Окись уравнение

Нели равновесие реакции (19.5) сдвинуто вправо, т. е. если частица 0к1 окисляет частицу Вг с образованием продуктов реакции 81 и Ок - уравнение [c.372]

Считают [23], что реакция надкислоты с ацетиленовым соединением сначала дает ненасыщенную а-окись [уравнение (11-13)], которая затем претерпевает окисление и раскрытие цикла с образованием кислотных продуктов [уравнение (11-14)]. Образуются также продукты [c.258]

Гидроформинг-процесс представляет собой каталитический риформинг-процесс для бензиновых фракций, проводимый в присутствии катализатора (окись молибдена — окись алюминия) нри температуре 480—540° и давлении водорода 7—20 ат. В Германии этот процесс известен как процесс ВНО. Процесс гидроформинга сильно эндотермический, что можно видеть из следующих уравнений [c.102]

Таким путем из этилена получают окись этилена — исключительно важный промежуточный продукт для промышленности алифатического синтеза. Реакцию этилена с хлорноватистой кислотой можно осуществлять также в условиях образования последней, пропуская одновременно хлор и этилен через воду (процесс Гомберга [16]). По уравнению [c.183]

Из уравнения (УП1-268) следует, что значение т) возрастает, когда радиус зерна пли константа скорости А уменьшаются и коэффициент диффузии Ока увеличивается. С повышением величины [c.287]

Преобразуем уравнения (5.65), (5.66) при )п.д = Ок безразмерному виду. Так как [c.240]

Образующаяся при этом азотистая кислота при температурах нитрования разлагается, давая окись азота, которая, как известно, является ингибитором реакции нитрования, что является одной из причин болео низкой степени нитрования, осуществляемой при помощи N02- Радикал N02, образующийся по уравнению (1), по-видимому, рекомбинируется с алкильным радикалом, образующимся по уравнению (2), давая нитро-парафин при этом происходит обобщение двух электронов [c.82]

Получаюш,иеся при этом продукты горения — углекислота и окись углерода — взаимодействуют по уравнениям [c.241]

Кислород (В), а возможно и окись азота (А), адсорбируются. Следовательно, необходимо проверить два кинетических уравнения [c.228]

Окись азота, которая образуется за счет связывания азота при горении, также присутствует в небольших количествах в выхлопном газе [11, 12]. Наличие несгоревшего остатка можно объяснить возможностью реакции окиси углерода с водой по уравнению [c.389]

Выражения (111,44) н (111,45) являются параметрическими уравнениями границы областей одного и трех положений равновесия в плоскости i/o, и роль параметра играет Эта граница имеет вид клина (рис. 111-17), образуемого двумя ветвями — ОК и LK, соединяющимися в точке возврата 1-го рода (К). Область, расположенная внутри клина (на рис. [c.89]

Диффузионное уравнение (4.14) весьма похоже на кинетическое (4.13), разница состоит лишь в том, что перед концентрацией Н появился коэффициент 0,82 постоянная а -= гT d заменена постоянной Ф = Ок 1(Р, и уравнение относится к среднему значению Н. Эта формальная разница отражает разницу реальных физических процессов и показывает, что поведение системы в случае ее разбавления, например, инертным газом будет существенно зависеть от того, в какой области протекает процесс. Если процесс протекает в кинетической области, то разбавление не повлияет на период задержки воспламенения, который определяется лишь парциальным давлением смеси На—О . В диффузионной же области разбавление должно затянуть период индукции Т из-за понижения коэффициента диффузии О = Од/Р. Этот вывод подтвержден экспериментально [39, 53]. [c.299]

Зная и ок, по уравнению (1.23) определим Uh и необходимое поперечное сечение электродегидратора S = G/Uh. (1-28) [c.22]

В общем виде модернизированный параметр растворимости для растворителя СТр и для растворяемого компонента Ок будет описываться следующими двумя уравнениями [c.217]

Общие сведения. Технический карбид кальция полу> д от в руднотермических печах, где окись кальция и углерод взаимодействуют в электрической дуге согласно уравнению [c.129]

В первом члене уравнения (4,11) верхний знак и нижний предел (4-, ок) соответствуют противотоку, нижние знак и предел (—, /он) — прямотоку. Запись основного уравнения теплового расчета для сложных схем тока и компоновок более громоздка. Однако состав величин, определяющих содержание расчетов, тот же, что и при противотоке (прямотоке). Добавляются лишь величины, характеризующие схему тока в отдельном элементе (индексе противоточности р), тип и схему комплекса (признак противоточности в ряду элементов Пп, признаки реверса теплоносителей Про, Прв, число параллельных рядов и, число элементов в ряду Пр). Более подробно эти величины объяснены в главах 1, 6 — 8. [c.60]

Уравнения связи для ряда элементов аналогичны уравнениям связи для элемента. Модель статическая. Специфика ее заключается в том, что/он, ок, вн, /вк — температуры на концах ряда, а не элемента. Согласно (7,1) и (7,2), безразмерный температурный комплекс [c.166]

Физический смысл уравнения и структура расчета аналогичной поправки л/ для отдельного элемента уже описаны. Пусть заданы Пр, он, (ок, ви, вк- При одинаковых элементах (парах) в ряду Ар (7,1) = А, Рр —см. (7,3) и [c.179]

При известной величине Фэ для расчета любой пары температур сред на концах комплекса из ряда (/ои, /ок. /вн. /вк) используются уравнения связи (8,63) и (8,64), полученные из (8,1) и (8,2). Они по форме совпадают с уравнениями связи (6,147), [c.210]

Уравнение (IV.9) по форме совпадает с уравнением состояния идеального газа, что позволило голландскому физико-химику Вант-Гоффу (1887), обратившему на это внимание, прийти к выводу, что осмотическое давление равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное веш ество, если бы оно, находясь в газообразном состоянии при той оке температуре, занимало тот же объем, который занимает раствор принцип Вант-Гоффа). [c.157]

При ОК Uo = Но, которое в настоящее время неизвестно. Экспериментально с помощью низкотемпературной калориметрии или путем расчета методами статистической термодинамики определяются только значения Ht — Hq, Ut —Uo, Gt — Go и т. д. . Возникающие вследствие этого затруднения при расчете изменения данной функции по свойствам компонентов можно преодолеть, если вместо абсолютных значений этих функций в уравнение О ввести изменения их при таких реакциях, которые при алгебраическом суммировании их уравнений после сокращения дают уравнение рассматриваемой реакции. Можно представить различные пути таких расчетов, но, конечно, предпочтительным является тот, при котором основные и вспомогательные значения изменений рассматриваемой функции определяются достаточно надежно и точно. [c.53]

В интервале напряжений, включающем границы [ао, Ок], уравнение (6.15) при 7 == oпst в координатах lgт—о дает полную изотерму долговечности. [c.159]

В большинстве случаев исходным сырьем для получения водорода является тот же водяной газ. Окись углерода водяного газа конвертируется с водяным паром по уравнению (Бош и Уильд), образуя углекислоту и водород [c.79]

Например, АР+-ион нередко определяют, осаждая его аммиаком в виде водной окиси и взвешивая образующуюся после прокаливания окись алюминия AI2O3. Однако если в растворе присутствует Ре 4-ион, то он тоже будет осаждаться. В этом случае удобнее применить тиосульфат натрия Na2S203, который реагирует с А1 + по уравнению [c.69]

В качестве весовой формы при рассматриваемом определении получается обычно окись кальция СаО, образующаяся из СаС204-Н20 при 900—1200°С реакция протекает по уравнению [c.177]

Зависимость между окислительно-восстановительным потенциалом (Е) какой-либо данной пары и концентрациями (точнее, активностями) соответствуюпдих окисленной [Ок] и восстановленной [Вое] форм выражается уравнением Нернста [c.351]

Когда константы скорости имеют разные единицы измерения (т. е. порядок кинетических уравнений этапов последовательной реакции неодинаков), приходится пользоваться более сложной зависимостью, чем уравнение (VIII-80). В этом случае может ока- [c.224]

Это можно иллюстрировать на реакции метанола с дикобальтоктакар-бонилом при комнатной температуре. При добавлении карбонила к метанолу сначала появдяется густая, почти черная окраска раствора, затем раствор становится ярко-красным и выделяется окись углерода согласно стехиометрическому уравнению [c.291]

Однако только в работе Ньютона и Доджа [23] была сделана попытка исследовать равновесие указанной реакции. Авторы проводили свои опыты по гидрированию формальдегида в интервале 180—200° С при атмосферпом давлении, применяя медноцинковые катализаторы или окись цинка. Авторам пе удалось получить воспроизводимых результатов поэтому мы не станем приводить здесь этих экспериментальных данпых. Отметим только, что для температуры 197° С авторы принимают среднее значение константы равиовесия АГр = 2090. С помощью этого числа, а также теплот горения метилового спирта, водорода и формальдегида они рассчитали уравнение [c.372]

Наклон кривых Оо, Оа и ОК на плоской диаграмме состояния определяется знаком и величиной производной йр1ё.Т, выражаемой уравнением (IV, 56) р1с1Т= 1Т у — 1). Знак этой производной определяется знаками теплоты процесса перехода X и разности мольных объемов фаз При плавлении, кипении и возгонке теплота системой поглощается, т. е. Х>0. Мольный объем газообразной фазы всегда больше мольных объемов равновесных твердой или жидкой фазы в этих случаях р/ Т>0, т. е. кривая Оо возгонки и кривая ОК кипения всегда наклонены вправо. Обычно процессы плавления также сопровождаются увеличением мольного объема и кривая Оа плавления почти у всех веществ наклонена также вправо. Таким образом, диаграмма, представленная на рис. XII, I, является типичной для самых различных веществ. [c.361]

Полученный продукт разлагается, образуя окись исходного оле-фина, которая весьма легко гидролизируется. Реакция с гидроперекисью беизюила идет по уравнению [c.90]

Нами были рассмотрены методические основы решения задач расчета поверхности (ТР1—ТР8), в которых любая величина из набора (/он, /ок. /вн, /вк. Go, Gb, тЗпо, 13пв) определяется из уравнения теплового баланса (4,16), а поверхность элемента— по БС — (см. рис. 26). В предыдущем разделе разработано решение всех задач расчета конечных температур (ТР44 — ТР51). Теперь разберем пути решения остальных задач. [c.123]

Данная величина, как и Фэ, является важным показателем теплопередаточного совершенства схемы тока при решении задач расчета поверхности ТР1—ТР8, в которых после решения уравнения теплового баланса известны он, <ок. вн, вк, Со, Св, тзпо, - пв, Q, и как следствие— коэффициент теплопередачи k. Поправка ед/ характеризует различие поверхности противоточного элемента [c.155]

При I = Пэр (или Ппэр) уравнения (7,66), (7,67), (7,70), (7,7П, (7,73), (7,74), (7,77), (7,78) превращаются в уравнения для расчета конечных температур теплоносителей в ряду. Вместо этих восьми уравнений для расчета любой пары конечных температур из ряда ( он, ок, вн, вк) можно использовать уравнения связи [c.177]

Уравнения связп этих комплексов те же, что у комплексов 00110, 00100 a/o,- M. (8,5), 8/о, —см (8,6), /ок / (8,7), /он (8,8), /вн(/+1) (8,9), BHI (8,10), Ito (8,11), Ъи (8,12). Специфика комплексов 00210, 00200 в том, что у них [c.189]

Так, в рассмотренном нами выше примере, трех нагру ок п — 3), Я =- 2Q(a = 2 при оиределеиин второй частоты последнее уравнение ( = 2) примет следующий вид (заметим, что [c.661]

С о д е ржание к и с. i о р о д а н железа в окислах резко меняется на границе перехода от одного слоя окалины к другому. Слой закиси железа РеО, достаточно устойчивый при температуре вы-Hie 570° С (кристаллографическое название этого окисла -- вкк тит), при медленном охлаждении окалины распадается ikj уравнению iPeO Ре -1- Ре ,04. Слой зак нсн-окиси железа (Р3О4), так называемый магнетит, устойчив во всем интервале температур от комнатной до точки плав-.пения железа. Окись железа—гематит РегОз — устойчива до 1100° С выше этой температуры она частично диссоциирует и при температуре 1565°С (температура плавления железа) подвержена полной диссоциации. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология