Электропроводность молярная

Так же как и удельная электропроводность, молярная и эквивалентная зависят от температуры, природы вещества и концентрации. Особенно важной для нас является зависимость молярной и эквивалентной электропроводности от концентрации. Зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации для большинства электролитов может быть приближенно выражена уравнением [c.182]

Так же как и удельная электропроводность, молярная и эквивалентная электропроводности зависят от температуры, природы вещества и его концентрации. Особенно важна зависимость молярной и эквивалентной электропроводностей от концентрации. [c.348]

Для определения числа ионов, образующихся при диссоциации комплексного соединения в растворе, и установления формулы соединения очень удобен метод, используюиин измерение электропроводности. Данный метод основывается на том поло жении, что способность электролитов проводить 7 лектрический ток зависит от присутствия свободных ионов, и электропроводность возрастает с увеличением общего числа ионов в растворе Так, электропроводность ). (молярная электрическая проводимость) 0,001 М раствора комплексного соединения, содержащего во внешней сфере однозарядные ионы, в зависимости от числа л диссоциирующих ионов составляет [c.132]

Электропроводность, молярный объем, рефракция и т. д. в разбавленных растворах электролитов слагаются более или менее точно из соответствующих величин для воды и ионов. [c.296]

Количественным выражением электропроводности расплавленных солей так же как и водных растворов, является удельная, а также молярная или эквивалентная электропроводность. Под удельной электропроводностью понимают величину, обратную электрическому сопротивлению вещества (расплавленной соли) в объеме куба, имеющего площадь основания 1 см и высоту I см. Удельная электропроводность обозначается обычно через % и имеет размерность ом -см , а удельное сопротивление через р, причем размерность его ом см (табл. 24). Если же между двумя бесконечно большими параллельными пластинками (электродами), находящимися на расстоянии 1 см одна от другой, поместить один грамм-моль или один грамм-эквивалент вещества (расплавленной соли), то величина электропроводности такого слоя вещества и даст соответственно молярную или эквивалентную электропроводность. Молярную электропроводность обычно обозначают символом ц, а эквивалентную символом Размерность обоих этих величин ом см . [c.104]

Концентрация ионов зависит от природы электролита и от его диссоциации. Чтобы измерить степень диссоциации, было введено понятие молярной 1т или эквивалентной I электропроводности. Это по сути дела удельная электропроводность молярного или эквивалентного веса. Но молярный вес растворяется в 1 и удельная электропроводность достигает всего [c.188]

Учитывая полную диссоциацию сильных электролитов в растворах любых концентраций, можно было бы ожидать, что их электропроводность (молярная) при любых разбавлениях должна быть равна электропроводности при бесконечном разбавлении раствора. Однако этого не наблюдается. Электропроводность уменьшается с ростом концентрации электролита, что может означать усиление взаимодействия между ионами. Вследствие того что число ионов в объеме раствора, содержащем 1 моль электролита, постоянно, концентрационная зависимость электропроводности сильных электролитов может быть объяснена изменением скорости движения ионов между электродами. Чем сильнее ионы взаимодействуют друг с другом и с молекулами растворителя, тем меньще скорость их перемещения. Это по-раз-ному сказывается на скоростях прямой и обратной реакций электролитической диссоциации, и в результате константа равновесия изменяется в зависимости от концентрации ионов диссоциирующего электролита и присутствия посторонних ионов. [c.285]

Так как в ионных растворах электропроводность зависит от концентрации ионов, то при помощи измерений электропроводности (молярной или эквивалентной) также можно определить степень диссоциации вещества в растворе. Электропроводность, как известно, является величиной, обратной сопротивлению, и поэтому измерения сопротивления определенных жидкостей могут характеризовать их электропроводность. Для измерения электропроводности используется мост Уитстона или другие приборы. [c.188]

Общая химия (1979) -- [ c.404 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.206 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.86 , c.435 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.70 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.671 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.42 , c.47 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.70 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.427 ]

Физическая биохимия (1949) -- [ c.182 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.379 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.427 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.79 , c.389 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология