Известковая вода

Формула Са(ОН) белый, едкий порошок растворим в воде. Раствор - известковая вода. Взвесь - известковое молоко. [c.148]

Это типичная реакция на карбонат-ион (СОз ). Выделяющийся газ (СОо), пропущенный через известковую воду (раствор Са (ОН)г в воде), вызывает ее помутнение [c.136]

Карбонат кальция нерастворим в воде. Поэтому известковая вода (раствор гидроксида кальция) при пропускании через нее диоксида углерода мутнеет [c.440]

В сухую пробирку насыпают 2 г крахмала (или сахара) и 1 г оксида меди. Смесь тщательно перемешивают. В верхнюю часть пробирки помещают небольшой комочек ваты, на который насыпают небольшое количество без--водного сульфата меди. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой и закрепляют в штативе. Конец газоотводной трубки вводят в заранее приготовленную пробирку с известковой водой. Сначала прогревают всю пробирку, а затем нагревают ту часть, где находится смесь оксида меди с веществом. [c.46]

Опыт 7. Сравнение растворимости карбоната и гидрокарбоната кальция. Через сильно разбавленную известковую воду пропустите ток диоксида углерода. Объясните выпадение осадка и его последующее растворение при продолжительном пропускании диоксида углерода. Двумя различными методами выделите из раствора осадок карбоната. Объясните наблюдаемое. [c.104]

При ожогах хорошо помогает мазь-эмульсия, состоящая из равных частей льняного или прованского масла и известковой воды. Если этой мази нет, можно смазать пораженное место концентрированным водным раствором марганцевокислого калия или спиртовым раствором пикриновой кислоты. Нужно помнить, что эти два средства действуют только в том случае, если они применяются сразу же после ожога (не дольше чем через несколько минут). Прп незначительных ожогах хорошее действие оказывает смазывание пораженного места 95 %-ным этиловым спиртом или мылом. Не надо забывать, что смачивание обожженного места водой только усиливает болезненность и вызывает образование волдырей, [c.278]

Далее изучите, реагируют ли эти газы с известковой водой (раствор гидроксида кальция Са(0Н>2), и, наконец, определите кислотно-основные свойства кислорода и диоксида углерода. Кислотные вещества в водных растворах образуют ионы Н+, основные - ионы ОН", а нейтральные вещества не образуют ни тех, ни других. В гл. I, разд. В.6 вы узнали, что кислотность или основность раствора можно выражать в шкале pH. Универсальный индикатор содержит разнообразные вещества, каждое из которых меняет цвет при определенном значении pH (в разд. Г.13 и Г.14 этой главы мы еще обсудим кислоты и основания). [c.374]

Добавьте около 2 мл известковой воды в пробирку Образец 4 . Закройте ее пробкой и хорошенько взболтайте. Отметьте любые изменения, возникающие в жидкости. [c.377]

Апельсиновый сок 2,8 Известковая вода 10,5 [c.213]

Так, в насыщенной известковой воде при 35 °С из глюкозы получается равновесная смесь гексоз, содержащая 63,5% глюкозы, 31,0% фруктозы и 2,5% маннозы кроме того, образуется около 3% сахариновых кислот [41]. [c.19]

Дать известковую воду или 2%-ный раствор хлорида кальция [c.17]

Гидроксид кальция малорастворим, поэтому с образованием пленки гидроксида на поверхности металла реакция замедляется. Раствор Са (ОН)о — известковая вода. [c.149]

Электролитическое никелирование меди. Соберите установку для электролитического никелирования меди (рис. 38). В качестве электролитической ванны 1 используйте химический стакан вместимостью 250 мл. Катодом служит медная, а анодом — никелевая пластинки 2 размером 2Х Х4 см. Определите площадь катода (см ) и запишите результат в рабочий журнал. Катод очистите тонкой наждачной бумагой, обезжирьте известковой водой, промойте несколько раз дистиллированной водой и высушите фильтровальной бумагой. Электроды укрепите параллельно друг к другу на расстоянии 3 см и опустите в электролизер. Старайтесь не касаться очищенного электрода руками, поскольку это уменьшает адгезию никеля к меди. [c.101]

Отметьте, что произошло с известковой водой. Как изменился цвет сульфата меди На основании чего можно сделать в шод о наличии углерода и водорода в исследуемом веществе [c.46]

Термическое разложение карбонатов. В сухую пробирку поместите 1 г основного карбоната меди и закройте ее пробкой с газоотводной трубкой. Пробирку закрепите в держателе, нагрейте в пламени горелки, и выделяющиеся при этом отходящие газы пропустите через известковую воду. Объясните происходящие изменения и напишите уравнения реакций. [c.206]

Метан в пробирке поджигают (по. мере горения в пробирку приливают воду, которая вытесняет метан). Отмечают характер пламени (коптящее, некоптящее). По окончании горения в пробирку быстро приливают немного известковой воды. Что происходит [c.51]

Другую часть газа собирают в цилиндре, вытесняя из него воду. Цилиндр обертывают полотенцем (защитные очки ) и собранный метан сжигают. После этого в цилиндр наливают несколько миллилитров известковой воды и встряхивают. [c.565]

Баритовая или известковая вода [c.95]

Восстановление оксида меди (II) углеродом. Возьмите одинаковые небольшие объемы оксида меди (И) и древесного угля, тщательно перемешайте, поместите в пробирку с газоотводной трубкой. Пробирку закрепите горизонтально, а конец газоотводной трубки держите над поверхностью известковой воды. Несколько минут интенсивно нагревайте пробирку. Наблюдайте помутнение известковой воды и переход черной окраски смеси в красную. Вместо угля для восстановления оксида можно воспользоваться током чистого водорода. [c.269]

Получение гашеной извести и известковой воды. 1. Полученный в предыдущем опыте оксид кальция перенесите в стакан или чашку и смачивайте его каплями воды до тех пор, пока не прекратится поглощение. Наблюдайте за рас-пушиванием оксида кальция и преобразованием его в пушистый порошок гидроксида кальция. Отметьте энергетический эффект процесса. Полученный гидроксид кальция размешайте с водой до образования однородной массы (гашеной извести). Часть гашеной извести перенесите в стакан и разбавьте водой (1 50), тщательно размешайте стеклянной палочкой до образования однородной суспензии (известковое молоко), после отстаивания которого получается прозрачный раствор Са(ОН)г (известковая вода). Испытайте известковую воду растворами лакмуса и фенолфталеина. [c.250]

Карбонат натрия, безводный Известковая вода [c.107]

Результат опыта. Помутнения известковой воды 1не происходит, что указывает на отсутствие СО2 в системе. [c.110]

Пентаэритрит С(СНаОН)4 (т. пл. 262°). Этот четырехатомный спирт с разветвленной углеродной цепью образуется при длительном воздейстиии известковой воды на смесь паральдегида и ацетальдегида. По-видимому, реакция заключается в альдольной конденсации с последующей днсмутацией [c.404]

Результат опыта. При нагревании карбоната магния наблюдается хорощо заметное помутнение известковой воды. В опыте с карбонатом кальция подобного помутнения известковой воды не происходит. [c.108]

Дальнейшее проведение опыта. Несколько граммов карбоната кальция помещают в металлическую пробирку и, вставив в нее пробку с газоотводной трубкой, нагревают содержимое на газовой горелке с воздушным дутьем. Как и в предыдущем опыте, конец газоотводной трубки погружают в стакан с известковой водой и наблюдают изменение ее прозрачности. [c.108]

Результат опыта. При нагревании карбоната кальция на пламени газовой горелки с дутьем, которая дает значительно более высокую температуру, чем обычная горелка, происходит заметное помутнение известковой воды. При нагревании же карбонатов бария и стронция помутнения не наблюдается. [c.108]

Результат опыта. Известковая вода в промывной склянке мутнеет только тогда, когда через систему просасывается воздух. [c.109]

Водопроводная вода Раствор питьевой соды Известковая вода На1патырный спирт Раствор NaOH (I моль/л) [c.145]

В пробирку с газоотводной трубкой внесите небольшое количество гидроксокарбоната меди (II) — Си2(ОН)2СОз. Конец газоотводной трубки держите над поверхностью баритовой (или известковой) воды. Нагрейте пробирку с солью. Наблюдайте изменение окраски вещества, конденсацию воды на холодных частях прибора, а также помутнение баритовой воды. Напишите уравнение реакции разложения. [c.57]

Однако, если пропускать СО2 через известковую воду долгое время, то мутная вначале жидкость постепенно светлеет и, наконец, становится соверщенно прозрачной. Растворение происходит вследствие образования кислой соли — гидрокарбоната кальция СаСОз -f Н2О + СО2 = Са(НСОз)2 [c.440]

Гидроксид кальция Са ОИ) — сильное основание, мало растворимое в воде 1 л воды растворяет при 20 °С всего 1,56 г Са(0П)2. Насыщенный раствор гидроксида кальция называется известковой водой и имеет нтелочную реакцию. На ноздухе известковая вода бысгро становится мутной вследствие поглощения ею д юксида углерода и образования нерастворимого карбоната кальция. [c.616]

Вызвать рвоту. Дать 1% -ный раствор тиосульфата натрия, крахмальный клейстер, молоко Прн отравлении чарез пищевод полоскать рот водой и 6%-ным раствором гидрокарбоната натрия. Дать молоко и взвесь оксида магния (10 г оксида магния в 150 мл воды), или известковую воду и растительное масло, или жидкое мучное тесто Дать воды. Вызва хъ рвоту [c.207]

Как метиленовый компонент формальдегид может реагировать только в исключительных случаях. Еще А. М. Бутлеровым было установлено, что при действии известковой воды на водный раствор формальдегида образуется смесь изомерных гексоз. Можно предположить, что на первой стадии реакции основание снимает в виде протона один из атомов водорода в формальдегида (принципиальная возможность отщепленпя аналогичного атома от других альдегидов обсуждалась ранее), генерируя чрезвычайно богатый энергией карбанион, который мгновенно реагирует либо с молекулой воды, регенерируя молекулу исходного формальдегида, либо с другой молекулой формальдегида как с карбонильным компонентом, образуя гликолевый альдегид [c.199]

В пробирку наливают Г мл муравьиной кислоты и 5 мл 25 %-ной серной кислоты. К смеси добавляют 0,5 мл 1 %-ного раствора перманг ната калия. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой погружают в известковую воду. Содержимое пробирки [c.58]

Известковая вода. Гашеную извесл (гидроксид кальция) перемешивают с водой. Хранят вместе с нерастворенным остатком, чтобы раствор был насыщен гидро> сидом кальция. Перед использованием прозрачный раствор сливают с осадка в небольшие склянки. [c.190]

В двух пробирках с газоотводными тру ВаСОз. Отметьте, в каком случае при трубки в известковую воду удается обнг [c.79]

Получение гидрокарбоната кальция. В пробирку с известковой водой пропустите из аппарата Киппа углекисльп газ. Наблюдайте вначале образование осадка карбоната кальция, а затем его полное растворение в избытке угол )-ной кислоты. Напишите уравнения реакций. Полученный раствор разделите на две части, к одной прибавьте известковой воды, а вторую — прокипятите. Наблюдения запишите в рабочий журнал и сделайте выводы. [c.63]

Колбу из термостойкого стекла закрепите на штативе на асбестированной сетке, добавьте в нее H2SO4 (р = 1,84) и закройте пробкой с капельной воронкой и газоотводной трубкой. В нагретую до 80—90 °С серную кислоту добавьте каплями муравьиную кислоту. После вытеснения из прибора воздуха (проба СО на чистоту) наполните цилиндр оксидом углерода (II) и подожгите его, отметив цвет пламени. Для того, чтобы пламя было в верхней части цилиндра, в него доливайте воду. Напишите уравнение реакции горения оксида углерода (II). В цилиндр добавьте известковой воды. Что наблюдается Составьте уравнения реакций. [c.204]

Продолжайте пропускать СО2 в пробирку с осадком до полного его растворения. Напишите уравнение реакции между СаСОз и СО2 в водном растворе. Раствор разделите поровну в две пробирки. Содержимое одной пробирки прокипятите, а в другую добавьте известковой воды. Результаты наблюдений запишите в рабочий журнал вместе с уравнениями реакций. [c.206]

При отравлении через пищевод полоскать рот водой и 5%-ным раствором бикарбоната натрия. Дать молоко и взвесь окиси магния (10 г окиси магния в 150 мл воды), или известковую воду и растительное масло, ИчПИ жидкое мучное тесто Вызвать рвоту. Дать сырое яйцо в молоке [c.16]

Проведение опыта А. В пробирку из тугоплавкого стекла помещают несколько граммов карбоната магния, закрывают резиновой пробкой с просверленным в ней отверстием, в которое вставлена согнутая под прямым углом стеклянная трубка. Содержимое пробирки нагревают на газовой горелке и, опустив конец стеклянной трубки в стакан с известковой водой, наблюдают изменение ее прозрачности. Аналогичный опыт проводят с СаСОз. [c.108]

Объяснение. Температура нагрева карбоната в нашем опыте составляет от 500 до 600° С. При этой температуре заметного разложения СаСОз не происходит, упругость диссоциации Рсо, составляет всего лишь несколько миллиметров ртутного столба. Если не удалять образовавшуюся СОг, дальнейшего разложения карбоната кальция не будет. Поэтому без просасывания через систему воздуха известковая вода не мутнеет. При просасывании воздуха через систему вместе с воздухом удаляется и двуокись углерода. Для восстановления равновесия должно продиссоциировать новое количество СаСОз с образованием Oj и т.. д. В результате происходит непрерывный процесс разложения карбоната кальция при температуре, лежащей значительно ниже температуры разложения. Это явление мы, собственно, и наблюдаем в данном опыте. [c.109]

В опыте Г выделения двуокиси углерода в известковую воду не наблюдалось по. той простой причине, что образующаяся в результате разложения Mg Oa двуокись углерода вступала в химическое взаимодействие с окисью бария [c.111]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.244 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.261 , c.300 ]

Общая химия (1987) -- [ c.175 , c.238 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.145 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.236 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.40 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.14 , c.358 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.363 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.569 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.569 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.471 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.616 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.426 , c.596 ]

Химия (1985) -- [ c.218 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.21 ]

Химия (1982) -- [ c.176 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.616 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.16 , c.98 , c.133 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.169 ]

Справочник по основной химической промышленности Издание 2 Часть1 (0) -- [ c.228 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.247 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.203 , c.437 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.201 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.137 , c.381 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.298 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.880 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология