Углерода окись уравнение зависимости от температуры

Считая окись углерода идеальным газом, найти ее мольную энтропию при t = 200 и Р = 50, если ее энтропия при i = 25 и Р= 1 равна 47,32 кал/(моль-град), а зависимость теплоемкости от температуры выражается уравнением [c.70]

По мнению этих авторов, реакция разложения окиси этилена в указанном температурном интервале является чисто гомогенной и кинетика ее подчиняется мономолекулярному закону. Реакция имеет явно выраженный индукционный период, протекает через промежуточное образование ацетальдегида. Скорость ее уменьшается в присутствии инертных газов (окись и двуокись углерода, азот, аргон, неон, гелий, метан, этан, пропан ). Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается следующим уравнением- [c.58]

Вместо кислорода для окисления метана при высокой температуре можно пользоваться другими менее энергичными дешевыми окислителями таковы, например, водяной пар, углекислота и окись углерода [10]. Так, с водяным паром окисление метана может протекать в зависимости от температурных условий по одному из следующих уравнений [c.772]

Медь и СО. Как отмечалось, при переплавке меди в атмосфере окиси углерода получается нормальный слиток меди и не замечается никаких следов окисления. Это происходит потому, что СО ничтожно мало растворима и в жидкой и в твердой меди. Что же касается окисления ею меди, то при высоких температурах СО является весьма прочным соединением, имеющим очень малую упругость диссоциации и потому не способным производить реакции окисления. При низких температурах окись углерода диссоциирует по уравнению 2С0 С0г + С. Зависимость степени диссоциации окиси углерода от температуры представлена следующими цифрами [c.90]

Ван-Кревелен с сотр. [7], исходя из предложенного механизма реакции, вывел теоретическое уравнение, характеризующее равновесие в системе окись углерода — медно-аммиачный раствор. Для раствора СиС1 на основе экспериментальных данных предложена следующая зависимость константы равновесия этой реакции от состава раствора и температуры [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология