Реакция Хабера—Вайса

В представленной схеме центральное место занимает супероксидный анион-радикал О . Его спонтанная дисмутация приводит к появлению перекиси водорода и, по некоторым данным, синглетного кислорода. При взаимодействии перекиси водорода с супероксидным анион-радикалом (реакция Хабера—Вайса) образуется гидроксильный радикал НО и, возможно, синглетный кислород. Трехвалентное железо или другой окисленный ион переменной валентности могут быть восстановлены перекисью водорода или супероксидным анион-радикалом. Гемолитический распад перекиси водорода при ее взаимодействии с двухвалентным железом (реакция Фентон) дает гидроксильный радикал НО. [c.63]

Однако, поскольку он характеризуется относительно низкой реакционной способностью, его повреждающее действие на биоструктуры реализуется главным образом за счет образования других реакционноспособных частиц (Нб , Н2О2, ОН), и в первую очередь гидроксильного радикала ОН, который может образовываться из О в катализируемых ионами железа реакциях Хабера-Вайса [c.446]

Реакции (6.74)—(6.76) являются частью классического механизма Хабера — Вайса [46] разложения перекисп водорода в присутствии солей Fe(II) (реагент Фентона). Несмотря на большое число работ, нет единого мнения относительно деталей механизма этой реакции, за исключением начальной стадии [c.425]

Как упоминалось ранее, квантовомеханические расчеты указывают на меньшую вероятность одновременного переноса двух или более электронов. Термин одновременный сомнителен. Экспериментально, с помощью обнаружения интермедиатов можно лшиь установить, протекает ли реакция, включающая изменение степени окисления больше чем на единицу, по ступенчатому механизму. На основании обнаружения некоторых интермедиатов (такие, как семихиноны) Хабер и Вайс [46] и Михаэлис [47] выдвинули общую теорию обязательных одноэлектронных ступеней в окислительновосстановительных реакциях. [c.412]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология