Гидроксильный радикал

Гидроксильный и гидропероксидный радикалы. В стратосфере гидроксильный радикал НО образуется в результате реакции воды с метастабильным кислородом [c.29]

В тропосфере гидроксильный радикал образуется также в реакциях разложения [c.30]

В присутствии кислорода гидроксильный радикал взаимодействует с Ог с образованием озонид-аниона [c.179]

Получающиеся атомный кислород, озон и гидроксильный радикал инициируют окисление углеводородов. [c.31]

Инициирование цепной реакции полимеризации соединений с ви-нильной группой может быть представлено как результат начального присоединения гидроксильного радика ла к двойной связи. [c.371]

В результате присоединения гидроксильного радикала к ароматическому кольцу [c.52]

Рассмотрим в порядке возрастания числа атомов в парамагнитной частице с одним неспаренным электроном некоторые достаточно простые радикальные системы. Ряд интересных проблем возникает при использовании спектров ЭПР в исследованиях двухатомных радикалов типа АН и АВ, позволяющих проверить современные представления об их электронном строении. Определены компоненты тензоров --фактора и сверхтонкого взаимодействия гидроксильного радикала ОН и ион-радикала ЫН в разных средах, характеризующие распределение электронной и спиновой плотности. К так называемым л-радикалам типа АВ относят, например, N2 , Ог, N0, СЮ и др., а к ст-радикалам — Рг , СЬ , РС1 , ХеР, КгР и др. Из данных спектроскопии ЭПР по этим радикалам сделан, в частности, вывод об убывании относительной электроотрицательности атомов в ряду Кг>Р>Хе>С1. [c.68]

Гидроксильный радикал стабилизируется, отрывая водород от молекулы алкана и превращая ее в свою очередь в радикал [c.101]

Первая стадия приводит к образованию очень реакционноспособного гидроксильного радикала, несущего один неспаренный электрон [c.142]

Переход иона железа из двухзарядного в трехзарядный сопровождается образованием гидроксильного радикала, являющегося эффективным окислителем. Обычно этот радикал отщепляет водород от окисляемого соединения, превращаясь в молекулу воды [c.282]

Гидроксильный радикал, реагируя с водородом, может вызвать образование алкильного радикала [c.579]

ТРМ интенсивно метаболизируется в организме и образует несколько метаболитов в результате последовательного отщепления метильной группы от атомов О и N и присоединения гидроксильного радикала к циклогексановому фрагменту (рис.2) [10, 15,23J. [c.201]

Основными стоками гидроксильного радикала из атмосферы служат реакции с СО, СН и О3 [c.159]

Однако до своей гибели радикал НО успевает (в зависимости от высоты) разрушить от 15 до 110 молекул озона (Ларин, 1991). Как будет показано далее, роль гидроксильного радикала не исчерпывается его прямым участием в реакции с озоном (7.11) его содержание оказывает заметное влияние и на другие приведенные в табл. 7.1 циклы. [c.230]

Гидроксильный радикал возникает по реакции [c.371]

Реакция водорода с кислородом 2Н2 -f- О2 2Н2О протекает по цепному механизму, причем атомы Н и О и гидроксильный радика.л ОН выступают как активные центры ). Одной из элементарных стадий реакции будет реакция [c.490]

Кроме гетеролитических реакций при щелочных варках при температурах 160... 180°С могут протекать и свободнорадикальные процессы. В свое время предполагали, что радикалы образуются в результате гомолитического расщепления сетки лигнина, и их рекомбинация приводит к конденсации лигнина. Однако в настоящее время выдвинута теория образования свободных феноксильных радикалов под действием присутствующего в капиллярах древесины и варочном растворе кислорода воздуха, который в щелочной среде на начальной стадии варки при взаимодействии с компонентами древесины восстанавливается до таких активных форм, как супероксид-анион-радикал Oj и гидроксильный радикал Н0 , которые и являются инициаторами свободнорадикальных процессов (см. [c.480]

Гидроксильный радикал, полученный из перекиси водорода и железа(П), присоединяется к ацетилену с образованием ацетальдегида [24]. В присутствии меди(И) промежуточный радикал окисляется с образованием окси-ацетальдегида [c.102]

Эффективно также применение перекиси водорода в щелочной среде, особенно для эпоксидирования ненасыщенных карбонильных соединений, в качестве второго метода, приводящего к образованию гаранс-гликоля. Активньш агентом в данном случае служит, очевидно, анион перекиси "ООН, весьма подходящий для присоединения к олефинам, содержащим электроноакцепторные группы. Третий метод трй с-гидроксилир6вания состоит в применении перекиси водорода в сочетании с сульфатом двухвалентного железа реактив Фентона) или с вольфрамовой кислотой. В таких системах активным агентом служит, по-видимому, свободный гидроксильный радикал [c.253]

Пероксидный радикал неустойчив и может путем изомеризации превращаться в п-толуиловый альдегид и гидроксильный радикал [c.22]

Гидроксильный радикал, образующийся в начальной стадии реакции, преимущественно дает воду и кислород по-видимому, быстрое удаление этого кислорода кипячением раствора может изменить соотношение продуктов реакции. Следы сложного эфира, присутствовавшего в продуктах реакции, образуются либо из спирта и кислоты, либо при рекомбинации радикалов [c.223]

Азотная и серная кислоты наиболее важные предшествен-мпки кислотных дождей они образуются соответственно из оксидов азота и серы с участием гидроксильного радикала но реакциям [c.23]

Например, можно провести раздельнукт полимеризацию стирола и метакпиловой кислоты, применяя в качестве инициатора смесь перекиси водорода и соли двухвалентного келеьа. Продуктом распада такого инициатора является гидроксильный радикал.. [c.187]

Многочисленные исследователи считают, что гидроксильные радикалы играют некоторую роль в окислении метана и формальдегида. Анализ работ по реакциям отнятия водорода гидроксильными радикалами приводит к выводу [172], что имеющиеся данные об энергии активации, требуемой для отнятия водорода гидроксильным радикалом, следует рассматривать в лучшем случае как весьма грубое приближение. Предполагают [116], что энергия активации для реакции отнятия водорода от молекулы пропана гидроксильным радикалом составляет 2—5 ккал/молъ. Результаты изучения разложения гидроперекиси трет-бутила в присутствии циклогексена показывают [67], что в этой системе могут образоваться трет-бутокси-и гидроксильные радикалы. Большинство трет-бутокси-радикалов отнимало атомы водорода с образованием трет-бутилового спирта, в то время как гидроксильные радикалы, ио-видимому, играли роль инициатора в цепи полимеризации циклогексена образование воды указывает на отнятие водорода гидроксильными радикалами, но количество воды отнюдь не соответствовало молярному выходу трет-бутилового спирта. Вполне возможно, что гидроксильный радикал легче, чем трет-бутокси-радикал, соединяется с циклогексеном, инициируя полимеризацию это связано с относительными размерами обоих радикалов. [c.225]

Ури, Дауси и Райс обнаружили в спектре испускания перекиси так называемые полосы воды, характерные для гидроксильного радикала, а не молекулярные или атомные спектры водорода. Авторы с зитаюг, что это указывает на диссоциацию перекиси по уравнению НдОа 20Н и что, следовательно, структурная формула ее должна быть И О О Н. В результате многочисленных исследований было подтверждено симм трйчное строение перекиси нодорода. Таким образом при восстановлении молекулярного кислорода происходит разрыв снязи между его атомами, причем образуются две группы 01 , а в лJ iae образования перекисей — дна радикала ОК. [c.118]

Гидроксильный радикал имеет электрофильный характер, т.е. с анизолом реагирует быстрее, чем с нитробензолом, и в то же время выход тиета-нродукта при переходе от анизола к шггробензолу возрастает (табл. 14.7). [c.1171]

Гидроксильный и гидропероксидный радикалы. Гидроксильный радикал НО образуется в результате прямого фотолиза воды, однако этот процесс происходит только в верхних слоях атмосферы, поскольку требует участия коротковолновой радиации. Гораздо более значимым источником радикалов НО является взаимодействие метастабильного ьсислорода 0( В) с молекулой воды. Из уравнений (5.16) и (5.18) ясно, что далеко не все образующиеся при фотолизе озона атомы 0( В) расходуются в реакции (5.17). Для сопоставления эффективности взаимодействия с образованием гидроксила в сравнении с тушением метастабильного кислорода можно использовать отношение [c.159]

С. Хиншельвуд изучал в 20-х годах реакцию окисления водорода кислородом. Для протекания этой реакции также характерны пределы по давлению (нижний и верхний), внутри которых и наблюдается воспламенение смеси. В 1928 г. Хиншельвуд предложил цепную разветвленную схему процесса, где разветвление осущестляют возбужденные молекулы воды и кислорода. Детальное изучение реакции водорода с кислородом в лабораториях Хиншельвуда и Семенова привело к построению и обоснованию механизма этой цепной разветвленной реакции с участием в ней атомов водорода и кислорода и радикалов гидроксила. Важную роль в становлении теории разветвленных цепных реакций сыграли исследования В.Н. Кондратьева, который обнаружил гидроксильный радикал в горящем водороде и изучил его поведение и реакционную способность. [c.418]

Феррил-ион затем либо реагирует с водой, образуя гидроксильный радикал, либо окисляет другой ион Ре2 [c.511]

Таким образом, для комплекса Ре + Н2О2 возможны два пути превращения одноэлектронный с образованием гидроксильного радикала и двухэлектронный с образованием феррил-иона. Экспериментальная трудность доказательства образования фер-рил-ионов связана с их очень высокой активностью, так что этот путь взаимодействия Н2О2 с Ре остается в значительной степени гипотетическим. Другое изменение в механизме распада Н2О2 с повышением pH связано с кислотной диссоциацией НО2. (рКа = 4,4) [c.512]

Образующиеся промежуточные продукты — супероксидный радикал (О ), пероксид водорода Н2О2, гидроксильный радикал (Н0 ) — являются мощными окислителями, накопление которых чрезвычайно токсично для живых организмов. [c.207]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.282 ]

Свободные радикалы (1970) -- [ c.130 ]

Химия свободных радикалов (1948) -- [ c.19 , c.28 , c.93 , c.100 , c.108 , c.109 , c.126 , c.127 , c.136 , c.146 , c.147 , c.159 , c.267 , c.268 , c.271 , c.275 , c.296 , c.297 , c.299 ]

Введение в радиационную химию (1963) -- [ c.73 , c.75 , c.80 , c.95 , c.103 , c.133 ]

Секторы ЭПР и строение неорганических радикалов (1970) -- [ c.120 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.137 ]

Биофизика Т.2 (1998) -- [ c.62 , c.446 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.137 ]

Биологические мембраны Структурная организация, функции, модификация физико-химическими агентами (2000) -- [ c.103 , c.108 , c.110 ]

Витамин С Химия и биохимия (1999) -- [ c.104 , c.106 , c.130 , c.131 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология