Натрий тиосульфат, определение температуры плавления

Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,5, Г и рис. 35). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Цилиндр мерный емк. 10 мл,— Стакан на 200 мл с мещалкой. — Воронка. — Термометр на 100 °С. — Термометр комнатный. — Барометр. — Ареометр (отн. плотность 0,8—1,0). — Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке. — Набор веществ для определения температуры плавления. — Четыреххлористый углерод. — Поваренная соль, насыщенный раствор. — Серная кислота (1 3).Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Цинковая пыль. — Аммиак, 25%-ный раствор. — Хлорид бария, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Уксусная кислота, 10%-ный раствор. —Иод, 0,01 н. раствор. — Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Известковая вода. — Бумага лакмусовая (красная и синяя). — Бумага папиросная. — Линейка миллиметровая. — Навески карбида кальция. [c.59]

Определение температуры плавления тиосульфата натрия. [c.56]

Определение температуры плавления, а) Два заранее изготовленных капилляра (см. работу 4) плотно набить мелко растертым тиосульфатом натрия слоем в 2—3 мм. Капилляры наполняют следующим образом. На часовое стекло (или глянцевую бумагу) насыпают немного порошка тиосульфата натрия и погружают в него открытый конец капилляра, который на 5— 6 мм длины заполняется веществом. Затем капилляр опускают [c.59]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 7А,Б,Г и рис. 35).—Штатив с пробирками.—Цилиндр мерный емк. 250 мл.—Цилиндр мерный емк. 10 мл.— Стакан на 200 мл с мешалкой.—Воронка.—Термометр на 100°.—Термометр комнатный.—Барометр.—Ареометр (отн. вес 0,8—1,0).—Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке.—Набор веществ для определения температуры плавления.—Четыреххлористый углерод.—Поваренная соль, насыщенный раствор,—Серная кислота (1 3). — Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Цинковая пыль.—Аммиак, 25%-ный раствор.— Хлорид бария, 10%-ный раствор.—Соляная кислота, 2 н. раствор.— Уксусная кислота, 10%-ный раствор.—Иод, 0,01 и. раствор.—Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Известковая вода. — Бумага лакмусовая (красная и синяя).—Бумага папиросная.—Линейка миллиметровая.—Навески карбида кальция. [c.56]

Определение температуры плавления, а) Два заранее изготовленных капилляра (см. работу 4) плотно набить мелко растертым тиосульфатом натрия слоем в 2—3 мм. Капилляры наполняют следующим образом. На часовое стекло (или глянцевую бумагу) насыпают немного порошка тиосульфата натрия и погружают в него открытый конец капилляра, который на 5— 6 мм длины заполняется веществом. Затем капилляр опускают заолавлен ны м анцом внда, в вертикально поставленную на стол 30-сантиметровую стеклянную трубку. При уда1ре капилляра о стол вещество перемещается к заплавленному концу. Чтобы плотно набить капилляр, его следует неоднократно (5— 6 раз) опускать в стеклянную трубку. Резиновым кольцом прикрепляют капилляр к термометру, после чего термометр погружают в стакан с водой (рис. 34). [c.56]

NaBr 2H2O (рис. 4, в), также показывают увеличение электропроводности при нагревании. Значение эффектов, обнаруживающихся на кривых нагревания пятиводного тиосульфата натрия, установлено ранее [2]. Этот кристаллогидрат плавится конгруэнтно при 48°. Образовавшийся раствор закипает при 110° при 120° выкипает насыщенный раствор с образованием безводной соли. На термограмме тиосульфата с записью электропроводности значения температур эффектов на кривых нагревания согласуются с литературными данными. Электропроводность же меняется следующим образом при плавлении кристаллогидрата (48°) она увеличивается до определенного значения, затем по мере выкипания ненасыщенного раствора и увеличения его концентрации постепенно возрастает. При 120° она достигает предельного значения. В тот момент, когда на кривой нагревания заканчивается запись горизонтальной площадки при 120°, происходит резкое уменьшение электропроводности. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология