Соединения кластерные

Производные Nb(in) и Та(1И) в основном относятся к соединениям кластерного типа (см. ниже). [c.543]

Производные Nb(II) и Та(П) относятся к соединениям кластерного типа ( м. ниже). [c.542]

Ванадий имеет степени окисления +2, +3, +4 и +5. Для ниобия н тантала, как и у других 44- и 5 -элементов, наиболее устойчива высшая степень окисления, т. е. +5. Подобно Тс и Ке, Мо и Ш для N5 и Та в низких степенях окисления характерны соединения кластерного типа. Высшая степень окисления ванадия стабилизируются в фторо- и оксопроизводных. [c.436]

Характерными комплексными соединениями железа, кобальта и никеля являются карбонилы, которые отвечают нулевой степени окисления металлов. Подобные соединения рассмотрены ранее для элементов подгрупп хрома и марганца. Однако наиболее типичными среди карбонилов являются Ре(СО)й, Со2(СО)в и Ы1(С0)4. Карбонилы железа и никеля получают в виде жидкостей при обычном давлении и температурах 20—60 °С при пропускании потока СО над порошками металлов. Карбонил кобальта получают при температуре 150—200 "С и давлении 2-10 —310 Па. Это оранжевые кристаллы. Помимо Ре(С0)5, существуют и карбонилы более сложного состава Ре2(СО)э и трехъядерные карбонилы Реа(С0)12, представляющие собой соединения кластерного типа, как и Сог(СО)8 (со связью Ме—Ме). [c.411]

Большинство галогенидов элементов в низших степенях окисления являются сильными восстановителями, легко образуют комплексные соединения. Дигалиды Мо и W — соединения кластерного типа со связями Ме—Ме. [c.474]

Производные Nb(ni) и Та(П1) в основном относятся к соединениям. кластерного типа. [c.592]

Большинство галогенидов элементов в низших степе ИЯХ окисления являются сильными восстановителями, легко образуют комплексные соединения Дигалиды Мо и W — соединения кластерного типа со связями Ме—Ме Галогениды элементов в высших степенях окисления, как правило,— летучие соединения с ковалентным типом связей, легко гидролизующиеся в воде, обычно с образованием оксогалогенидов [c.474]

Соединение кластерного типа. [c.374]

Соединения кластерного типа весьма характерны для ниобия и тантала. Среди кластеров этих элементов лучше изучены галиды. Вследствие особенностей структуры состав галидов обычно не отвечает целочисленным степеням окисления элементов, например [c.557]

К соединениям кластерного типа относятся также низшие оксиды ниобия и тантала. Так. NbO состоит из кластерных группировок NbgO,2- Полагают, что связи М—М проявляются также в низших оксогалидах NbOlj, ТаОС12- [c.557]

Получены также карбонилы железа и его аналогов более сложного состава. Так, при облучении Ре(СО)б ультрафиолетовым светом выделяется СО и образуются темно-желтые кристаллы эннеакарбонила Ре2(С0)я (т. пл. 100°С). Это д 1ухъядерное соединение кластерного типа. В нем атомы железа связаны непосредственно, так и через СО-мостики [c.585]

Характерная для ниобия и тантала тенденция к использованию при образовании химической связи всех своих валентных электронов обычно осуществляется за счет перехода их в высшую степень окисления +5. При низких же степенях окисления эта тенденция осуществляется за счет образования связей М—М. Таким образом, производные низких степеней окисления ниобия и тантала в (кновном относятся к соединениям кластерного типа. [c.441]

К соединениям кластерного типа относятся также низшие оксйдьг ниобия и тантала. Так, NbO состоит из кластерных группировок NbgOia. [c.607]

Анализ спектра ЭПР позволил установить октаэдрическую симметрию окружения центрального иона и предположить, что причиной синглетной линии служит обменное взаимодействие между ионами Ре (П1), что наблюдается при образовании полиядерного соединения кластерного типа. В пользу существования подобного соединения свидетельствует его рентгеноаморфность и аномальная температурная зависимость эффективного Магнитного момента (рэф) (таблица). В таблице указана также восприимчивость %, г). [c.29]

Цинк, кадмий и ртуть — последние -элементы соответственно четвертого, пятого и шестого периодов, и по имеют полностью заполненную (п и АО Zn - [Аг]45 Ъё. С<1 - [Кг]5х Ай Hg - [Хе ]6х 4/ 5 . Такое электронное строение определяет общую и практически единственную характерную для них в соединениях степень окисления (+11), например гп804, САСЬ., HgS, Hg(NOз)2. Ртуть, кроме того, способна образовывать соединения кластерного типа (Hg2 l2, Hg2(NOз)2 и др.), в- которых она имеет степень [c.409]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология