Углерода окись уравнение

При сплавлении фосфата кальция с углем и песком образуются фосфор, силикат кальция и окись углерода. Написать уравнение реакции. [c.113]

Окись углерода разлагается на углерод и двуокись углерода в присутствии большого избытка углерода по уравнению [c.96]

Параллельная дегидрогенизация и дегидратация спирта температура 350— 530 в случае смешанного катализатора — окиси хрома с окисью бериллия, осаждается углерод простые катализаторы — окись железа и окись цинка, проводят одновременный пиролиз спирта, а также продуктов его разложения с образованием углерода согласно уравнению [c.355]

Какими способами получается а) окись углерода, б) двуокись углерода Принести уравнения реакций. [c.134]

Определение кислорода. Как указывалось выше, кислород обычно определяют по остатку . Однако предложены методы и прямого его определения. По методу, разработанному М. О. Коршун, навеску вещества прокаливают в кварцевой трубке в токе азота. Продукты распада пропускают над сильно накаленным углем, при этом весь кислород превращается в окись углерода. Последняя количественно определяется при помощи пятиокиси иода. Определение основано на восстановлении пяти-окиси иода, нагретой до 150°С, окисью углерода по уравнению [c.30]

В процессе газификации участвует остаточный углерод топлива за вычетом углерода, пошедшего на образование окислов углерода, метана, этилена, смолы и уксусной кислоты. Кроме того, следует учесть, что некоторое количество углерода попадает несгоревшим в шлак. При нормальной работе газогенератора количество углерода в шлаке составляет 5—15% от веса шлака. Состав газа, получаемого в зоне газификации, определяется решением системы из пяти уравнений, которая связывает между собой пять компонентов образуюш,егося газа двуокись углерода, окись углерода, водород, водяной пар и азот. [c.193]

В зоне нагрева топливо не только нагревается, но и частично подвергается газификации с образованием газообразных и парообразных продуктов разложения углеводородов, водорода и окиси углерода. Окись углерода, будучи сильным восстановителем, восстанавливает РегОз в РеО и тем способствует образованию более легкоплавких шлаков. Окись углерода СО является также причиной разрушения огнеупорного припаса, происходящего в зоне подогрева с относительно невысокой температурой. При каталитическом участии в реакции окиси железа окись углерода подвергается разложению при 300—400° по уравнению [c.74]

Такая окись углерода, как углекислый газ ( OJ, имеет большое значение, так как при его образовании освобождается большое количество энергии. При полном сгорании 1 т углерода, согласно уравнению [c.69]

Если процесс ведется с целью получения водорода, то для удаления из полученной смеси окиси углерода водяной газ пропускают вместе с водяным паром над раскаленной окисью железа или другим веществом, служащим катализатором. Окись углерода взаимодействует с водяным паром, образуя водород и углекислый газ. Эта реакция так называемой конверсии окиси углерода выражается уравнением [c.47]

Получение воздушного газа заключается в превращении углерода топлива в окись углерода по уравнению [c.68]

А. В. Сапожников, изучая процесс термического разложения нитратов, установил, что при разных температурах образуются различные продукты разложения. Так, при температурах ниже 125 °С образуется большое количество воды, выделяются окись п двуокись углерода, окись азота, свободного азота выделяется мало, зато в оставшемся продукте содержится много азота. Увеличение скорости разложения с повышением температуры происходит по уравнению [c.88]

Освободившийся при разложении окиси углерода углекислый газ, взаимодействуя с углеродом карбюризатора, вступает с ним в реакцию и снова образует окись углерода по уравнению [c.27]

При взаимодействии водяного пара с раскаленным углеродом твердого топлива одновременно образуются двуокись окись углерода по уравнениям [c.162]

Температура у верхнего отверстия доменной печи (колошник) составляет примерно 200°. Несколько ниже она достигает 800°, а на уровне труб, подающих воздух (фурмы), доходит до 1600°. Следовательно, железо, которое образуется в верхней части доменной печи, находится в твердом состоянии и в измельченном виде. В этой области происходит и разложение окиси углерода на углерод и двуокись углерода [см. уравнение реакции (3), стр. 477], так как окись углерода, как известно, при температуре ниже 1000° неустойчива. Образующийся при этом углерод (железо в этой реакции играет роль катализатора) при неправильном ведении процесса может закупорить печь. [c.659]

Газообразные продукты реакции не был . исследованы, но есть основание предполагать, что образуется окись углерода по уравнению [c.247]

Получаюш,иеся при этом продукты горения — углекислота и окись углерода — взаимодействуют по уравнениям [c.241]

Окись азота, которая образуется за счет связывания азота при горении, также присутствует в небольших количествах в выхлопном газе [11, 12]. Наличие несгоревшего остатка можно объяснить возможностью реакции окиси углерода с водой по уравнению [c.389]

Общие сведения. Технический карбид кальция полу> д от в руднотермических печах, где окись кальция и углерод взаимодействуют в электрической дуге согласно уравнению [c.129]

Ro, = 26,5 / No = 30,26 / со = 30,29). При любом сочетании двух газов (из перечисленных четырех) различие между эквивалентными значениями Uj в соответствии с уравнением (10. 17а) при одинаковых температурах получается весьма небольшим. Наибольшее различие здесь получается для пары кислород— окись углерода. Это различие характеризуется отношением [c.310]

Термин паровой риформинг означает превращение углеводородов с помощью пара и тепла в газообразные продукты, в первую очередь, в окись углерода и водород. Уравнение [c.92]

Однако это уравнение весьма приближенное, так как очень трудно осуществить полное горение при стехиометрическом соотношении топливо —окислитель (кислород или воздух). Для достижения полного сжигания всегда требуется некоторый избыток окислителя. Если это условие не соблюдается, то некоторое количество топлива не будет сгорать до СОг и будут образовываться продукты неполного сгорания, в которых присутствуют окись углерода, водород, ненасыщенные углеводороды, формальдегид (иногда элементарный углерод). Если процесс горения остановить на промежуточной стадии, то количество высвобождаемого тепла будет значительно ниже. Для того чтобы быть уверенным в полном завершении процесса образования продуктов неполного горения, необходимо подвести дополнительное тепло, количество которого превышает количество тепла, выделяемого при реакции их образования. Процесс сжигания осложняется также цепным характером протекания реакций горения через образование промежуточных соединений перед появлением конечного продукта. Промежуточные соединения представляют собой химически недолговечные образования и радикалы, которые способствуют протеканию процесса горения и поддерживают его постоянным. Рассмотрим цепную реакцию горения метана [c.97]

Когда смесь газов проходит через щелочь, поглощается углекислый газ, следовательно, объем углекислого газа в ней равен 5 мл. Из уравнения реакции (2) видно, что объем водорода будет равен 10 мл, так как в результате реакции образуется один объем углекислого газа и два объема водорода. На окись углерода и водород, которые получились в результате реакции (1), приходится [c.97]

Продуктами взаимодействия магния с двуокисью углерода являются окись магния MgO и свободный углерод С в виде сажи. Составить соответствующее уравнение реакции. Вычислить количества окиси магния и углерода, образующиеся в результате сжигания а) 3 г-атом магния [c.24]

Используя уравнения (И,73), (И,74) и (И,75), составим схему двух возможных путей образования двуокиси углерода (рис. П.И). Первый путь — непосредственное образование. На втором пути в качестве промежуточного продукта образуется окись углерода. По закону Гесса [c.45]

Считая окись углерода идеальным газом, найти ее мольную энтропию при t = 200 и Р = 50, если ее энтропия при i = 25 и Р= 1 равна 47,32 кал/(моль-град), а зависимость теплоемкости от температуры выражается уравнением [c.70]

Пример. Окись углерода сгорает согласно уравнению [c.24]

Элементарный фосфор получают восстановлением фосфата кальция углеродом в присутствии песка (SiOj). Продуктами реакции являются фосфор, силикат кальция и окись углерода. Напишите уравнение реакции этого процесса и рассчитайте, сколько фосфора [c.466]

Химически двуокись углерода достаточно инертна. Только с сильными освованиями она, как ангидрид угольной кислоты, (см. стр. 489), энергично соединяется, образуя карбонаты. При высокой температуре она реагирует также с сильно электроположительными металлами, такими, как К, Mg, Zn, отдавая им полностью или частично свой кислород. При пропускании СОа над раскаленным углем образуется окись углерода по уравнению С02+С7 2С0 [равновесие Будуара (Boudouard)]. [c.482]

Восстановительный обжиг. При этом способе руду сначала обжигают, однако так, чтобы возможно большая часть сульфида свинца перешла в окись свинца. Для этого в настоящее время используют чаще всего метод обжига с дутьем, предложенный Гун-тингтоном и Геберляйном. Этот метод заключается в том, что через смесь свинцового блеска с известняком и кварцем продувают или просасывают воздух. Окисление свинцового блеска до окиси свинца существенно ускоряется благодаря присутствию известняка. Образующийся параллельно сульфат свинца (который в результате восстановительного обжига превратился бы с сульфид) в присутствии кварца переходит в силикат [уравнение (Зв)]. Полученная в результате обжига с дутьем смесь окиси свинца и силиката свинца во второй части процесса восстанавливается в шахтных печах (доменных печах) коксом или окисью углерода, образующейся после его сгорания. Правда, последняя не действует непосредственно на силикат свинца однако благодаря взаимодействию с примешанной окисью кальция из силиката сначала освобождается окись свинца, а последняя уже взаимодействует с окисью углерода по уравнению (4а). Самые существенные химические превращения при восстановительном обжиге можно представить уравнениями [c.524]

В большинстве случаев исходным сырьем для получения водорода является тот же водяной газ. Окись углерода водяного газа конвертируется с водяным паром по уравнению (Бош и Уильд), образуя углекислоту и водород [c.79]

Это можно иллюстрировать на реакции метанола с дикобальтоктакар-бонилом при комнатной температуре. При добавлении карбонила к метанолу сначала появдяется густая, почти черная окраска раствора, затем раствор становится ярко-красным и выделяется окись углерода согласно стехиометрическому уравнению [c.291]

Адсорбция многих газов на угле в большинстве случаев представляет собой пример процесса адсорбции, в котором участвуют только силы Ван-дер-Ваальса и силы отталкивания. Лондоном [26] было установлено, что если для расчета энергий адсорбции применить выведенные им уравнения (8) и (12), то получается хорошее соответствие между рассчитанными и экспериментальными значениями теплот адсорбции таких газов, как гелий, аргон, окись углерода, метан и углекислота, когда адсорбентом является уголь. К сожалению, этот автор допустил ошибку в расчетах, в результате чего полученные им численные величины оказались завышенными в 10 раз. Наблюдаемое расхождение можно было бы частично, но далеко не полностью, сократить путем замены операции интегрирования суммированием, как показано в разделе V, 1. В 1934 г. нам удалось показать, что адсорбция указанных газов на угле происходит в углублениях, каналах и пустотах, т. е. главным образом на активных участках [18а]. Эта точка зрения получила всеобщее признание и была развита далее Брунауэром [17], который высказал соображение, что все молекулы, адсорбированные в весьма узких капиллярах угля, должны находиться в контакте не с одним, а с двумя слоями углеродных атомов. Такая мысль совершенно правильна, но рассчитанные величины продолжали оставаться слишком низкими. С тедует иметь в виду, что в последних расчетах не были учтены силы отталкивания, которые, как было показано в разделе IV,4, могут играть большую роль. Проведенные недавно исследования [39] показали, что все упо мянутые выше газы пр И адсорбции на угле обладают большой подвижностью и ведут себя как двумерные газы. Входе этих же исследований [41 б, в] было обнаружено, что молекулы адсорбированных газов поляризуются под влиянием электрического поля угля (с.м. раздел V, 7) и что эта поляризация обусловливает суни ственное, возможно даже наиболее важное, слагаемое теплоты адсорбции. [c.70]

Э. Клементи и Р. Ватсоном путем решения уравнений Хартри— Фока для атомов. Однако эти функции получаются не в аналитическом виде, а в табличном. Проводить расчеты с функциями, заданными в числовом виде, крайне трудно и неудобно. Поэтому нерационально использовать АО Хартри— ока в расчетах по методу Рутаана, являющегося приближением к уравнениям Хартри—Фока. В качестве базиса АО можно использовать слэтеровские орбитали. Однако из рис. 3.6 видно, что слэтеровская АО плохо описывает хартри-фоковс-кую АО вблизи ядра. В то же время две слэтеровские АО достаточно хорошо аппроксимируют точную хартри-фоковскую функцию атома, в связи с чем был предложен весьма распросграненный дубль-зета-базис (DZ), где каждая атомная функция аппроксимируется двумя слэтеровскими функциями с разными экспонентами. Например, для углерода выбираются экспоненты, представленные ниже [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология