ОН , каждый из кото- [c.244]

Однако при применении твердых смазочных покрытий с пленкообразующими веществами, когда прочность связи графита или дисульфида молибдена с поверхностью металла высока, механизм смазки не может быть охарактеризован лишь на основании одного свойства кристаллической решетки слоистых смазок. В данном случае выступает взаимосвязь между поверхностью и составом смазочного материала, микро- и макрогеометрией поверхности, природой процессов, происходящих на поверхности, химическим строением пленкообразователя, структурой полученной пленки и т. д. [c.14]

Слоистые решетки. Слоистыми решетками называют такие, в которых атомы или ионы расположены слоями и часто так, что отдельные слои содержат только атомы или ионы одного характера, следовательно, они построены, например, попеременно из исключительно положительных и исключительно отрицательных ионов. Типичную слоистую решетку образует гидроокись лития, элементарная ячейка которой представлена иа рис. 49, а. Для более ясного представления слоистой структуры на рис. 49, б нанесены узлы решетки нижней половины элементарной ячейки, к которым добавлены узлы решетки, принадлежащие соседним ячейкам. Из рисунка видно, что каждый слой ионов Li+ расположен между двумя слоями ионов 0Н , каждый из которых заполнен вдвое менее плотно, чем слой ионов Li , так что в общем на каждый ион Li , как это и следует из формулы, приходится один ион ОН . Ионы кислородные в соединении LiOH так сильно поляризованы, что не только располагаются слоями без непосредственного взаимодействия с ионами лития, но даже два слоя, образованные ионами кислорода или гидроксила, располагаются один за другим. Так как возникновение слоистых решеток связано с сильной поляризацией, то такие структуры образуются главным образом у соединений, в которых катион не обладает строением инертного газа. Они присущи преимущественно соединениям элементов побочных подгрупп периодической системы, но встречаются и в главных подгруппах (например, LiOH) чаще всего в тех случаях, когда отрицательный ион сильно поляризуется вследствие особо малого радиуса положительного иона (в приведенном выше примере главным образом ионами Н ). Вещества со слоистыми -структурами обычно обладают значительной спайностью, потому что силы притяжения, [c.218]

ШЗа и МоЗз имеют почти тождественную уникальную структуру кристаллической решетки — слоистую гексагональную. У МоЗд ни одно междуатомное расстояние в решетке не укладывается в границы 2.474—2.794 А, у расстояние между атомами Ш и 8 равно 2.48 А. [c.1035]

В кристаллической решетке слоистого типа, которая схематически представлена на рис. 62, а, слой атомов переходного металла заключен между двумя слоями атомов халькогена. Эти плотно упакованные сэндвичи собраны в стопки и удерживаются в них ван-дер-ваальсовыми силами. Силы эти относительно слабы, и потому кристалл легко раскалывается на слои . [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология