Упругость диссоциации

Пример 2. Упругость диссоциации карбоната кальция при 881° С 80380 Па, а при 891—91 177 Па. Рассчитать, при какой температуре упругость диссоциации карбоната кальция будет равна 101 325 Па. [c.124]

По приведенным значениям упругости диссоциации карбоната кальция при нескольких температурах [c.127]

Это равенство показывает, что концентрация диоксида углерода, соответствующая равновесию, должна быть в этом процессе для каждой данной температуры постоянной и не зависящей от количеств карбоната и оксида кальция, содержащихся в системе. Давление диоксида углерода, соответствующее этой концентрации при данной температуре, является тоже постоянным. Оно называется давлением нли упругостью диссоциации. Аналогичное выражение константы равновесия получается для всех гетерогенных реакций, в которых только одно из составляющих систему веществ находится Б газовом состоянии. К таким реакциям относятся процессы термической диссоциации оксидов, гидроксидов, сульфидов, карбонатов, гидрокарбонатов, солей аммония н других соединений. [c.102]

Вычислить стандартное (нормальное) сродство никеля к кислороду при 450° С, если упругость диссоциации оксида никеля (П) при заданной температуре равна 6,91 10 Па. [c.132]

Подсчитать максимальную работу диссоциации углекислого кальция а) при температуре 930° С б) когда упругость диссоциации его равна 0,24 ата. При расчетах пользоваться графиком рис. 18. [c.213]

Реакции термической диссоциации окислов и карбонатов хорошо изучены. Они играют важную роль в металлургических процессах. Для практики представляет большой интерес температура, при которой упругость диссоциации карбоната (или окисла) становится равной величине внешнего (нормального) атмосферного давления. Ее иногда называют температурой разложения. Ниже этой температуры под атмосферным давлением разложение указанных веществ почти не наблюдается. При достижении температуры разложения начинается интенсивный процесс диссоциации карбоната или окисла во всех слоях (наблюдается своеобразное кипение твердого вещества, аналогичное бурному испарению жидкости со всех ее слоев в момент достижения температуры кипения). [c.172]

Показатель степени в графе. Упругость диссоциации указывает на температуру (°С), которой соответствуют приведенные величины. В нескольких случаях для упругости диссоциации дается два значения. Это объясняется невозможностью отдать предпочтение какой-либо из величин, приведенных в различных источниках. [c.262]

В ряду Не — Rn возрастает и устойчивость соединений включения. Так, температура, при которой упругость диссоциации клатратов Аг-бНаО, Кг-бНаО и Хе-бНаО достигает одной атмосферы, соответственно равна —43, —28 и —4°С. Наоборот, чтобы получить при 0°С гидрат ксенона, достаточно применить давление чуть больше атмосферного. Для получения гидратов криптона, аргона и неона необходимо давление соответственно в 14,5, 150 и 300 атм. Можно ожидать, что гидрат гелия удастся получить лишь под давлением порядка тысяч атмосфер. [c.613]

Пусть требуется определить наиболее низкую температуру, при которой может эффективно проводиться обжиг известняка с целью получения извести. Очевидно, этот процесс пойдет с достаточной скоростью при условии, что давление углекислого газа будет не меньше атмосферного. Найдем температуру, при которой упругость диссоциации равна 1 ат. [c.63]

В табл. 9 приведены упругости диссоциации углекислого кальция при различных температурах. Давление диссоциации зависит также от структуры материала — кристаллической модификации и степени дисперсности. Так, возрастание степени дисперсности карбоната кальция сопровождается увеличением давления диссоциации, а возрастание степени дисперсности окиси кальция уменьшает давление диссоциации, так как химическая активность СаО [c.120]

Следовательно, каждой заданной температуре соответствует лишь одно строго определенное равновесное парциальное давление СО2, которое называется давлением диссоциации (или упругостью диссоциации). [c.171]

Количественный расчет зависимости давления диссоциации карбонатов или окислов металлов от температуры можно производить с помощью уравнения изобары при этом вместо констант равновесия в уравнение (130) подставляют равные им значения упругостей диссоциации веществ р и р2 при температурах Ti и Гг [c.172]

Эти давления называются также упругостью д и с с о ц и л ции соответствующего соединения металла, а константа равновесии — к о и стан т а м п т е р м н ч е с к о й д и с с о ц и а-ц И И, или просто к о н с т а ь т а м и д и с с о ц и а ц и и. Упругость диссоциации некоторых сс единепин металлов приведена в форме графика па рис. i 7. [c.180]

В табл. 109 температуры разложения циклических соединений, содержащих в своем составе этилендиамин и некоторые его производные, сопоставляются с температурами разложения нециклических соединений, причем другие условия (количество атомов в молекуле, строение) по возможности подобраны одинаковыми. Оказалось, что образование цикла приводит к увеличению термической устойчивости соединений. Однако этот факт преждевременно рассматривать как указание на возможное увеличение термодинамической устойчивости комплексов. С другой стороны, Кнопом и Брубакером была измерена упругость диссоциации следующих тетраминов [c.362]

Термодинамический потенциал 160 Тримолскулярные реакции 217 Удельный объем 9 Упругость диссоциации 180 Уравнение [c.395]

В табл. II. 1 приведены данные опытов Седжвика, который осушал различными реагентами насыщенный водой бензол и по достижении равновесия (что проверялось повторными определениями температуры затвердевания бензола) определял упругость диссоциации гидратов. [c.22]

Существование на аноде хемосорбированного кислорода приводит к тому, что парциальное давление кислорода на аноде оказывается выше упругости диссоциации СОг на кислород и углерод. В этих условиях первичным газом на аноде может быть только СО2. Если бы образовался СО, то он немедленно окислился бы избыточным хемосорбированным кислородом до СО2. Между тем газы, удаленные из электролизера, состоят из смеси СО и СОо, причем содержание СО колеблется от 30 до 50 %. Оксид углерода(IV) образуется в результате вторичных реакций взаимодействия растворенных в электролите субфторидов натрия и алюминия с СО2 и окислением углекислым газом углерода СО2 + С 2С0. При этом последняя реакция протекает только с неполяризованным углеродом (угольной пеной, взвешенной в электролите боковыми гранями анода, выступающими из электролита). Основное влияние на состав газа имеют реакции взаимодействия углекислого газа с субфторидами алюминия и натрия. Известно, что с повышением температуры содержание СО2 в анодных газах падает, а СО — повышается. Это связано с увеличением скорости образования субфторидов А1Р и N32 и переноса их от катода к аноду. [c.150]

Объяснение. Температура нагрева карбоната в нашем опыте составляет от 500 до 600° С. При этой температуре заметного разложения СаСОз не происходит, упругость диссоциации Рсо, составляет всего лишь несколько миллиметров ртутного столба. Если не удалять образовавшуюся СОг, дальнейшего разложения карбоната кальция не будет. Поэтому без просасывания через систему воздуха известковая вода не мутнеет. При просасывании воздуха через систему вместе с воздухом удаляется и двуокись углерода. Для восстановления равновесия должно продиссоциировать новое количество СаСОз с образованием Oj и т.. д. В результате происходит непрерывный процесс разложения карбоната кальция при температуре, лежащей значительно ниже температуры разложения. Это явление мы, собственно, и наблюдаем в данном опыте. [c.109]

Равенство (VI,И) показывает, что давление рсо, может иметь только одно определенное значение при данной температуре. Это давление называется давлением диссоциации СаСОз нли упругостью диссоциации. Оно не зависит от концентрации СаСОз и СаО в данной системе. [c.186]

Упругость диссоциации карбоната магния Mg 03 Mg0 + + СО2 при 727° С равна 42 189 Па, а при 747° С—80 313 Па. Определить температуру разложения карбоната магния. [c.126]

Тепловой эффект реакции РеО Ре +V2O2 равен —270,67 кДж/моль. До какой температуры надо нагреть оксид железа (II) на воздухе, чтобы он разложился на металлическое железо и кислород, если упругость диссоциации РеО при 727° С 4,13-10- Па (Принять содержание кислорода в воздухе равным 20%.) [c.126]

Пример 2. Вычислить химическое сродство серебра к кислороду при 25° С 2Ag+Va 02=s= Ag20. Начальное давление кислорода 101 325 Па, а упругость диссоциации оксида серебра при 25°С равна 5,066-10 Па. [c.129]

Вычислить сродство олова к кислороду воздуха (р0 =. = 20 265 Па) при образовании оксида олова (И) (25° С), если упругость диссоциации SnO при указанной температуре равна 9,026X Х10- 2Па. [c.132]

Это означает, что каждой температуре соответствует строго определенное равновесное давление углекислого газа над смесью СаСОз и СаО. Это давление часто называют упругостью диссоциации соответствующего соединения. [c.61]

Следовательно, константа равновесия при любой температуре определяется исключительно равновесным давлением углекислого газа. Это равновесное давление (рсоз) называется давлением диссоциации или упругостью диссоциации. [c.119]

Пример. Определить сродство окиси кальция к углекислому газу, взятому под давлением 1 атм при 810 С, если упругость диссоциации СаСОз при этой температуре равна 678 мм. [c.129]

СаСОз. Выражая упругость диссоциации в атмосферах, получаем [c.129]

Последнее выражение показывает, что каждой данной температуре соответствует лишь одно строго опреде.ггенное парциальное давление Oj. Это давление называют давлением диссоциации СаСОз или иногда упругостью диссоциации. [c.156]

Режим синтеза 1пАз. В горячей зоне устанавливают температуру 950° С, в холодной температура соответствует давлению пара Аз, равному упругости диссоциации 1пАз при температуре плавления (см. табл. 1 приложения). Поскольку взаимодействие происходит в расплаве индия, то равновесие устанавливается быстро. Время выдержки в заданных условиях составляет 1—2 ч. Режим охлаждения аналогичен приведенному для СиРа. [c.71]

Это означает, что каждой температуре соответствует строго определенное равновесное давление углекислого газа над смесью СаСОз и СаО. Это давление часто называют упругостью диссоциации соответствующего соединения. Так как реакция диссоциации эндотермична, то с ростом температуры рсо, увеличивается. [c.77]

Физическая химия (1987) -- [ c.77 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.270 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.167 ]

История химии (1975) -- [ c.398 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.236 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.159 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.101 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.119 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.250 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.259 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.177 ]

История химии (1966) -- [ c.378 ]

Сочинения Введение к полному изучению органической химии Том 2 (1953) -- [ c.484 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.255 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.445 ]

Общая химия (1968) -- [ c.0 ]

Справочник по обогащению руд Издание 2 (1983) -- [ c.40 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология