Окись уравнение зависимости

Считая окись углерода идеальным газом, найти ее мольную энтропию при t = 200 и Р = 50, если ее энтропия при i = 25 и Р= 1 равна 47,32 кал/(моль-град), а зависимость теплоемкости от температуры выражается уравнением [c.70]

Из полученных данных видно, что при pH 6,0 ионы Ре + находятся в растворе, а ионы Ре + практически отсутствуют. Следовательно, при данном pH ок- ос такой системы целиком определяется концентрацией Ре + при условии, что в растворе отсутствуют органические вещества, способствующие переводу ионов в раствор. Если в уравнении для концентрации ионов заменить ОН на И" ", используя ионное произведение воды, то получим зависимость концентрации Ре + от pH среды [c.259]

Многочисленные явления, относящиеся к сорбции ионов гидроокисями, могут быть истолкованы на основе ионообменного равновесия, хотя из результатов ранних работ не всегда ясно, протекает ли процесс сорбции во всем объеме твердой фазы или только на поверхности. Этот вопрос мо. но легко разрешить, определив полную емкость данной массы ионообменника в зависимости от его поверхности однако до настоящего времени подобные определения проводились очень редко. Свежеосажденные окиси трехвалентных металлов — очень эффективные сорбенты например, гидратированная окись железа хорошо сорбирует катионы щелочноземельных элементов (в соответствии с законом действия масс) [3] другие двухвалентные катионы [4] сорбируются при pH выше 7. Можно предположить, что катионы щелочных металлов и щелочноземельных элементов сорбируются на поверхности и легко элюируются, а катионы с более высоким зарядом (Се +, Рт +, Ки +) сорбируются во всем объеме ионообменника и вымываются с трудом [5]. Пока еще неизвестно, в какой мере это явление связано с ионным обменом, так как подобные ионы могут также соосаждаться на окислах. Амфотерные окислы, такие, как гидроокись алюминия, в зависимости от pH раствора могут сорбировать либо катионы, либо анионы, что может быть выражено следующим уравнением [6] [c.114]

По мнению этих авторов, реакция разложения окиси этилена в указанном температурном интервале является чисто гомогенной и кинетика ее подчиняется мономолекулярному закону. Реакция имеет явно выраженный индукционный период, протекает через промежуточное образование ацетальдегида. Скорость ее уменьшается в присутствии инертных газов (окись и двуокись углерода, азот, аргон, неон, гелий, метан, этан, пропан ). Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается следующим уравнением- [c.58]

Таким образом, можно сделать вывод, что простота уравнения Ньютона (9.8) только кажущаяся, поскольку Ок зависит от большого числа переменных. Вследствие этого невозможно получить простое уравнение для расчета потока тепла, пригодное для всех случаев теплоотдачи. Однако путем обработки экспериментальных данных методом теории подобия можно получить зависимости, справедливые для данного класса явлений, в пределах которого возможно обобщение данных отдельного опыта. Из дифференциальных уравнений, описывающих конвективный теплообмен, с помощью теории подобия получают определенные комплексы, в которые входят тепловые величины, характеризующие основные случаи переноса тепла. Эти ком- [c.115]

В опытах с мечеными атомами в метано-воз-душную смесь добавляли небольшое количество формальдегида, меченного С (Ш СНО), и неактивную окись углерода. На рис. 10 приведены зависимости измеренных удельных активностей формальдегида (сс) и окиси углерода (р) от времени пребывания смеси в реакторе t (опыты велись при непрерывной циркуляции смеси через реактор). Как видно из рис. 10, при I = 0,06 сек кривые пересекаются. Согласно уравнению (4.9), это является доказательством того, что в данной реакции СО образуется исключительно в результате окисления формальдегида. [c.45]

Из классического уравнения скорости реакции Ленгмюра для двух газов следует, что скорость этой реакции пропорциональна концентрациям газов, если их адсорбция протекает слабо. Серебро и сплав Ag — Р(1 относятся именно к этому случаю. Вместе с тем, если кислород адсорбируется слабо, а окись углерода сильно, то скорость реакции будет пропорциональна давлению кислорода и обратно пропорциональна давлению окиси углерода. Это также совпадает с экспериментальными данными. Таким образом, знание электронной структуры металлов позволяет правильно предсказывать ход адсорбции и зависимость скорости реакции от различных факторов. [c.338]

Если АЯ ,о,5[ОК] и ЛС ,о,5(Г) известны, а а, 0 и 0 + рассчитаны из уравнений (16) — (18), можно определить и последние параметры — парциальные и интегральный изотермо-изобарный потенциалы — в зависимости от состава. [c.134]

Вместо кислорода для окисления метана при высокой температуре можно пользоваться другими менее энергичными дешевыми окислителями таковы, например, водяной пар, углекислота и окись углерода [10]. Так, с водяным паром окисление метана может протекать в зависимости от температурных условий по одному из следующих уравнений [c.772]

Так, например, увеличение окислительно-восстановительного потенциала почвы на 5—6 мв в опытах И. П. Сердобольского приводило к уменьшению содержания марганца в растворе примерно в два раза, что, по мнению автора, указывает на решающее значение окислительно-восстановительных условий (наряду с pH почвы) для подвижности марганца и его перемещения по профилю почвы, Е. А. Яриловой предложено уравнение зависимости концентрации ионов марганца в растворе от оки-слительно-восстановительных и щелочно-кислотных условий почвы. Уравнение показывает, что между лога рифмом концентрации ионов марганца в растворе и значением pH и БН существует линейная зависимость. [c.155]

Зависимость между окислительно-восстановительным потенциалом (Е) какой-либо данной пары и концентрациями (точнее, активностями) соответствуюпдих окисленной [Ок] и восстановленной [Вое] форм выражается уравнением Нернста [c.351]

Когда константы скорости имеют разные единицы измерения (т. е. порядок кинетических уравнений этапов последовательной реакции неодинаков), приходится пользоваться более сложной зависимостью, чем уравнение (VIII-80). В этом случае может ока- [c.224]

Линии ОК, ОА и ОВ на рис. IV. 1 представляют собой зависимости давления равновесной двухфазной однокомпонентной системы от температуры. Общий вид аналитического выражения этих зависимостей известен под названием уравнения Клаузиуса-Клапейрона [c.194]

Рис. 5.11. Зависимость относительной константы скорости реакции Сй ++2ё Сс1(Не) от степени заполнения поверхности 1 — гексиловым спиртом, 2 — катионами трет-бутнлам-мония 3 — теоретическая кривая, отвечающая уравнению (5.1) 4 — анионами децил-сульфата 5 — анионами нонил-сульфата 6 — анионами ок-тилсульфата

Окислительно-восстаповительный потенциал (редокс-потенциал) — потенциал, устанавливающийся при погружении плагины или золота (инертный электрод) в окислительно-восстановительную среду, т. е. в раствор, содержащий как восстановитель (Вое.), так и окислитель (Ок.).Если реакцию окисления-восстановления представить уравне1шем Ок.-Ь/гё" Вос., то количественная зависимость О.-в. п. от концентрации (точнее активностей) реагирующих веществ выражается уравнением Пернста [c.92]

Ван-Кревелен с сотр. [7], исходя из предложенного механизма реакции, вывел теоретическое уравнение, характеризующее равновесие в системе окись углерода — медно-аммиачный раствор. Для раствора СиС1 на основе экспериментальных данных предложена следующая зависимость константы равновесия этой реакции от состава раствора и температуры [c.351]

В результате расчетов по уравнениям (1.110) и (1.111) для ОК реактора объемом 80 м3 значения х и вх составили соответственно 4660 и 2400 Вт/(м К). При теплопроводности стенки = 8200 ВтДм -К) значение/ к= 1330 ВтДм -К). При этом опытные значения/ оп = Ц73 1425 Вт/(м -К), т.е., используя зависимости (1.120) и (1.121), можно рассчитать коэффициент теплопередачи в трубках ОК. [c.76]

В зависимости от строения конечного продукта реакции — ок-сикарбонильного (IV) или а, р-непредельного карбонильного (V) соединений — рассмотренные выше конденсации называют аль-дольной или кротоновой (см. соответственно уравнения (5) и (9), а также (6) и (11)). Эти названия соответствуют тривиальным наименованиям продуктов соответствующих превращений уксусного альдегида [c.148]

Константы кц, кц скорости нарастания вязкости, полученные из уравнений (1) и (2), отражают совокупность различных стадий процесса структурирования растворов комплексов, протекающих параллельно и последовательно. Формирование надмолекулярной структуры растворов комплексов при взаимодействии алкоксидов бора и лития включает такие основные стадии, как образование мономерного комплекса, ассоциация его по литий-кисло-родной связи и алкильным фрагментам, ассоциация молекул растворителя под влиянием комплекса. Образование Li[i-С4НдОВ(ОК)з] ионной структуры и ассоциация его по Li. .. О связи происходят, очевидно, спонтанно и очень быстро. Суммарная скорость этих стадий зависит от концентрации исходных алкоксидов бора и лития. Лимитирующими стадиями скорости структурирования являются межмолекулярная ассоциация комплексов по алкильным заместителям, ориентация и упаковка молекул растворителя, которые приводят к повышению вязкости растворов. Поэтому к , полученная из зависимости т) = f( o) и в большей степени отражающая скорость образования комплекса, ассоциированного по Li. .. О связи, намного выше /сп скорости роста вязкости, которую в основном определяют более медленные стадии. Однако скорости медленных и быстрых стадий процесса структурообразования в растворах взаимозависимы. Следовательно, подставив значение dr /dx пз уравнения (2) в уравнение (1), [c.52]

Реометрическим методом исследованы кинетика и механические свойства структурирующихся растворов комплексов [(-С4Н,ОВ(ОК)з]Ы и их спиртовых сольватов [(-С4Н,ОБ(ОКз)]БЬпКОН в углеводородах в зависимости от концентрации и структуры комплекса, растворителя, температуры и мольного отношения комплекс спирт = 1 п. Получено уравнение скорости роста вязкости раствора в зависимости от концентрации комплекса. Табл. 2. Ил. 2. Библиогр. 4 назв. [c.180]

Аддитивные коэффициенты различных окислов для вычисления свойств стекла определены рядом авторов (Винкельман и Шотт, Инглиш и Тернер, Аппен и др.), и по приведенному уравнению в ряде случаев может быть рассчитано то или иное свойство стекла. Однако такой подсчет носит только приближенный характер. Объясняется это своеобразным поведением ряда окислов в стекле. К таким окислам относятся широко применяемые в стеклоделии окись бора и окись алюминия, влияние которых на некоторые свойства стекла (например, на ко-эффициеит термического расширения) в зависимости от сочетания с другими окислами и от процентного их содержания в стекле меняется в широ ких пределах. Другими словами, эти окислы ие подчиняются полностью правилу аддитивности. [c.8]

Растворителем служит абсолютный диэтиловый эфир, Тге или алкая. Температура опыта s зависимости от радикала подцержива-ется в пределах от -78 до +36°С. В отличие от магнийорганиче-оких соединений литийорганические медленно реагируют с эфиром по уравненио [c.24]

Для общности изложения далее рассматривается метод реше ния общей системы уравнений применительно к исходным данным с X = (З1 и У = Ок- Остальные варианты расчетов при других исходных данных могут быть получены из рассмотренного общего решения исключением или соответствующей заменой некоторых расчетных зависимостей". Например, в том случае, когда вектор (Я) Определяется не только потоками, но и температурой на М-й тарелке (кипятильнике) к системе уравнений теплового баланса для тарелок п = 3, N—1 добавляется также уравнение изотермы [c.288]

Этому напряжению соответствует напряжение <т к, действующее на химическую связь в месте зарождения субмикротрещины. Под действием этого напряжения химическая связь рвется по безфлуктуационному механизму, когда приложенное внешнее напряжение становится равным а/. Кроме того, напряжение Ск соответствует прочности химической связи в реальном материале при температуре, отличной от абсолютного нуля, и совпадает с предельной прочностью а . Влияние температуры на Ок определяется температурной зависимостью энергии активации, приближенно выраженной для полимера в стеклообразном состоянии уравнением (2.10). Таким образом, предельная прочность может быть определена при любой температуре стекла по формуле [c.56]

Полная изотерма долговечности, соответствующая зависимости IgT от напряжения растяжения ст во всем интервале ст от О до оо (при 7 = onst), может быть получена из уравнения (6.15). Уже было выяснено, что теория в области малых ст дает следующие результаты. Полимер в условиях отсутствия воздействия химически и физически активных сред и в условиях стабильности структуры при значениях о от О до безопасного напряжения Сто характеризуется долговечностью т=ос. При ст>- СТо происходит резкий спад долговечности и выход на интерполяционное уравнение долговечности (6,19). При приближении ст к критическому напряжению Ок происходит переход к атермическому разрушению полимера. [c.176]

Ривлин и Томас и др. для эластомеров применяли критерий Гриффита в виде формул Орована — Ирвина (4.38), где Ок — характеристическая энергия разрушения (энергия раздира). Как уже отмечалось, это уравнение не может быть строго обосновано, хотя и имеет определенный физический смысл. Поэтому исследовать зависимость энергии раздира от различных факторов, базируясь на формуле Гриффита — Орована — Ирвина можно лишь качественно. Но и этот вывод не подтверждается работой Бикки и Берри [7.96], в которой произведена прямая проверка применимости критерия Гриффита к эластомерам. Исследовалась зависимость разрывного напряжения сГр от модуля упругости Е и длины надреза /о. Было установлено, что эта зависимость имеет вид ар Е о, а не ор- /Е11о, как это следует из критерия Гриффита. [c.221]

По термическому разложению закиси азота имеется большое количество работ. Обзор более ранних работ дан Джонстоном [48] в 1951 г., затем был сделан ряд попыток объяснить ранее полученные данные и установить связь между ними и последними экспериментальными работами. Разложение закиси азота протекает с умеренными скоростями при темт1ературах около 700° и при давлении газа порядка 1 атм. Основными продуктами реакции являются азот и кислород окись азота образуется на ранних стадиях каждой реакции разложения, но ее количество не превышает предельной величины, определенной начальным давлением закиси азота и температурой. Разложение, по-видимому, является мономолекулярным, и константа скорости первого порядка изменяется в зависимости от давления по следующему уравнению [c.102]

Приближенная линейная зависимость 2кр = 0,291 — 0,080ш. Для ассоциированных соединений (аммиак, этанол, вода, окись азота) введена величина 2кр в качестве второго определяющего критерия (кроме акр). Тогда приведенное уравнение состояния для многих газов и жидкостей (например, по Гирщфельдеру) запишется так . [c.19]

Рис. 2. Зависимость эффективной константы скорости реакции распада 1-ок-сициклогексилгадропероксида (а) и 1Д -диоксидициклотексилпероксида (б), активированного бромидом тетраэтиламмония в ацетонитриле, от концентрации в координатах уравнения (5) ([К(ОН)ООН]о = [К(ОН)ООК(ОН)] = 5 Ю- " моль/л т, К 1 - 323, 2 - 333, 3 - 343, 4 - 353)

В силу зависимости (3.13). в термодинамических уравнениях для идеальных систем вместо химических потенциалов. можно использовать легко определяемые параметры — концентрацнп. В реальных системах простая связь между химическим потенциалом и концентрацией нарушается. Для того чтобы облегчить переход от идеальных к неидеальным системам и не пользоваться двумя группами уравнений, в химической термодинамике применяют друго параметр — термодинамическую активность Ок-. имеющую размерность концентрации и определяемую уравнением [c.54]

Если возможно измерить температуру по всему слою катализатора, то при помощи уравнения (48) удается приближенно проанализировать ход процесса в аппарате. На-ибольшее количество аммиака можно получить в изотермическом процессе при температуре, соответствующей максимальному содержанию ЫНз в выходящем газе. Экспериментально установлено, что любые отклонения от оптимальной температуры и неравномерность распределения температур в массе катализатора вызывают уменьшение количества образующегося аммиака. Максимальную температуру можно приблизительно определить по графику зависимости значений к от температуры для данного катализатора и при помощи графика изменения степени кол-версии с зЛ Юнением объемной око рс сти таза при разных температурах. [c.532]

Поливиниленкарбонат (П.) — аморфный полимер белого цвета мол. масса —500 ООО (светорассеяние), [т]1=5,8 дл/г (диметилформамид, 25°С). Зависимость между характеристической вязкостью раствора П. низкой молекулярной массы (ок. 70 ООО, осмометрия) в ацетоне и мол. массой М) выражается уравнением [г)]=-= 1,89-Л/ т. пл.>250°С (с разложением). [c.193]

Эти опыты и полученные по их результатам кривые указывают па акцепторное или аддитивное влияние добавок. По этим кривым можно видеть, что ксенон и 110д участвуют в реакциях как акцепторы радикалов и количественно влияют па выход меченого метана, а окись азота почти полностью подавляет эти реакции. Зависимость логарифма скорости образования меченого метана от логарифма концентрацпи трития (рис. 7) выражена прямой линией в опытах как с акцепторными, так и с аддитивными добавкалш. По наклопу и точке пересечения этих линий с осями координат определяются следующие эмпирические уравнения скорости [c.101]