Температура натрия

Взаимодействуя с кислородом воздуха при комнатной температуре, натрий образует оксид, который под действием влаги переходит в гидроксид. [c.29]

Так, при высокой температуре натрия и больших скоростях утечки должны быть предусмотрены крышки типа чернильницы — непроливайки, способные противостоять сильным тепловым ударам крышки, предназначенные для падения на них натрия с малой скоростью (малая высота падения), могут служить причиной чрезмерного диспергирования натрия при высоких скоростях. [c.200]

Здесь водород выступает в качестве аналога галогенов, образуя ион Н". При обычной температуре натрий горит в атмосфере фтора и хлора [c.144]

Под действием кислорода воздуха и повышенной температуры натрий-дивиниловый каучук становится более прочным и жестким, что является следствием реакции термополимеризации (образования поперечных связей). [c.183]

При электролизе на катоде разряжаются ионы Na+ с образованием металлического натрия, а на аноде идет разряд ионов С1 и образуется газообразный хлор. На практике эта простая первичная схема электролиза осложняется. рядом побочных процессов, я также обстоятельств, затрудняющих осуществление производственного процесса. Основная сложность процесса заключается в том, что хлорид натрия плавится при 800° С, а натрий имеет температуру кипения около 883° С выше 800°С давление паров натрия настолько высоко, что он почти полностью испаряется. Кроме того, при этих температурах натрий энергично растворяется в расплаве и начинает реагировать с кислородом воздуха и с веществами, входящими в состав футеровки ванн. [c.311]

В тарелку с водой бросают маленький кусочек натрия. Сразу же начинается быстрая реакция, сопровождаемая сильным шипением. В процессе реакции выделяется тепло, которое приводит к такому повьпиению температуры натрия, что он расплавляется (температура плавления натрия 98°С). Расплавленный шарик натрия шипит и катается по поверхности воды. В ходе реакции происходит вьщеление водорода. Шарик натрия становится все меньше и наконец исчезает. [c.115]

Даже при комнатной температуре натрий очень энергично реагирует [c.452]

При комнатной температуре натрий очень энергично взаимодействует с водой. Действительно, металлический натрий реагирует даже с влагой, содержащейся в обычном воздухе. [c.457]

В реакциях с различными неорганическими соединениями натрий проявляет высокую восстановительную способность. При высоких температурах натрий восстанавливает сульфаты металлов до сульфидов, например восстанавливает сульфат натрия [c.206]

С органическими соединениями типа спиртов натрий реагирует спокойно, образуя алкоголяты либо феноляты, при этом выделяется водород, замещаемый натрием. Относительно медленно протекают реакции натрия с эфирами и органическими кислотами. С рядом органических веществ при комнатной температуре натрий не взаимодействует, что позволяет хранить его под слоем керосина, бензина или минерального масла, предохраняя от воздействия атмосферы. Расплавленный натрий можно защитить от атмосферного воздействия слоем жидкого парафина (до температуры разложения парафина). Натрий с хлорированными углеводородами может образовывать взрывчатую смесь, особенно при повышенных температурах. [c.206]

Скорость горения натрия, определенная по результатам измерений расхода кислорода и количественного анализа продуктов сгорания, в условиях естественной конвекции колеблется от 16 до 36 кг-ч -м 2. При увеличении скорости обдувающего потока воздуха до 10м-с массовая скорость выгорания возрастает в 3 раза. На основании экспериментальных данных был сделан вывод, что во время горения температура натрия повышается, но никогда не достигает температуры горения. Ни в одном из проведенных опытов при горении разлитого натрия не была достигнута температура его кипения (880 °С). Даже при начальной температуре натрия, равной 840 °С, температура не повышается, а наоборот, снижается и постепенно стабилизируется на уровне 650 °С. [c.117]

Скорость горения натрия, вычисленная по результатам измерений расхода кислорода и количественного анализа продуктов сгорания, колеблется от 16 до 25 кг/(ч-м2). На основании экспериментальных данных был сделан вывод, что во время горения температура натрия повыщается, но никогда не достигает температуры кипения. Так, например, ни в одном из опытов, проведенных в резервуаре объемом 400 м3, не была достигнута температура кипения натрия (880 °С). Даже при начальной температуре натрия, равной 840 °С, температура не повысилась до температуры кипения, а, наоборот, снизилась и постепенно стабилизировалась на уровне 650 °С. [c.120]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

Исходная температура натрия. С [c.124]

При эжекции натрия со скоростью порядка 100 л/мин и исходной температуре натрия, равной 140 °С, также происходило возгорание натрия. Однако время до возгорания было большим и распространение горения происходило значительно медленнее, чем в остальных опытах. [c.124]

Однако из этой работы также следует, что в современных фундаментальных знаниях о процессе горения натрия имеются значительные пробелы. Например, до сих пор еще не выяснено влияние таких параметров, как молярная концентрация кислорода, температура натрия, относительная влажность атмосферы. [c.124]

Возможны различные конструкции сборников натрия, но критерии выбора наиболее подходящей конструкции для каждого конкретного типа установки пока еще с трудом поддаются строгому определению. Основными параметрами, которые должны приниматься во внимание при учете особенностей каждой установки в аварийной ситуации, являются скорость утечки натрия, температура натрия, общее количество подлежащего сбору натрия, высота падения натрия, степень диспергирования струи натрия перед столкновением последней со сборником, возможность активных действий пожарного с применением соответствующих средств пожаротушения, наличие свободного пространства, условия вентиляции в помещениях, требуемая степень пригодности установки после больших утечек натрия, характеристика материала пола с учетом требований к уходу за оборудованием. [c.385]

Рис. 8.11. Изменение температуры натрия D поддонах после его пролива (Г=800 К)

Катодное восстановление катионов щелочных металлов в неводных органических растворителях представляет собой в основном одноэлектронный обратимый процесс с образованием соответствующего металла [681, 1153, 988, 1022, 963, 1096, 242, 708, 999, 887, 724, 819, 651, 1233, 987]. Исключение составляет ион лития, который во многих растворителях восстанавливается необратимо благодаря своей высокой способности сольватироваться. Об этом, в частности, свидетельствуют значения полярографического коэффициента Ь, приведенные в табл. 11 приложения (теоретическое значение для одноэлектронного обратимого процесса при комнатной температуре 59 мВ). Образовавшийся на катоде щелочной металл может вступать в различные вторичные реакции с растворителем, следами воды, примесями [861, 414, 1184]. Щелочные металлы могут проявлять свою активность даже в апротонных растворителях. Так, по отношению к ДМСО не активен только литий. При комнатной температуре натрий реагирует с ДМСО достаточно быстро, а калий — бурно, [722]. Катодное восстановление ионов [c.78]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ь , Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем из оксидов и пероксидов (литий — смесью нитрида и оксида). На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз— самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется и сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих при комнатной температуре. [c.299]

Полимеризация бутадиена (80%) в каучук и другие полимеры при комнатной температуре Натрий 2064 [c.478]

МОМ деле, существует много кристаллов, которые текут быстрее, чем многие жидкости, даже если приложенные усилия и температура в обеих системах одинаковы. Так, например, при комнатной температуре натрию или алюминию (оба — кристаллические вещества) гораздо легче придать с помощью штамповки определенную форму, чем деформировать стекло (жидкость). [c.123]

При высоких температурах натрий (который находится в расплавленном, а частично-в газообразном состоянии) растворяется в твердом хлориде натрия, что и приводит к окрашиванию соли. Но как же металл может растворяться в соединении с ионной кристаллической решеткой [c.7]

Хлористый натрий плавится при 800°. При этой температуре натрий, кипящий при 883°, обладает уже большим давлением пара и сильно улетучивается. Поэтому стремились понизить температуру плавления добавками, в частности, хлористых и фтористых калия и кальция. Однако при значительных добавках катодный натрий загрязняется калием или кальцием. [c.608]

Восстановление тетрахлорида титана натрием. Натрий как восстановитель имеет ряд преимуществ по сравнению с магнием. Он более активен, вследствие чего использование натрия достигает 98—99,5 о при больших скоростях реакции и более низких температурах. Натрий до 880° С не взаимодействует [c.416]

Окислами называются соединения любого элемента с кислородом. Многие металлы очень легко соединяются с кислородом даже при низких температурах. Натрий, калий, магний, алюминий, железо теряют свой блеск при соприкосновении с [c.62]

При длительной работе без удаления шлама важно, чтобы шлам не превратился в настыль, которая нарушит характер циркуляции электролита и приведет к необходимости специальной чистки и наладки электролизера. Для предотвращения образования настыли температура в любом месте подины должна быть выше температуры качала кристаллизации электролита. Поэтому следует пользоваться более низкоплавкими электролитами, лучше теплоизолировать подину и вести электролиз при температуре, на 50-100° превышающей температуру начала кристаллизации электролита. Такое повышение температуры необходимо, так как существующая разность температур электролита в середине ванны и на подине составляет 60—70°. Поэтому температура натрие-во-калиевого электролита должна быть примерно 735°. Повышение температуры увеличит скорость хлорирования окислов и электропроводность электролита и почти не изменит степень гидролиза. [c.171]

На воздухе щелочные металлы легко окисляются (Rb и s самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги. В совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется и сохраняет блестящую поверхность. [c.319]

В связи с существенным влиянием, которое могут оказывать очень малые концентрации кислорода в натрии (на уровне миллионных долей) на устойчивость некоторых материалов против коррозии и на характер химических реакций, протекающих в процессе изнашивания, содержание кислорода в жидком металле строго контролировалось. С этой целью испытательная камера была подключена к замкнутой системе, внутри которой с помощью электромагнитного насоса (производительность 45 л мин) осуществлялась непрерывная циркуляция жидкого натрия. В ту же систему были включены измеритель концентрации окислов 110], электромагнитный расходомер и ловушки двух типов для окислов натрия. Общая емкость системы составляла примерно 30 л. Температура натрия в камере поддерживалась с точностью до 5 °С. Зеркало свободной поверхности жидкого натрия (около 6,5 см ) над зоной трения в процессе циркуляции его через испытательную камеру соприкасалось с аргоном, содержащим в качестве примесей менее чем по 5 объемн. ч. на 1 млн. кислорода и паров воды. Избыточное Давление аргона составляло 1 ат конструкция камеры не позволяла осуществлять циркуляцию аргона. [c.277]

В перспективных атомных электростанциях (АЭС) с ядерными реакторами на быстрых нейтронах и жидкометаллическим теплоносителем (Na) ожидается получение температур натрия 600—630 °С, что позволит в трехконтурных схемах Na — Na — Н2О на водяном паре также выйти на современные параметры пара 130— 240 ата и 540—580 °С. [c.5]

ВеО можно восстановить при высокой температуре натрием, калием, магнием, кальцием, алюминием, кремнием, титаном, ферросилицием, карбидом кальция и другими веществами до металлического бериллия. [c.156]

Поэтому после открытия натрия и изучения его свойств, имеющих несомненно весьма важное значение, стали разрабатываться способы получения натрия путем химического восстановления его соединений (едкого натра, соды, поваренной соли) действием углерода или расплавленного чугуна при высокой температуре. Натрий получался при этом в виде паров, которые отгонялись из печей и конденсировались при охлаждении. Техническое значение получили лишь немногие способы. Так, промышленное производство натрия было начато в 1856 г. Сен-Клэр-Девиллем, когда им стал применяться натрий вместо калия для получения металлического алю МИНИН из двойной соли ЗНаСЬА1С1з. Девилль получал натрий химическим путем из солей натрия при взаимодействии их с углеродом. В течение 30 лет по способу Девилля вырабатывалось 5—6 г натрия в год и было выпущено в общей сложности около 200 т натрия. [c.301]

Выбор решений, относящихся к п. 2—4, осуществляется главным образом проектировщиками натриевого контура, а решение задачи, связанной с первым пунктом, требует тесного взаимодействия проектировщика контура и экспериментатора, изучающего пожары от загорания натрия. Возможны различные конструкции сборников натрия применительно к условиям пол<аротушения, а критерии выбора наиболее подходящей конструкции для каждого конкретного типа установки пока еще не поддаются строгому определению, так как проводимые эксперименты часто тесно связаны с данной установкой и заданной аварийной ситуацией. Основными параметрами, которые должны приниматься во внимание при определении особенностей каждой установки и аварийной ситуации, по мнению специалистов СМЕМ, являются следующие скорость утечки натрия, температура натрия, общее количество подлежащего сбору натрия, высота падения натрия, степень диспергирования струи натрия перед столкновением последней со сборником, возможность активных действий пожарного с применением соответствующих средств пожаротушения, наличие свободного пространства, условия вентиляции в помещениях, требуемая степень пригодности установки после больших утечек натрия, характеристика пола с учетом требований к уходу за оборудованием. [c.200]

Рассматриваемые в данном параграфе щелочные металлы (Na, К, Rb и s) при комнатных температурах имеют структуру типа кубической объемно-центрированной упаковки (структурный тип Na). При низких температурах натрий переходит в кубическую плотноупакованную модификацию. Фториды и хлориды натрия и калия известны только в виде кубических модификаций (структурный тип Na l) и не имеют полиморфных превращений. [c.903]

При помощи раствора натрия в жидком ЫНз можно получать различные элементы с совершенно необычными степенями восстановления. Раствор МН4МОз в жидком аммиаке быстро растворяет при комнатной температуре натрий и калий без выделения газа с образованием КгЫОг наряду с ННз и КОН. Соединение К2(Ы1(СМ)4] в жидком аммиаке при медленном добавлении К восстанавливается в красный К41Ы12(СК)б1 при избытке К дальнейшее восстановление часто совсем приостанавливается. Но если К2(М (СЫ)4] тотчас смешать с избытком К при О или —33°, то без выделения Н2 образуется соль состава К4[Ы1(СК)4], имеющая окраску от желтой до медной, которая представляет собой аналог N (00)4 [354, 355]. Кобальт и Р(1 (Р1) также реагируют соответствующим образом, давая К4[Со(СМ)4] и К4[Рс1(СЫ)4] в случае Мп и Сг выделяются цианокомплексы этих элементов в одновалентном состоянии. Наоборот, взаимодействие цианокомплексов Си, Ag, 2п, С(1 с К приводит к получению только тонкоизмельченного металла. [c.295]

Na с d в расплавах солей ведет себя приблизительно как идеальный раствор, т. е. Na = (для не очень малого содержания натрия) [231], тогда как при комнатной температуре натрий при содержании его в сплаве 33 ат. % дает величину Аф = 1,3 в и, следовательно, имеет коэффициент активности порядка 10 [232]. Это означает, что натрий в равновесных условиях может выделяться совместно с кадмием нри потенциалах, на много десятых долей вольта (на 1,3 в в данном случае) более положительных, чем равновесный потенциал Na, равный —2,7 в. Такое сильное отклонение сплава от идеального состояния можно объяснить образованием интерметаллического соединения между натрием и кадмием, по-впдимому Na d2. Судя по электрохимическпм данным, свободная энергия этого соединения равна —30,3 ккал1молъ, т. е. соединение это весьма прочное. Таких прочных интерметаллических соединений, по-видпмому, много [157], но электрохимия их мало изучена [159]. [c.114]

В отличие от калия, рубидия и цезия, металлический натрий можно нагревать на ьоздухе до плавления, при этом он не воспламеняется. В кислороде при обычной температуре натрий превращается в смесь окислов КааОг и ХагО. При нагревании на воздухе приблизительно до температуры кипения (883°) натрий загорается и горит желтым пламенем, превращаясь в КагОг. [c.69]

Технология минеральных удобрений и кислот Издание 2 (1979) -- [ c.175 ]

Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) -- [ c.105 ]

Технология сульфитов (1984) -- [ c.35 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.276 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология