Энтропия мольная

К фазовым переходам второго рода относятся, например, переход вещества в критическое состояние (см. разд. 10.8), переходы из парамагнитного состояния в ферромагнитное и др. Такие переходы не сопровождаются выделением или поглощением теплоты энтропия, мольный объем остаются непрерывными функциями своих [c.159]

S —удельная энтропия мольная и массовая, соответственно [c.8]

Найдите абсолютную энтропию, мольную энтальпию и функцию свободной энергии прн 298 К- [c.170]

I,, /г, г, —мольная внутренняя энергия, мольная энтропия, мольная свободная энергия и мольная свободная энтальпия газа А,., который при температуре смеси один занимает ее объем. [c.194]

Мольная энтропия мольная теплоемкость [c.15]

ЧТО приводит к ошибке в энтропии, мольная энтропия плавления близка [c.136]

Пример 11. Вычислить энергию, энтальпию, энтропию, мольную тенло-емкость при постоянном объеме, мольную теплоемкость при постоянном давлении 1 моля азота при i=500° и/7 = 100 атм, считая, что он является идеальным газом и что имеются следующие данные [c.150]

Метод, основанный на существовании корреляции между энтропией, мольным объемом и плотностью изоструктурных соединений с аналогичным типом связи. [c.43]

Например, при расчете массо- и теплопередачи обычно используют значения энтальпии, энтропии, мольных теплот, коэффициентов вязкости, диффузии, поверхпостиого натяжения, теплопроводности. Значения этих и других физико-химических величин можно найти в справочной литературе, однако в ней содержатся не все данные, необходимые для технологического расчета или проектирования. В большинстве случаев интересующие нас величины [c.13]

Явления переноса в растворах электролита тесно связаны с взаимодействием молекул и ионов. Соответствующие соотношения и связи сложны и многообразны, и их можно выразить посредство1м различных сил. Тем не менее взаимодействие между частицами растворов электролита и явления, вызванные ими, можно классифицировать, разделяя их на две основные группы разной природы. В одной из групп преобладающими силами являются электростатическое притяжение и отталкивание между электрическими зарядами ионов, т. е. кулоновские силы. Эти силы главным образом видоизменяют пространственное распределение растворенных ионов и уменьшают ионную подвижность. Теории, рассматривающие это явление, обычно объединяются под названием электростатическая теория сильных электролитов. В другой группе явлений рассматривается взаимодействие между ионами и молекулами растворителя. С одной стороны, электрическое или какое-либо другое атомное поле ионов нарушает или разрушает структуру воды (или вообще структуру растворителя). С другой стороны, оно связывает молекулы растворителя с ионами более или менее упорядоченными, но обычно не ковалентными связями. Эти явления, называемые сольватацией или в случае воды гидратацией, очень сложны. Однако общее для них состоит в том, что некоторые свойства растворителя, главным образом его структура и, следовательно, его энтальпия, энтропия, мольный объем, сжимаемость и подвижность молекул, изменяются в присутствии ионов. Подвижность молекул воды играет очень важную роль в явлениях переноса, и ионные поля влияют на нее в двух противоположных направлениях подвижность молекул воды возрастает из-за разрушения решетчатой упорядоченной структуры воды и уменьшается под действием упрочняющего структуру ион-дипольного взаимодействия, а также и других вандерваальсовых сил. Если результирующая сила, зависящая от относительной величины этих двух типов влияний, уменьшает подвижность молекул воды, то имеет место положительная гидратация (или, коротко, гидратация), если же результирую- [c.462]

Форма б, в которой атомы вторичной координадии расположены ближе друг к другу, чем в форме в, характеризуется более низкой внутренней энергией и стабильностью пр 1 низких температурах. При нагревании формы б амплитуда колебаний атомов увеличивается и после достаточного подвода тепла атомы принимают положение, характерное для более рыхлой формы в. Так как последнее расположение менее благоприятно, атомы продолжают смещаться, принимая положение, характерное для формы г. Формы виг эквивалентны и при нагревании могут переходить друг в друга через промежуточную форму в. Если переход происходит быстро, то промежуточная форма в является модификацией, стабильной при высокой температуре. Эта форма более рыхла, имеет более высокую энтропию, мольный объем и теплоемкость. [c.142]