Скорость прямой

А = /1/Л —предэкспоненциальный множитель в константе равновесия. к, fe —константы скорости прямой и обратной реакции. [c.86]

Сначала рассмотрим случай, когда скорость прямой реакции зависит только от концентраций исходных веществ, а скорость обратной реакции — только от концентраций продуктов. Тогда и у, будут положительны или равны нулю. Еслп — исходное вещество, [c.72]

Гу, I-J —скорости прямой и обратной реакций. [c.86]

Так как прн химическом равновесии скорости прямой и обратной [c.194]

Различие знаков вторых экспонент уравнений (17.9) и (17.10) связано с тем, что, как уже упоминалось, энергия поля ускоряет одну из частных реакций и замедляет другую. Из (17.9) и (17.10) следует, что при скорость прямого процесса будет расти, а [c.349]

Уравнение (17.107) непосредственно следует из общих кинетических уравнений, дифференцирование которых по концентрации данного вида частиц дает соответственно порядок катодной или анодной реакции по отношению к этому виду частиц. При этом для нахождения порядка катодной реакции необходимо располагать кинетическими данными в той области потенциалов, в которой можно пренебречь скоростью обратной реакции, т. е. при л-сО для нахождения порядка анодной реакции — соответственно данными в той области потенциалов, где можно пренебречь скоростью прямой реакции, т. е. при г 0. [c.368]

Таким образом, отношение скоростей прямой и обратной реакций определяется исключительно разностью свободных энергий данной системы н той же системы в состоянии равновесия. [c.72]

Р. —значение скорости прямой плп обратной реакции при равновесии. р = ЕЦ-АН). [c.86]

Общая пропускная способность колонны по сплошной фазе характеризуется величиной средней скорости, определяемой как сумма скоростей прямого и обратного потоков [c.31]

Упражнение 11.18. Предполагается провести реакцию 2А Р Q в одном или нескольких реакторах идеального смешения при постоянной объемной скорости потока 3,6 м 1ч. Исходная концентрация вещества А равна 40 кмоль1м , веществ Р и Q нулю константа скорости прямой реакции 0,9 м 1 кмоль-ч), а константа равновесия 16. Каков должен быть размер сосуда, чтобы конечные концентрации веществ Р ш Q составляли 85% от равновесных Если можно использовать сосуды емкостью 5% от емкости одиночного реактора, то сколько нужно малых сосудов, чтобы получить ту же степень превращения в последовательности реакторов [c.189]

Экспериментально показано, что скорость прямой реакции подчиняется следующему кинетическому уравнению [c.194]

Если Нз и 12 — исходные вещества, то в первый момент скорость прямой реакции определяется их начальными концентрациями, а скорость обратной реакции равна нулю. По мере израсходования На и 12 и образования Н1 скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной реакции возрастает. Спустя некоторое время обе скорости уравниваются и в системе устанавливается химическое равновесие, т. е. число образуемых и распадающихся молекул Н1 в единицу времени становится одинаковым. [c.194]

Пр-1 изменении условий, при которых система находится в равновесии, скорости прямой и обратной реакции изменяются в разной степени. Это приводит к смеш ению равновесия. Однако спустя некоторое время скорости противоположных реакций уравниваются и наступает химическое равновесие. [c.195]

Уравнение (III.2.5), выражающее зависимость концентрации от времени, трудно применять на практике, так как необходимо знать /С) и /сг или их отношение. Когда скорости прямого и обратного процессов станут равными, в системе установится равновесие и можно записать [c.33]

При условии, что обратной реакцией можно пренебречь, получаем следующее выражение для скорости прямой реакции Я = — Яъ- [c.241]

Из изложенного ясно, что при данных условиях до наступления равновесия скорость прямой реакции будет превалировать над скоростью обратной реакции, и чем ближе к равновесию, тем разница между скоростями той и другой реакции делается все меньше и меньше. В результате этого обе реакции (прямая и обратная), накладываясь друг на друга, в каждый данный момент их от начала дают определенное количество продуктов реакций, которое в момент равновесия будет максимальным для данных условий протекания реакции Таким образом, равновесный состав, т. е количество продукта, образующегося к моменту равновесия, есть тот максимум, к которому стремится данная реакции при данных условиях. [c.173]

Выход реакции обычно значительно ниже теоретического (найденного стехиометрическим расчетом) по следующим причинам 1) обычно перед достижением состояния равновесия реакция получения целевого продукта прерывается (разность скоростей прямой и обратной реакций очень мала) 2) главной реакции часто сопутствуют побочные, приводящие к увеличению расхода исходных веществ 3) в технологическом процессе существуют различные потери, не учтенные в теоретическом расчете. Если влияние этих факторов известно (по работе какой-нибудь промышленной установки), то теоретический расчет можно скорректировать, умножив результат вычислений на определенный в практических условиях коэффициент (меньше единицы). [c.102]

Скорость прямой реакции (в направлении образования продуктов Р и 0) [c.211]

Катализатор является веществом, которое влияет на скорость реакции. В течение процесса сам катализатор может изменяться или оставаться неизменным. Если катализатор действительно изменяется, его рассматривают как катализатор только в том случае, когда не существует никакого целочисленного стехио-метрического соотношения между его количеством и количеством прореагировавшего вещества. Часто весьма эффективны очень незначительные количества (следы) катализатора. Число молекул прореагировавшего вещества на одну молекулу катализатора, или выход по катализатору, может составлять миллионы. Если реакция обратима, то скорость обратной реакции увеличивается в такой же степени, что и скорость прямой. Когда необратимая реакция протекает по различным схемам, катализатор может ускорять реакцию преимущественно в одном из направлений, и таким образом, приводить к иному распределению продуктов, чем в некатализируемой реакции. [c.79]

По мере проведения процесса скорость реакции образования продуктов Р и Q уменьшается, а скорость обратной реакции (т. е. получения А и В) возрастает, что следует из направления изменения концентраций этих реагентов в системе. В состоянии равновесия химической системы скорости прямой и обратной реакции равны [c.211]

Здесь к ,и к константы скорости прямой и обратной реакции, соответственно с и с - равновесные концентрации на поверхности раздела фаз Кр -константа равновесия [c.262]

Полученные из уравнения (1.3) значения констант скорости реакции при 140 °С оказались равными А ст = 0.00388 ч а = 3 = 0,125. Коэффициенты а и /3 в изученных пределах (130-160 °С) не зависят от температуры по уравнению (1.3) были найдены значения истинной константы скорости реакции для температур 130, 150 и 160 °С, а по ним - значения истинной константы скорости прямой и обратной реакции (табл. 1.7). [c.25]

Если продукты реакции способны взаимодействовать, образуя исходные реагенты, процесс рекомбинации протекает до тех пор, пока не установится динамическое равновесие и скорость прямой реакции станет равна скорости обратной. Теоретически все реакции можно рассматривать как обратимые, но часто скорость обратной реакции весьма мала или даже неощутима. Обратимость реакций приобретает особый интерес, так как позволяет обнаружить связь между кинетикой и термодинамикой. Рассмотрим реакции [c.62]

Концентрация компонента А в исходной смеси 24 кмоль м , концентрации компонентов СиО равны нулю. Константа скорости прямой реакции 0,625 м -кмоль --ч- , а термодинамическая константа равновесия Кс=16. На входе в резервуар-хранилище степень превращения должна составлять 80% от равновесной. Определить объем каждого реактора и концентрацию компонентов в смеси, выходящей из второй ступени. [c.172]

Скорость прямой реакции [c.216]

Здесь 1 — константа скорости прямой, 2 — обратной реакции. [c.41]

Исследована димеризация в присутствии трипропил- и триизо-бутилалюминия [27, 28]. Энергия активации реакции составляет 14 ккал/моль (150—230 °С). Эта реакция первого порядка, ее начальная скорость прямо пропорциональна концентрации катализатора. Побочные же продукты образуются по механизму, имеющему второй порядок по отношению к пропилену. [c.219]

Таблица 1.7. Константы равновесия и истинные константы скорости прямой и обратной реакции изомеризации -пеитаиа

В некоторых случаях константа скорости обратной реакции вычислялась по величине константы скорости прямой реакции и термодинамическим данным для константы равновесия. Эти случаи оговорены в примечаниях. Стерические множители, приведенные в носледнем столбце, вычислены на основании произвольно взятого диаметра соударений ст, который указан в круглых скобках. Совершенно очевидно, что стерические множители. [c.261]

Следовательно, по мере того как в ходе реакции концентрация исходных веществ А и В начинает убывать, скорость прямой реакции (гз Л + 1З2В —уменьшается. Эта скорость обладает наибол1,шим значением в самом начале реакции (когда концентрация А и В максимальная) и доходит до нуля в конце ее (когда вещества А и В исчезнут, т. е, нацело прореагируют) . Но в результате этой прямой реакции образуются продукты С и Л, скорость реакции которых с течением времени, наоборот, будет увеличиваться, начиная от нуля она в конце концов достигнет величины, равной скорости прямой реакции. При этом в каждую секунду будет образовываться столько продуктов С и О, сколько их будет и исчезать, т. е. снова превращаться в исходные вещества А и В. В этот момент наступает так называемое химическое равновесие. Последнее не означает, что реакция прекратилась. Оно показывает, что скорости прямой и обратной реакций в этот момент равны, и после этого момента концентрация исходных веществ и продуктов реакции остается постоянной. [c.173]

Введение 1ювой переменной г позволяет записать константы скорости прямой к и обратной (/г ) реакции как [c.114]

Следовательно, уравнение (УПЫб) выявляет кинетическую роль константы химического уравнения Кс, которая определяет отношение констант скоростей прямой и обратной реакций Однако, зная величину Кс, еще нельзя делать выводы о значениях констант 1 и 2. [c.211]

Написать интегралы кинетических уравнений (см. табл. 8) для частного случая, когда в исходной смеси продукты реакций Ьтсутствуют. Выразить эти интегралы через константу скорости прямой реакции и равновесное количество Хе вещества А. [c.85]

Основываясь на схеме механизма, предложенной Лейбницем и Науманном, автор представляет процесс так протонирование ацетона (fei и k i — константы скорости прямой и обратной реакций), взаимодействие карбкатиона ацетона с фенолом и образование карбинола (константа скорости дегидратация карбинола с образованием карбкатиона п-изопропенилфенола (feg и k — константы скорости прямой и обратной реакций) и образование дифенилолпропана (константа скорости k . Протекание процесса через промежуточное образование карбинола доказывается следующим образом. Предполагая, что вследствие высокой реакционной способности концентрация карбкатиона п-изопропенилфенола мала и вскоре после начала процесса становится стационарной, автор, пользуясь методом стационарных концентраций, получил следующие уравнения для скоростей реакций [c.85]