Окись углерода температура

Применяемые и вырабатываемые в процессе производства сероуглерод, сероводород и окись углерода характеризуются взрывоопасными и токсическими свойствами. Сероуглерод ядовит и легко воспламеняется. Температура самовоспламенения паров сероуглерода равна 126°С, температура вспыщки 30 °С. В производственных условиях пары сероуглерода могут загораться в воздухе уже при температуре примерно 100 °С. В смеси с воздухом пары сероуглерода взрываются в пределах 1,25—50% (об.) или при содержании 26—1610 г/м . Самовоспламенение смесей сероуглерода в определенных условиях возможно при температуре до 80 °С. Газовоздущные смеси сероводорода с воздухом имеют пожаро- и взрывоопасные свойства. Границы воспламенения сероводорода составляют 4,3—45,5% (об.), поэтому сероуглерод чрезвычайно огне- и взрывоопасен. Особенно взрывоопасно загорание его в закрытых емкостях и аппаратах. Сероуглерод является сильным ядом. Вредность его особенно возрастает в сочетании [c.91]

Восстановление кислородсодержащих органических веществ Восстановление углекислого газа углем в окись углерода, температура 150—200° Восстановление кетонов (пропиофенона в спиртовом растворе) [c.504]

При температуре нитрования 150—475° исходные углеводороды не изменяются, в то время как часть нитросоединений и продуктов окисления разлагается. При пиролизе нитропарафинов образуются олефины, альдегиды, окись углерода, двуокись углерода и азот, но не образуются низкомолекулярные нитросоединения. [c.298]

Выжиг кокса с поверхности катализатора протекает в основном в кипящем слое катализатора. Образующаяся при этом окись углерода дожигается оставшимся в дымовых газах кислородом в верхней зоне регенератора и в циклонах. Состав продуктов сгорания определяется условиями равновесия. Окисление СО в СО2 сопровождается значительным тепловыделением и резким повышением температуры в верхней зоне регенератора, что может привести к сокращению сроков службы располагающихся там внутренних устройств и циклонов. Для подавления процесса догорания окиси углерода под днище [c.33]

Д е г и д р о генизация боковой цепи. Примером этой реакции может служить конверсия этилбензола, получаемого при алкилировании бензола этиленом, до стирола. Реакция протекает в интервале температур от 650 до 700° С или при более низких температурах, а случае применения соответствующих катализаторов. Так, Облад и др. [30] нашли, что в контакте с окисью хрома реакция проходит при 480° С. Во время мировой войны стирол, используемый для получения синтетического каучука, производился главным образом посредством процесса Доу [16] с использованием в качестве катализатора промотиро-ванной карбонатом калия и стабилизированной окисью меди, окиси железа, нанесенной на окись магния. Температура устанавливалась в интервале от 600 до 660° С. Для удаления отложившегося на катализаторе углерода использовался пар в количестве до 2,6 кг на килограмм этилбензола. Реакции дегидрогенизации также способствовало применение бензола в качестве разбавителя или низких давлений. Выходы продукта доходили до 35% за проход, а предельные выходы — порядка 90%. Время действия катализатора — год или больше. [c.107]

Из меди и ее сплавов с цинком (латуни) изготовляют холодильники газодувок и газовых компрессоров, уплотнения крышек и фланцевых соединений аппаратов высокого давления, блоки разделения газовых смесей и воздуха методом глубокого охлаждения и другое оборудование, не имеющее соприкосновения с аммиаком. Аммиак, взаимодействуя с медью и ее сплавами, образует сложные комплексные соединения. При этом полностью изменяются физические свойства металлов и может нарушиться герметичность оборудования. Кроме того, прн высоких температурах в газовой среде восстановительные газы (водород, окись углерода и углеводороды) вызывают хрупкость окисленной меди. [c.94]

Полученный раствор подается в реактор 2, в который под тем же давлением подается окись углерода. Температура в реакторе поддерживается в пределах 100—120 °С. [c.61]

Дегидратация глицерина в акролеин и воду и далее в этилен и окись углерода температура 180° Окись алюминия, кизельгур, химически активная отбеливающая земля 2913, 3081 [c.132]

В первых экспериментальных исследованиях [52—55] восстановление трикальцийфосфата до элементарного фосфора проводилось в реакторе с псевдоожиженным плазмой слоем. Трикальций-фосфат подавали в плазму в смеси с двуокисью кремния и углеродом, а конечными продуктами процесса являлись элементарный фосфор, силикат кальция и окись углерода. Температура псевдо-ожиженного слоя была 1300—1480 К. В качестве транспортирую-ш его газа использовался аргон. Степень восстановления фосфора определялась по выходу окиси углерода и достигала 100%. Побочный продукт процесса — карбид кальция, что подтверждают результаты термодинамических расчетов. В результате экспериментов также установлено, что энергетический кпд реактора повышается с увеличением подачи исходного сырья. [c.187]

Процесс осуществляют в обогреваемых трубах при температуре 650— 920° С. Окись углерода, содержащуюся в полученном газе, конвертируют на железо-хро-мовом катализаторе при температуре 340— 450° С (первая ступень) и цинк-медном катали заторе при температуре 175—260° С(вторая ступень). Количество пара, вводимого в конвертор метана, колеб лется в пределах 0,7— [c.101]

Значительный интерес представляет способ подавления полимеризации фирмы Си-Джей-Би (Англия), применяемый в производстве полиэтилена высокой плотности. По этому способу в случае превышения максимально допустимого значения температуры или при отключении циркуляционного компрессора в реакторы автоматически подается окись углерода, являющаяся сильным ядом для катализаторов. [c.115]

Пример 1У-5. Рассчитать значение кинематического коэффициента диффузии в системе кислород — окись углерода при температуре 300 К и давлении 1 ат. Для кислорода г 1к = 113,2 К, 01 = 3,433 А, М1 = 32 г/моль для окиси углерода ег/й = 110,3 К, 02 = 3,590 А, М2 = 28 г/моль. [c.75]

Гомогенное окисление метана водяным паром или двуокисью углерода является в высшей степени эндотермической и относительно медленной реакцией. Скорость ее хорошо измерима при температуре около 1000° С, когда со значительной скоростью происходит также термическое разложение метана. Действительно, один из экспериментаторов [6] утверждает, что при температуре около 1000° С пар и метан непосредственно ые вступают в реакцию друг с другом, а в реакции участвуют более реакционно-способные продукты термического разложения мотана, которые и образуют окись углерода и водород. Среди легко выделяемых и идентифицируемых продуктов пиролиза метана следует отметить этилен и ацетилен [25, 26, 27 . Последние могут реагировать с водяным паром, образуя спирты, которые затем разлагаются с образованием окиси углерода, метана и водорода. Все это носит лишь предположительный характер, так как нет данных, подтверн дающих этот механизм. Реакция метана с двуокисью углерода является, по-видимому, еще более сложной, чем с водяным парол]. [c.311]

Рис. 3. Зависимость давления от температуры для различных величин равновесного отношения вода-род/окись углерода. ,

Так как при производстве воздушного газа обычно преследуется цель получения газовой смеси, содержащей максимально возможное количество окиси углерода, то наиболее целесообразно вести этот процесс при температурах выше 1000° К, так как при этой температуре содержание окиси углерода в газовой смесн может достигать 72%, при темнературе 1100° К—93% и при 1200° К уже 98% (табл. 2). Следует, конечно, иметь в виду, что состав газа, приведенный в табл. 2 отвечает смеси газов, которая может получиться путем обработки угля чистым кислородом. Однако, так как фактически при производстве воздушного газа пользуются воздухом или воздухом, обогащенным кислородом, то продукты газификации, т. е. газовая смесь, должны содержать не только углекислоту и окись углерода, но в значительном количестве азот. В таком случае расчет может быть выполнен следующим образом. [c.242]

Конверсию проводят во взвешенном слое окиси железа, которая при высоких температурах окисляет природный газ, давая синтез-газ с высоким содержанием окиси углерода и водорода. Полученные газы направляют в верхнюю часть реактора, где находится частично восстановленная окись железа. Сюда же подают газообразный окислитель (кислород, двуокись углерода). Температура в нижней части реактора, куда подают природный газ, равна 870° С, а в верхней его части — 1090—1370° С. Отработанную окись железа выводят из нижней части реактора и регенерируют в присутствии газообразных продуктов горения, содержащих свободный кислород [c.111]

Окись углерода (СО) (угарный газ) — горючий бесцветный газ, без запаха. Молекулярная масса 28,01, плотность по воздуху 0,967, температура кипения —191,5°С, температура плавления —205°С, слабо растворим в воде, почти не поглощается активным углем. [c.22]

Окись углерода, содержащаяся в конвертированном газе, поглощается жидким азотом при температуре минус 190 С и давлении 2—3 МПа. [c.49]

Другие виды газообразного топлива (окись углерода, углеводороды) практически могут быть использованы в топливных элементах только при повышенных температурах (выше 400—500° С). В таких высокотемпературных элементах в качестве электролита используют либо расплавы углеродистых солей щелочных металлов, либо твердые электролиты с анионной (кислородной) проводимостью. [c.603]

Для анализа нефтепродуктов и газов используются автоматические анализаторы качества и газоанализаторы, например газоанализаторы на водород, сероводород, кислород, двуокись и окись углерода, плотномеры топлива и циркуляционного газа, анализаторы температуры вспышки стабильного продукта и фракционнвго состава. чет характерных расходных величин проводится турбинными счетчиками. [c.153]

НОГО сырья, в частности метана. Сущность процесса окислительного пиролиза заключается в следующем. Подогретый метан и кислород подаются через горелку специальной конструкции в зону пиролиза реактора, где за счет сгорания части метана температура поднимается до 1400—1500° С. Благодаря большой объемной скорости газовой смеси (время пребывания газа в зоне реакции составляет 0,005 сек) при разложении метана образуются ацетилен, окись углерода и водород. Непосредственно после зоны пиролиза в реакторе расположена зона закалки, в которой реакционные газы резко охлаждаются внрыскиважием воды из форсунок. Быстрое охлаждение предотвращает разложение нестойкого при высоких температурах ацетилена. [c.15]

Под инертными газами мы подразумеваем такие газы, которые неспособны Б пределах температур термических реакций реагировать с углеводородами это азот, окись, углерода, метан, перегретый водяной пар (в отсутствии катализаторов). Интересно отметить, что одинаковые проблемы возникли в отраслях промышленности, внешне ео вер-шенно различных. [c.271]

Для получения высших спиртов существует, однако, несколько методов один из них — метод альдольной конденсации, другой — так называемая реакция оксосинтеза. Последняя заключается в непосредственном присоединении окиси углерода и атома водорода по месту двойно1 1 связи олефина, в результате чего образуется альдегид, который затем восстанавливается в спирт. Гидро-формилирование (оксосинтез) осуществляется путем контактирования олефина в смеси с синтез-газом (окись углерода — водород в соотношении 1 1) при температуре 75—200° С и давлении 100— 300 атм над металлическим катализатором (обычно кобальтом). Активной формой катализатора, но-видимому, является гидрокарбонил кобальта НСо(СО)4, образующийся в результате воздействия водорода на дикобальтокарбонил. Более детальное описание процесса оксосинтеза см. [252—257]. [c.579]

Превращение диэтилового эфира в присутствии хлористого водорода и воды в хлористый этил и окись углерода температура 270°, давление 25 ат Фосфат церия 124i> [c.381]

При взаимодействии дициклопентадиенила кобальта с окисью углерода под давлением 250 ат и при 90—150° получается красно-коричневая легколетучая жидкость состава [Со (С5Н5)2] [ 0(00)4]. При дистилляции ее в высоком вакууме и температу-зе немного выше комнатной появляются признаки разложения. На воздухе соединение разлагается. Растворяется в органических средах (бензол, эфир) и при отсутствии воздуха в этих растворах устойчиво. В воде наступает быстрый гидролиз. При растворении иода в пиридине освобождается окись углерода. Температура плавления —22°. Температура кипения 139—140° (с частичным разложением). Соединение диамагнитно. Магнитный момент его равен нулю [124—126]. [c.170]

Сероводород перерабатывается с получением серной кислоты или элементарной серы. Газовая смесь после алкацидной промывки еще содержит органическую серу в виде сероокиси углерода и меркаптанов. Эту газовую смесь пропускают при температуре 280° над окисножелез-ным контактом, активированным окисью хрома (90% РегОз и 5—7% СггОз), причем органическая сера превращается в сероводород. Серо-окись углерода взаимодействует с содержащимся в газе водяным паром, образуя двуокись углерода и сероводород. Эти гааы без выделения вновь образовавщегося сероводорода смещиваются с богатыми газами нарофазной гидрогенизации (см. ниже) в сборной емкости и в дальнейшем перерабатываются вместе с ними. [c.38]

Термическое окисление становится заметным при 400° С, однако при температуре ниже 575° С процесс протекает медленно. В течение индукционного периода происходит экспонентное возрастание концентрации формальдегида до стационарной величины. Вслед за индукционным периодом происходит быстрая реакция, основными продуктами которой являются окись углерода и вода. Путем добавления к газовой смеси формальдегида можно частично или полностыо сократить продолжительность индукционного периода если же добавить формальдегид в таком количестве, чтобы концентрация его превысила стационарную, скорость быстрой реакции также соответственно увеличится и формальдегид будет разрушаться до тех пор, пока снова не установится нормальная стационарная концентрация его. Важная роль формальдегида в процессе окисления подчеркивается также следующим наблюдением если реакционную смесь метана и кислорода подвергнуть при 485° С сильному облучению ультрафиолетовым светом с длинами волн в интервале от 2400 [c.321]

Окись углерода. В присутствии безводного хлористого алюминия (или лучше бромистого алюминия) при давлениях от 100 до 150 ат и при низких температурах окись углерода реагирует с простыми парафинами, давая кетоны. Как и в приведенных выше примерах реакций с хлористым алюминием, w-парафины дают разветвленные кетоны. Так, я-бутан и изобутап дают метилизопропилкетон, а пентан и изопентан — этилизо-пропилкетон, причем, по-видимому, группа СО сама внедряется в углеродную цепь. Высказано предположение (1936 г.), что окись углерода может реагировать в виде комплекса СО и НС1 с хлористым алюминием, образуя сначала альдегид, который затем изомеризуется в кетон. В подтверждение этого предположения указывалось, что триметилацетальдегид изомеризуется хлористым алюминием в метилизопропилкетон, следовательно, реакция изобутана с СО может быть эмпирически представлена как [c.95]

Это можно иллюстрировать на реакции метанола с дикобальтоктакар-бонилом при комнатной температуре. При добавлении карбонила к метанолу сначала появдяется густая, почти черная окраска раствора, затем раствор становится ярко-красным и выделяется окись углерода согласно стехиометрическому уравнению [c.291]

Поэтому было бы нанраспой затеей пытаться получить окись углерода при комнатной температуре путем обработки углерода углекислотой. Данные этой же таблицы показывают, что отрицательное значение свободной энергии достигается при температурах ЮОО К и выше. [c.99]

Равновесие реакции (VI) сдвинуто слева направо в области низких температур (табл. 20), поэтому для того, чтобы обеспечить по возможности максимальное превращение окиси углерода в углекислоту, необходимо вести эту реакцию прп пиаких температурах. Одпако и области низких температур реакция (VI) даже в присутствии специальных катализаторов протекает чрезвычайно медленно, поэтому в промышленных установках процесс конверспи ведется обычно при температурах порядка 450— 550° С. При этом в качестве исходпон смеси используется так называемый полуводяной или водяной газ, содержащие обычно не только окись углерода, но также углекислоту и в значительном количестве азот. [c.249]

Равновесие синтеза метанола было также изучено Уэттбергом и Доджем [9] динамическим методом под давлением 170 ат при температурах от 259 до 329° С в присутствии цинк-хромового и цинк-медного катализаторов. Эта работа выполнена более обстоятельно по сравнению с цитированными выше. Равновесие было изучено как со стороны синтеза, так и со стороны распада. В газовой смеси, получавшейся в результате реакции, исследователи определяли не только водород, окись углерода и метанол, но и другие составные части смеси. [c.349]

Основным компонентом углеводородных газов является метан. Поэтому сущность копверсионного метода получения азотоводородной смеси состоит в разложении при высокой температуре метана и его гомологов на водород и окись углерода с помощью окислителей — водяного пара или кислорода. Окислители могут применяться в различных сочетаниях. Конверсия метана с водяным паром и кислородом протекает по реакциям СН4 + НаО СО -Ь ЗНа — 206,4 кДж (—49,3 ккал) [c.33]

Конверсию СО проводят при избытке пара и в присутствии катализаторов. Катализаторы, применяемые в промышленности для конверсии окиси углерода, в зависимости от рабочей температуры условно разделяют на среднетемпературные (в пределах 350—550 С) и низкотемпературные (175—300°С). Основным компонентом среднете.мпературного железохромового катализатора 482 является окись железа, а низкотемпературных катализаторов— медь и ее соединения, окислы цинка, хрома, алюминия, магния и др. Активность катализатора воостапавливают газовой смесью, содержащей водород и окись углерода. Низкотемпературный катализатор на основе меди более чувствителен к отравлению сернистыми соединениями. Поэтому при работе с низкотемпературным катализатором газ, пар и конденсат должны быть более чистыми. [c.35]

При обычном давлении ацетилен имеет /кип.= —82,2 °С метан, водород, окись углерода и азот, содержащиеся в смеси, выкипают при значительно более низких температурах (метан при —161,58°С, водород при —252,78 °С), высшие углеводороды выкипают из смеси при более высоких температурх (винилацети-лен при 0,5 С, диацетилен при 10,5 °С) благодаря значительной разнице между температурами кипения компонентов смеси можно легко осуществить разделение конденсацией или фракционной перегонкой в тех случаях, когда в смеси отсутствует СО2, температура кипения которой близка к температуре кипения ацетилена (—78,5°С). [c.116]

Равновесие этой реакции зависит от температуры и от давления. При давлении, равном одной атмосфере, и температуре выше 1200 С газовая фаза состоит почти нацело из окиси углерода, а при температуре ниже 700 °С является почти чистой GOj. Таким образом, окись углерода при комнатных температурах термодинамически неустойчива и существует только вследствие ничтожной скорости реакции 2С0=С-)-С02 при этих температурах. Дав 1с ние смеш.ает равновесие реакции (П1) влево, в сторону уменьшения объема в соответствии с общин правилом смещения подвижного равновесия и выражением для константы равновесия этой реакции. Состав равновесной газовой смеси реакции (III) изображен па рис. VIII, 4. [c.294]

В первом случав образующейся алдол при высокой температуре будет распадаться по схеме, обычно свойственной альдегидам, и даст окись углерода и изонрониловый спирт. А этот последний в присутствии железных стенок автоклава должен частично деги-дрогенизоваться по схеме [c.260]

Отметим поэтому интересный патент Казале, который описывает превращетге смеси метана, воздуха и паров воды в окись углерода и водород путем пропускания через реакционную камеру, поддерживаемую прп температуре 1 100— [c.366]

Г а 3, соде1ржащий метан, окись углерода, углокиолошу, малое количество водорода, меньшее, чем при высокой температуре, коли-чеотво олефиновых углеводородов и сероводород, который начинает выделятьоя, начиная с 350°С. [c.385]

При помош,и процессов конверсии кислородом или водяным паром из метана получают синтез-газ (СО На) — прекрасное сырье для дальнейшего органического синтеза, а также чистую окись углерода, водород и синтез-газ (2На а) для производства аммиака, являюш,егося исходным сырьем для выработки удобрений. Неполным окислением метана при низких температурах могут быть получены формальдегид, метанол, ацетальде-гид. При хлорировании лгетана в промышленных условиях образуются хлористый метил, хлористый ыетплен, хлороформ и четыреххлористый углерод. Нитрованием метана получают нитрометан. [c.15]