Грамм-моль

Для простоты будем учитывать только изменение теплоты реакции от температуры теплоемкости же будем считать постоянными. Приведенные ниже необходимые для расчета данные выражены через калории, грамм-моли и °С. [c.77]

V/ — объем, занимаемый грамм-молем, см [c.361]

Р о — объем грамм-моля при = О Т Уо = 22 413 см а — постоянная величина, равная 0,00367, [c.361]

Количество граммов какого-либо вещества, равное его молекулярному весу, называют грамм-молекулой, грамм-молем или молем. Молекулярный вес вещества состоит из суммы весов атомов, входящих в состав молекулы этого вещества. [c.125]

Растворы, содержащие в 1 л 1 грамм-моль вещества, называются молярными растворами. Такие растворы условно обозначаются буквой М, впереди которой ставится число, показывающее, сколько грамм-молей или какая часть грамм-моля взята для приготовления 1 л раствора. Например, 2М раствор содержит в 1 л 2 грамм-моля, 0,5 М — 0,5 грамм-моля. [c.125]

Для одного грамм-моля идеального газа [c.13]

Например, для смеси т 1 рамм-молей кислорода и П2 грамм-молей водорода [c.94]

Например, если смесь состоит из грамм-молей ве- [c.128]

Приняв, что из 1 грамм-моля парафина образуется х грамм-молей ароматического углеводорода, находим для парциальных давлений [c.332]

Т, °К (2°-Н1)/Т, кал грамм МОЛЬ Н--Н1)1Т. кал/грамм моль ккал с А Н], ккал А 2°, ккал [c.543]

Ряд опытов по окислению изобутана с добавками 3—6 мол. % озона был проведен в струевых условиях ири температурах 100—270 С. В отсутствие озона изобутан начинает окисляться только выше 260 . При прекращении иодачи озона реакция, идущая при 255 , постепенно затухает. Отношение грамм-атомов кислорода в жидком конденсате к грамм-молям израсходованного озона растет с температурой при 25—50° оно равно 1,3— [c.483]

Наконец, остается найти массовую скорость потока, используя данное значение (10 000 м час) объемной скорости на входе в реактор. Так как к выражено в грамм-молях в секунду, то О должно выражаться в граммах в секунду. Тогда [c.76]

Определим количество граммов Na SO в 6,2 г десяти водного кристаллогидрата сульфата натрия. Грамм-моль NaaS04 10 НЮ = 322 г. Грамм-моль Na SOj = 142 г. [c.120]

Следовательно, при 25° С теплота реакции будет равна 13 510 кал на 1 грамм-моль N02- [c.77]

Определим среднюю молекулярную массу смеси газов. Грамм-моль СО = 28 г, грамм-моль СОг = 44 г. Так как в смеси содержится 20 й окиси углерода, то доля [c.94]

Для иллюстрации приведем численный пример, в случае которого реакция имеет следующие параметры (в качестве основных единиц приняты калории, грамм-моли, литры и секунды) [c.146]

Примечание. Все величины, зависящие от шкалы атомных весов, отнесены здесь к единой шкале, основанной на С = 12 (см. 13). Джоули, амперы и вольты—абсолютные, калории — термохимические, кал . Моль означает грамм-моль. Между некоторыми соотношениями имеет место расхождение до 2 10 вызванное использованием данных из разных источников. Эти расхождения не выходят за пределы указанной погрешности. [c.604]

Термином моль в этой книге обозначается один грамм-моль. Все величины, выражающие экстенсивные свойства данного вещества, отнесены к одному молю, а величины, выражающие изменение этих свойств в результате химической реакции, — к числу молей, указанному в уравнении реакции. [c.16]

Относительная моле- М г/грамм-моль [c.5]

Уравнение (33) можно преобразовать в уравнение (3 ) или (3). Действительно, если в объеме реактора V находилась грамм-молекула алкана и распалась часть ее равная х грамм-молям, то концентрация тормозящего продукта пропорцио- [c.112]

Квазистатический выход летучих в грамм-молях на I кг сухого торфа [c.191]

Считая, что при нормальных условиях грамм-моль [c.78]

Находим объем, который займет 1 г хлора при нормальных условиях. Грамм-моль U = 71 г. [c.87]

Находим количество грамм-молей вещества в 300 мл [c.117]

Затем определяем, в каком объеме исходного раствора со держится то же количество грамм-молей вещества. [c.117]

В этой реакции две грамм-молекулы КОН реагируют с одной грамм-моле-кулой двуосновной кислоты С2Н4(СООН)2, т. е. соответствуют двум грамм-атомам водорода. Разделив две грамм-молекулы КОН на два, получим грамм-эквивалент едкого кали [c.127]

Каталитическая гидроконденсация окиси углерода с олефинами является экзотермической реакцией, при которой на каждый грамм-моль прореагировавщего олефина выделяется 35 ккал. Окончательный выход спирта обычно находится в пределах 75—85%. Одновременно получают около 10—15% других кислородных соединений. [c.196]

Молекулярный вес смолы принят по формуле СеН4 (ОН) 2. Следует отметить, что в связи с небольшим содержанием грамм-молей смолы в смеси летучих неточность при выборе молекулярного веса не скажется существенно на результатах расчета. Квазистатический выход летучих в грамм-молях на кг сухого торфа приведен в табл- 8-6. [c.190]

В результате реакции гидрогенизации этан был превращен в ацетилен, а последний в результате реакции дегидратации — в этиловый спирт. Определите, какое количество грамм-молей этана вступило в реакцию, если при этом образовалось А г-мол й этилового спирта. Какие ошибки допущены в условни Составьте новое условие. [c.80]

Расчетным путем легко убедиться, что кислород дан в избытке. Если превращению подвергаются (116 4) г карбоната железа (грамм-моль РеСОз = 116 г), то количество молей газов в результате реакции увеличится на 3 (4 моля СОг — 1 моль Ог), что соответствует 67,2 л (22,4-3). Следовательно, разложение [c.102]

ЧТО соответствует 0,25 г-моля NH4OH (так как грамм-эквивалент NH4OH = грамм-молю NH4OH). В этом количестве гидроокиси аммония содержится 0,25 г-моля аммиака. [c.118]

Такое количество сульфата натрия содержится в у г глауберовой соли. Так как грамм-моль Na2S04 ЮПаО = = 322 г, грамм-моль Ма2504 = 142 г, то [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология