Диссоциация комплексных соединений

Константа диссоциации комплексного соединения указывает на степень распада комплексного иона в водном растворе [c.87]

Для реакций комплексообразования характерны ступенчатость и обратимость. Обратные реакции называются реакциями диссоциации комплексных соединений. На реакциях комплексообразования основаны методы объемного анализа, называемые комплексометрией. Применяются реакции, которые протекают достаточно полно слева направо. Например, реакция образования цианидного комплекса серебра [c.151]

Лекция 16. Общие сведения о конплексних соединениях. Комплексообразо-ватель, лиганды, координационное число. Способность лементов периодической системы к комплексообрглзовянию. Теория образования комплексных соединений. Классификация комплексов. Номенклатура. Диссоциация комплексных соединений в растворе. Применение комплексных соединение в технологических процессах. [c.180]

Кроме того, ионы водорода НС1, вероятно, снижают диссоциацию комплексного соединения типа [c.121]

Для процессов с переносом протона наибольшее число результатов получено релаксационными и электрохимическими методами. Последние были широко использованы также для изучения реакций диссоциации комплексных соединений. Суть релаксационных методов состоит в том, что реакцию, скорость которой необходимо изучить, доводят до состояния равновесия, а затем нарушают равновесие за счет какого-либо внешнего параметра, например температуры (метод температурного скачка), давления (метод скачка давления) или наложения сильного электрического поля (метод электрического импульса). Если изменение этих параметров произвести очень резко, то можно при помощи соответствующей аппаратуры следить за тем, как система в течение определенного времени приходит в новое состояние равновесия. Время релаксации системы зависит от скоростей прямой и обратной реакций. Релаксационные методы позволяют изучать реакции с временами полупревращения от 10" до 1 с. Накладываемое на равновесную систему [c.81]

K такому же типу процессов относится диссоциация комплексных соединений с ион-дипольной связью [c.114]

Для п )оцессов с переносом протона наибольшее число результатов получено релаксационными и электрохимическими методами. Последние были широко использованы также для изучения реакций диссоциации комплексных соединений. Суть релаксационных методов состоит в том, что реакцию, скорость которой необходимо изучить, доводят до состояния равновесия, а затем нарушают равновесие за счет какого-либо внешнего параметра, например температуры (метод температурного скачка), давления (метод скачка давления) или наложения сильного электрического поля (метод электрического импульса). Если изменение этих параметров произвести очень резко, то можно при помощи соответствующей аппаратуры следить за тем, как система в течение определенного времени приходит в новое состояние равновесия. Время релаксации системы зависит от скоростей прямой и обратной реакций. Релаксационные методы позволяют изучать реакции с временами полупревращения от 10 з до 1 с. Накладываемое на равновесную систему возмущение может быть однократным или периодическим (ультразвуковые и высокочастотные методы). Отклонение системы от состояния равновесия оказывается небольшим. Так, в методе температурного скачка температуру повышают всего на 2—10 за с за счет раз- [c.90]

Электролитическая диссоциация комплексных соединений [c.184]

Пример 1. Составить координационную формулу комплексного соединения, имеющего состав Со (NOj)j-3 К N О , написать уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения, диссоциации комплексного иона и выражение константы его нестойкости. [c.86]

Вторая причина непостоянства е связана со смещением химического равновесия (например, с диссоциацией комплексного соединения), и именно потому можно использовать спектрофотометрические методы.для изучения равновесий в растворах. [c.48]

Диссоциация комплексного соединения электролита на комплексный и внешнесферные ионы происходит полностью и протекает практически моментально (равновесие ионного типа). [c.268]

Ионизационная изомерия комплексных соединений заключается в различном распределении ионов между внутренней и внешней сферами. Следствие этого проявляется в различном характере диссоциации комплексных соединений на ионы. Так, вещество состава Со304Вг(ЫНз)5 существует в виде двух изомеров один с нитратом серебра дает осадок Ад2504, другой — [c.228]

Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений железа и комплексных ионов. Напишите выражения для констант нестойкости и выпишите из приложения ХП1 численные значения. [c.193]

Относительная стабильность, или степень диссоциации комплексных соединений карбамида, при соприкосновении с водой зависит от концентрации карбамида в водной среде. Стабильность комплексов, образующихся при действии растворов карбамида, повышается с увеличением концентрации растворов. После образования комплексных соединений карбамида основа последнего должна быть разрушена, чтобы выделить вещества, заключенные в комплексе. [c.222]

Увеличение радиуса комплексного катиона в результате комплексообразования приводит к увеличению степени диссоциации комплексного соединения. Например, Со(ОН)з слабое основание, тогда как [Со(МНз)б](ОН)з — сильное основание H N — слабая кислота, тогда как Нз[Ре(СМ)б] — сильная кислота. [c.284]

Процесс образования и диссоциации комплексного соединения в действительности протекает ступенчато [c.70]

Диссоциация комплексных соединений. Особым случаем ионного равновесия в растворах является диссоциация комплексных соединений, образованных за счет донорно-акцепторной связи или взаимодействия вакантных орбиталей (с. 87). [c.207]

При ионизации многоосновных кислот, гидролизе их солей, при диссоциации комплексных соединений и в ряде других случаев химик сталкивается с системой, в которой одновременно существует несколько равновесий. Если константы равновесия этих процессов различаются достаточно сильно, то в определенных условиях можно рассматривать эти равновесия раздельно. Так изучался гидролиз Ыа 3РО4 — вначале была найдена степень гидролиза, соответствующая третьей ступени ионизации Н 3РО4, а затем оценивалась степень гидролиза образующегося на первой ступени глдролиза иона НР0 4. [c.244]

Реакция полной диссоциации комплексного соединения МА [c.242]

Для определения числа ионов, образующихся при диссоциации комплексного соединения в растворе, и установления формулы соединения очень удобен метод, используюиин измерение электропроводности. Данный метод основывается на том поло жении, что способность электролитов проводить 7 лектрический ток зависит от присутствия свободных ионов, и электропроводность возрастает с увеличением общего числа ионов в растворе Так, электропроводность ). (молярная электрическая проводимость) 0,001 М раствора комплексного соединения, содержащего во внешней сфере однозарядные ионы, в зависимости от числа л диссоциирующих ионов составляет [c.132]

Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексного соединения К4[Ре(СМ)б) и комплексного иона по ступеням Как изменится концентрация ионов Fe + в растворе этого соединения, если в раствор ввести а) H I б) K N [c.350]

Зная, что диссоциация комплексных соединений в растворах происходит с отш,еплением ионов внешней сферы от комплекса, можно определить состав комплексного иона, изучая реакции двойного обмена этой соли и азотнокислого серебра или исследуя электропроводность разбавленных растворов соли. [c.109]

Процессы диссоциации комплексных соединений, т. е. замещения лиганда на воду, характеризуются ступенчатыми йи и общими Ли константами нестойкости (также диссоциации, неустойчивости), причем к х = Аи = Ри- [c.615]

Поскольку отклонение от закона Бера отражает взаимодействия компонентов раствора, то оно представляет особый интерес для физико-химического исследования свойств растворов. Изменение концентрации поглощающего свет вещества, введение в раствор других веществ (электролитов и неэлектролитов), переход от одного растворителя к другому, изменение температуры— все эти факторы могут привести к изменению спектра поглощения. Появление новых центров поглощения вследствие протолитических или таутомерных превращений, образования или диссоциации комплексных соединений и различных ассоциатов вызывает качественное изменение спектра поглощения. [c.647]

Диссоциация комплексного соединения — сильного электролита на составляющие его ионы, например [c.213]

Комплексообразователь, вызывающий маскировку постороннего иона при реакциях осаждения, будет тем полнее препятствовать осаждению этого иона, чем меньше константа диссоциации комплексного соединения постороннего иона. [c.24]

Как видно, обратимый процесс характеризуется своей константой равновесия, которая в данном случае называется константой нестойкости комплекса. Константы нестойкости Кн Кн" Кн Кн Кц" К(/ называются ступенчатыми константами нестойкости. Для суммарного процесса диссоциации комплексного соединения имеем суммарную константу нестойкости [c.81]

Диссоциация комплексного соединения и координация (присоединение) лигандов. [c.540]

Аналогично иожно рассматривать равновесия ступенчатой и суммарной диссоциации комплексных соединений, поскольку константы образования и константы нестойкости взаимосвязаны. В справочной литературе приводятся обычные константы образования К или показатели констант = -ЛgK (см. Приложение II, табл. 3). [c.40]

Выразить ступенчатые формы диссоциации комплексного соединения и [c.83]

Пример 2. Составить координационную формулу комплексного соединения, имеющего состав r ig 5 NHj, уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения, диссоциа- [c.87]

Выразить суммарную форму диссоциации комплексного соединения и соответствующее выражение для суммарной константы нестойкости, а также взаимосвязь со ступенчатыми константами нестойкости. [c.84]

Устойчивость комплексов. При диссоциации комплексного соединения внешняя сфера легко отщепляется от внутренней координационной сферы в виде свободных ионов. Следовательно, они связаны с комплексным ионом ионогенно. Связь между комплексообразователем и лигандами имеет неионогенный характер. Диссоциация комплексных соединений проходит по двум стадиям. Первая стадия — отщепление ионов внешней сферы [c.139]

Перхлорат цинка. Эфраим и Болле измерили давление диссоциации комплексного соединения перхлората цинка с аммиаком при различных температурах и подсчитали теплоту его образования. Эфраим и Запата сообщили о составе аммиаката в зависимости от температуры. [c.62]

Эксперимент состоял в онределении равно-вссиого давления диссоциации комплексного соединения нолухлористая медь — этплен, а также равновесного состава пара над комплексом в присутствии инертного газа. [c.70]

Ионизационная изомерия комплексных соединений заключается в различном распределении ионов между внутренней и внешней сфера.ми. Следствие этого проявляется в различном характере диссоциации комплексных соединений на ионы. Так, вещество состава oS04Br(NHз)5 сушествует в виде двух изомеров один с нитратом серебра дает осадок Ag2S04, другой — А Вг при действии хлорида бария один дает осадок Ва304, другой не образует осадка водные растворы одного изомера имеют большую электропроводимость. [c.335]

Бударин Л И Изучение быстрых pearanii образования и диссоциации комплексных соединений редкоземельных элементов с полидентатными лигандами Дис д-ра хим наук Киев ИФХ АН УССР. 1974. [c.529]

Вазвращаясь к электролитической диссоциации комплексных соединений, нужно заметить, что и сами комплексные ионы способны к диссоциации, но обычно в очень небольшой степени, например [c.132]

Из этого уравнения очевидно, что Д/ увеличивается с ростом напряженности приложенного электрического поля и продолжительности миграции. При этом чем выше Е, тем быстрее будут перемешаться ионы. Ограничиваюшими факторами в увеличении Е и, следовательно, в уменьшении т являются саморазогрев системы и скорость установления равновесия в реакциях комплексообразования. При высоких градиентах потенциала даже при незначительной замедленности реакций образования или диссоциации комплексных соединений может произойти электродиф-фузное размытие зоны или ее расщепление на отдельные участки, соответствующие разным ионным формам одного компонента. Этот недостаток при суммарном вьщелении целевого компонента оборачивается достоинством при изучении форм существования элементов в растворе. [c.244]

ИОНЫ, располагающиеся на относительно дэлеком расстоянии от центрального иона, способные а процессе электролитической диссоциации комплексного соединения отщепляться (внешняя сфера). [c.235]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.203 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.600 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.581 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.258 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.600 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.239 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.294 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.294 ]

Предмет химии (0) -- [ c.294 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология