Окись углерода температура кипения

Детально исследованы [24, 35] конструкция и расчет колонн для удаления окиси углерода абсорбцией жидким азотом. Поскольку разность температур кипения азота и окиси углерода равна всего 6 град, температурный градиент между верхом п низом колонны весьма невелик. Если пренебречь этой небольшой разностью температур и принять, что на каждую тарелку поступают равные объемы жидкости и пара (вследствие почти одинаковых скрытых теплот испарения азота и окиси углерода), то минимальное количество жидкого азота, необходимое для удаления окиси углерода, можно вычислить из диаграммы фазового равновесия для тройной системы окись углерода — водород — азот. Диаграмма, изображающая типичные рабочие условия в колоннах промышленных установок, представлена на рис. 14.10 [35]. В цитируемой работе [35] приводятся дополнительные диаграммы для температур—183 н —195° С и давлений 20, 26, [c.367]

Природа продуктов сгорания. Двуокись углерода и двуокись азота при сожжении получаются с хорошими выходами, окись углерода встречается лишь в особых случаях. При использовании схемы А (см. табл. 1) установлено, что н-парафины с низкими точками кипения дают около 1 % окиси углерода при температуре в чистой камере 638°С. В процессе сожжения окиси углерода лишь 4,2% ее не превращалось в двуокись при 638°С и 2,57о—при 700°С. [c.215]

Окись углерода (СО) (угарный газ) — горючий бесцветный газ, без запаха. Молекулярная масса 28,01, плотность по воздуху 0,967, температура кипения —191,5°С, температура плавления —205°С, слабо растворим в воде, почти не поглощается активным углем. [c.22]

Высокая избирательность адсорбции полярных и ненасыщенных соединений показана на рис. 4 и 5. На рис. 4 представлены изотермы адсорбции окиси углерода и аргона — газов, близких по таким физическим свойствам, как температура кипения, которая в известной степени связана с адсорбируемостью. Окись углерода вследствие ее полярного характера адсорбируется [c.70]

Окись углерода (СО). Окись углерода имеет удельный вес по отношению к воздуху 0,9672. При 0° и 760 мм рт. столба 1 л СО весит 1,2504 г. Температура кипения окиси углерода равна —190 , температура плавления —207°. [c.76]

Законы идеальных газов лучше всего отражают поведение тех газов, которые наиболее трудно сжижаются, например водорода, гелия, неона. Довольно хорошо эти законы описывают поведение в обычных условиях и при не слишком высоких давлениях таких газов, как азот, кислород, аргон, окись углерода, метан, температура кипения которых близка к температуре кипения жидкого воздуха. [c.107]

При окислительном пиролизе потери составляют около 1% они получаются в результате превращения углерода сырья в двуокись углерода и водорода в воду. Образующаяся в процессе окись углерода в смеси с водородом может быть использована для синтеза. При разделении газа на компоненты окись углерода, имеющая температуру кипения — 192° С, способствует лучшему отделению метана от этилена. [c.13]

Так как температура кипения муравьиной кислоты (100,5 °С) очень близка к температуре кипения воды, то путем перегонки мол<но получить только 75%-ную кислоту. При действии концентрированной серной кислоты на сухой формиат натрия часть выделяющейся безводной кислоты превращается в окись углерода (см. 11.9). [c.424]

Окись углерода представляет собой бесцветный газ, трудно-сгущаемый в жидкое состояние и мало растворимый в воде. Температура плавления СО равна — 200°, температура кипения —191,5°, критическая температура также очень низка, а именно равна —138,7° критическое давление равно 34,6 атм. [c.41]

По своим физическим свойствам окись углерода напоминает азот, что уясняется из равного веса частиц обоих газов. Бесцветность, отсутствие запаха, низкая температура абсолютного кипения (при —140°, у азота —146°), способность затвердевать около —200° (азот —202°), кипеть при —190° (азот —203°) и малая растворимость (гл. 1, доп. 59) окиси углерода почти такие же, как у азота. Химические же свойства обоих газов во многом различны, и в этом отношении СО сходна с №. Окись углерода горит синим пламенем, взрывает в эвдиометре с кислородом [265], как водород. При вдыхании она действует как сильный яд, потому что поглощается кровью, чем и объясняется ядовитое действие угара, происходящего от продуктов неполного горения угля и других углеродистых видов топлива. [c.283]

Образующийся в результате реакции формиат натрия лишь незначительно растворим в этиловом спирте и выделяется в виде осадка что же касается оставшегося неизмененным этилформиата, то в присутствии этилата натрия он каталитически разлагается при температуре кипения этилового спирта, образуя окись углерода и этиловый спирт [c.56]

Изучалась возможность получения гафния восстановлением его сульфидов щелочными металлами в инертной атмосфере [26] и нагреванием смеси карбида с окисью металла с более низкой температурой кипения (например, 2пО, РЬО) до температуры, при которой образуется окись углерода и испаряется низкокипящий металл. Таким путем можно получить тугоплавкие металлы (Н , 2т, Т1, Мо, V, Ш), практически свободные от углерода [27]. [c.81]

Окись углерода СО (мол. масса 28,42)—бесцветный газ без запаха и вкуса. Плотность по отношению к воздуху 0,967. Температура кипения 190 °С. Коэффициент растворимости в воде 0,2489 (20X). Масса 1 л газа при 0°С и 0,1 МПа (760 мм рт. ст.) 1,25 г. Горит синеватым пламенем. Обладает восстанавливающими свойствами, способна к реакциям присоединения активность ее повышается в присутствии катализаторов. [c.175]

Окись углерода (СО) — бесцветный газ, без запаха, с температурой кипения — 192° С и плотностью по воздуху, равной 0,967 слабо растворим в воде, почти не поглощается активированным углем. В смеси с воздухом окись углерода взрывоопасна. Температура самовоспламенения — 685— 725° С. [c.221]

При взаимодействии дициклопентадиенила кобальта с окисью углерода под давлением 250 ат и при 90—150° получается красно-коричневая легколетучая жидкость состава [Со (С5Н5)2] [ 0(00)4]. При дистилляции ее в высоком вакууме и температу-зе немного выше комнатной появляются признаки разложения. На воздухе соединение разлагается. Растворяется в органических средах (бензол, эфир) и при отсутствии воздуха в этих растворах устойчиво. В воде наступает быстрый гидролиз. При растворении иода в пиридине освобождается окись углерода. Температура плавления —22°. Температура кипения 139—140° (с частичным разложением). Соединение диамагнитно. Магнитный момент его равен нулю [124—126]. [c.170]

Метан (СН4) — бесцветный газ, без запаха н вкуса. Молекулярная масса 16,04, плотность 0,72 кг/м при 0°С и 760 мм рт. ст. Температура кипения минус 161,58°С, температура плавления минус 182,49°С, плотность по воздуху 0,5543, в воде не растворим. Метан не ядовит. При высоких концентрациях оказывает наркотическое действие и может вызвать удушье. В процессе переработки природного и коксового газов получаются полутные газы — окись и двуокись углерода, которые входят в состав азотоводородной смеси. [c.22]

При обычном давлении ацетилен имеет /кип.= —82,2 °С метан, водород, окись углерода и азот, содержащиеся в смеси, выкипают при значительно более низких температурах (метан при —161,58°С, водород при —252,78 °С), высшие углеводороды выкипают из смеси при более высоких температурх (винилацети-лен при 0,5 С, диацетилен при 10,5 °С) благодаря значительной разнице между температурами кипения компонентов смеси можно легко осуществить разделение конденсацией или фракционной перегонкой в тех случаях, когда в смеси отсутствует СО2, температура кипения которой близка к температуре кипения ацетилена (—78,5°С). [c.116]

Наибольшей упругостью пара обладает металлический цинк. Температура кипения цинка при давлении 0,1 МПа (1 атм) — 906 °С. Сульфид цинка имеет гораздо более низкую упругость пара, а окись цинка при температурах вельцевания практически нелетуча, однако она легко восстанавливается углеродом и его окисью до металла, который и переходит затем в газовую фазу. Цинк в кеках, поступающих на вельцевание, содержится в форме ферритов, сульфида, частично силикатов, сульфата и небольшого количества свободной окиси. Цинк в гальваношламе содержится в виде гидроокиси. Основными реакциями, определяющими переход цинка в возгоны, являются восстановление его окиси, силикатов и ферритов. [c.79]

Вследствие сравнительно низкой температуры ванны в ней вначале идут интенсивно экзотермические реакции — окисление железа, кремния, марганца и фосфора (период окисления). Окислы их всплывают и образуют вместе с забрасываемой известью на поверхности металла шлак. В шлаке окислы кремяия соединяются с закисью железа и марганца в силикаты железа и марганца, а омислы фосфора образуют с закисью железа соединения, из которых закись железа вытесняется известью с образованием прочных фосфорно-кальциешых соединений. Так как для интенсивного проведения этих реакций окислов железа обычно не хватает, то во время расплавления металла или по окончании его Б ванну добавляют железную руду или вдувают кислород. При этом углерод металла восстанавливает руду, а образующаяся окись углерода пузырьками всплывает — происходит так называемое кипение , или кип , ванны. Пузырьки окиси углерода интенсивно перемешивают металл, [c.44]

Очистка растворителя. Получение ДМФ высокой чистоты - довольно сложная задача. В процессе перегонки растворитель разлагается при температуре кипения. Кислоты и основания даже при комнатной температуре катализируют этот процесс разложения, при котором образуются диметиламин и окись углерода. Проблема очистки ДМФ была тщательно исследована Томасом и Роккоу [I]. Авторы предложили четыре метода очистки и определяли качество продукта по его удельной электропроводности и содержанию примесей, которые рассматривались как примеси воды. Во всех случаях большое количество воды удалялось в виде азеотропной смеси с избытком бензола (т. к. бензола 80,2 °С, т. к. азеотропа 69,2 °С при 8,83% Н2О). В первом методе этот продукт сушился безводным MgS04 и затем перегонялся в вакууме. Второй метод включал повторное встряхивание с окисью бария и последующую перегонку при давлении 15-20 мм. В третьем методе продукт сушился путем встряхивания с А Оз и перегонялся при давлении 5-10 мм. Четвертый метод предусматривал обработку полученного первым методом продукта трифенилхлорсиланом. Эта смесь выдерживалась при 120-140 °С в течение 24 ч, а затем перегонялась при давлении 5 мм. Удельная электропроводность (в Ом -СМ ) этих продуктов и содержание примесей (%> воды) в них соответственно составляли (0,9-1,5)-10 и 0,01 (0,4-1,0>10 и 0,001-0,005 (0,3-0,9) -Ю и 0,005-0,007 (0,6-1,35)-10 и <0,001. [c.17]

Подвергаемый разделению коксовый газ представляет собой смесь компонентов с различными температурами кипения. Компонентами, вх-одящими в состав газа, являются пропилен, этан, этилен, метан и окись углерода, а также незначительная примесь кислорода и большое количество азота. Каждый из этих компонентов газа конденсирз стся из смеси в некотором интервале температур, накладывающихся друг на друга, вследствие чего разделяемые компоненты получаются не в виде индивидуальных веществ (что было бы очень ценно), а в виде фракций, т. е. .месей с (преимущественным содержанием того или другого компонента. Отсюда описанный процесс разделения получил название процесса фракционированной конденсации. [c.374]

Коммерческий пропилеикарбонат содержит более семи примесей, большинство которых уже идентифицировано [200, 201, 206, 211]. Обычно образцы содержат около 0,1% воды, 0,15% пропиленгликоля, 0,05% окиси пропилена и 0,02% компонентов с более высокой температурой кипения, а также переменные количества двуокиси углерода и других микропримесей с концентрацией ниже 0,01%. Вода, гликоли и окись пропилена являются электроактивными соединениями. [c.208]

В соответствии с рис. 235 эта реакция идет при температуре 1850°С, т. е. выше температуры кипения магния (1107°С). На практике процесс ведут при температуре 2000° в дуговой электрической печи. При этой температуре в газовой фазе будут и магний и окись углерода. Если продукты реакции отвести в конденсатор и там подвергнуть охлаждению, то реакция-пойдет справа налево. Поэтому для разделения продуктов применяют метод закалки , т. е. внезапного охлаждения. Для этого в горячие газообразные продукты реакции при их выходе из печи вводят минеральное масло в виде охлажденного тумана, т. е. взвеси капелек. Первонача,льно для закалки применяли охлажденный до—200°С водород, однако этот прием оказался сложным. В результате реакции восстановления, осуществляемой при внезапном охлаждении продуктов до 200 С, получают пыль, содержащую примерно 50% магния, 20% угля и 30% окиси магния. Эту пыль брикетируют и направляют на возгонку при сублимации. Остаточное давление в печи — 0,2 мм рт. ст. После переплавки возгона получают металл чистотой до 99,9% Mg. [c.454]

Для синтеза аммиака необходима азотоводородная смесь, поэтому нецелесообразно удалять из коксового газа азот. Исходя из этого выделение жидкой фракции следует проводить при температуре кипения азота —195,7° С. В получаемом водороде остается некоторое количество окиси углерода, которая является каталитическим ядом. Поэтому при получении азотоводородной смеси из коксового газа остающуюся окись углерода удаляют промывкой жидким азотом, при этом часть азота испаряется и за счет этого азотоводородная смесь становится по соотношению N2 Hg близкой к 1 3 добавлением азота (дозировочного) смесь доводят до необходимого для синтеза аммиака объемного соотношения Н2== = 1 3. [c.327]

Третья окись углерода — недокись СдОд — представляет значительный интерес. При обычных температурах это соединение является газом (температура кипения - - 6° С) и может быть получено ири нагревании малоновой кислоты или диэтилового эфира этой кислоты с большим избытком пятиокиси фосфора при 300° С. Получен1 е этого соедине 1ня из вещесчв, содержащих скелет — С — С — С- -, и обратное 1 ревращение его в такие же вещества подтверждают структуру [c.511]

Окись углерода СО — бесцветный газ, без запаха температура кипения —192° относительный вес (по воздуху) 0,967 слабо растворим в воде почти не поглощается активированным углем. В смеси с воздухом при концентрациях 12,6—75% взрывоопасен, температура самовоопламенения 685—725°. [c.345]

Разделение циркония и гафния в виде карбонилов 2г (СО), и (СО), основывается на различии их температур кипения [156, 1571. В патентах не приводятся температуры кипения карбонилов, но отмечается, что карбонил циркония кипит при более низкой температуре, чем карбонил гафния, и отгоняется первым [156]. Метод заключается в том, что тонкоизмельченный порошок циркония, содержащий гафний, помещают в реакционную камеру, снабженную мешалкой, вюдят активированный уголь, а затем окись углерода в количестве, несколько превышающем стехиометриче-ское. При нагревании смеси под давлением 4—8 атм в интервале температур 300—800° С образуются жидкие карбонилы циркония и гафния, устойчивые при кипении и разрушающиеся при температурах на 50—100° С выше. По окончании реакции смесь карбонилов разделяют перегонкой. Для получения чистых металлов приемники с находящимися в них карбонилами нагревают до температуры разложения последних, при этом выделяется окись углерода, которая снова используется для получения карбонилов цирконий и гафний остаются в виде тонких порошков. В патенте не указывается чистота получаемых металлов и степень их разделения. [c.43]

Смотреть страницы где упоминается термин Окись углерода температура кипения: [c.155] [c.108] [c.64] [c.366] [c.52] [c.163] [c.127] [c.326] [c.132] [c.341] [c.327] [c.482] [c.374] [c.341] [c.256] [c.314] [c.127] [c.326] [c.92] [c.49] [c.227] [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология