Комплексные соединения растворы

Эфиры борной кислоты также можно получать непосредственной этери-фикацией борной кислоты или борного ангидрида. Такие эфиры представляют собой кислоты Льюиса, и поэтому они взаимодействуют со следующей молекулой спирта, давая комплексное соединение. Раствор образующейся при этом одноосновной кислоты проводит электрический ток лучше, чем сама борная кислота. Этот факт используют для того, чтобы установить, находятся ли в циклических 1,2-гликолях (например, в сахарах) обе-ОН-группы относительно друг друга в цис- или /пранс-положении, так как образование эфира пространственно возможно лишь в первом случае [c.174]

Для измерения электрической проводимости используют органические растворители соответствующей чистоты, свободные от воды и растворенных газов. Из нескольких растворителей следует выбрать тот, который обладает наименьшей склонностью к комплексообразо-ванию с ионами металлов. Лучшим органическим растворителем считается нитрометан. Если комплексное соединение растворяется в нитрометане, то его нужно предпочесть всем другим растворителям. [c.27]

Ход анал и за a. Раствор, содержащий от 0,02 до 0,1 ммоль (от 2 до 10 мг) циркония, вносят в стакан для титрования и разбавляют до 50 мл серной кислотой (1 10). В течение 10 мин пропускают азот для удаления растворенного кислорода, после чего начинают титрование, пропуская азот после каждого добавления реактива показания гальванометра записывают не сразу, а через 1—1,5 мин после добавления реактива. Кривая титрования имеет форму б. Если содержание фторида превышает содержание циркония в 30—35 раз, то перед разбавлением раствора циркония серной кислотой добавляют раствор алюминия, связывающего фторид в комплексное соединение. Раствор алюминия готовят следующим образом 5 г хлорида алюминия (шестиводного) растворяют в 50 мл 10%-ной серной кислоты. Для приготовления стандартного раствора [c.352]

По данным Барнеса [45 , 46 , 47 ], ионы Си + связываются в прочное комплексное соединение раствором Кз[Со(СН)б], причем избыточное количество реактива не мешает экстрагированию Hg2+, Согласно Фриде- [c.167]

Из сопоставления экспериментально найденной величины молярной электропроводности с данными табл. 1 можно определить, на сколько ионов распадается молекула комплексного соединения. Например, в случае 1/1024-моляр-ного раствора комплексного соединения, молекула которого согласно данным химического анализа состоит из одного атома кобальта, трех атомов хлора и шести молекул аммиака, было найдено значение молярной электропроводности 432 ом . Такая величина молярной электропроводности указывает на то, что при диссоциации молекулы образуются 4 иона. Однако согласно данным табл. 1 здесь возможны 2 случая. В первом случае молекула может состоять из трех одновалентных катионов и одного трехвалентного аниона, в другом — из трех одновалентных анионов и одного трехвалентного катиона. Можно предположить, что хлор, имеющийся в составе комплексного соединения, существует в виде трех одновалентных анионов. В этом можно убедиться и экспериментально — титрованием данного комплексного соединения раствором нитрата серебра. При этом ионы хлора осаждаются в виде хлорида серебра. Кобальт и молекулы аммиака в таком случае должны образовать трехвалентный комплексный катион состава [ Со (ЫНз)в 1 . Вторая возможность (тип КзА) отпадает, так как в данном комплексном соединении [c.14]

При титровании комплексным соединением раствора, содержащего восстановитель, иод восстанавливается в иодид-ионы. В точке эквивалентности, когда все анализируемое вещество прореагировало с иодом, следующая капля раствора иода вызовет изменение окраски индикатора — крахмала — в синий цвет. [c.60]

Для эффективного проведения процесса в опытно-промышленных условиях необходим растворитель, в котором при повышенной температуре комплексное соединение растворялось бы, а при снижении температуры большая часть комплекса осаждалась бы и могла бы участвовать в образовании клатрата. В качестве такого растворителя был выбран водный этаноламин, содержащий некоторое количество этаноламмонийтиоцианата. Преимущество этого растворителя еще в том, что он почти не растворяется в ксилоле и не растворяет его. Таким образом, получаемые углеводороды можно извлечь из растворителя отстаиванием. [c.130]

В последнем случае 1 кг комплексного соединения растворяют при нагревании до кипения в 10 л соляной кислоты указанной концентрации и полученный раствор охлаждают до 20—25°С. Осадок (0,84—0,86 кг) отфильтровывают, промывают соляной кислотой (1 4) и еще раз переосаждают. Оба маточника утилизируются первый направляется на стадию осаждения технической соли, а второй используется для растворения очищаемого эннеахлордистибиата цезия. После двух перекристаллизаций из Сзз[5Ь2С1д] был выделен хлорид цезия, содержащий менее 0,05% рубидия [223, 226]. [c.283]

Интересный колориметрический метод определения таллия, основанный на том, что ионы TI I4 образуют с метиловым фиолетовым комплексное соединение, был разработан С. Д. Гурьевым Указанное комплексное соединение растворяется в толуоле, окрашивая его в синий цвет. Метод очень чувствителен молярный коэффициент светопоглощения при % = 620 ммк равен 64 300, при X = 570 ммк равен 48 ООО. Доп. ред. [c.543]

Акридин, Q3H9N—кристаллическое вещество желтого цвета. Слабое основание, с кислотами дает комплексные соединения. Растворяется в органических растворителях. Вызывает раздражение слизистых оболочек. [c.943]

Получают кремнемолибденовую кислоту Н4[51(МОз05о)-4] и осаждают 8-оксихинолином желтый осадок комплексного соединения состава (С9Н70Ы)4Н4[51(МО ,01о)41. Полученное комплексное соединение растворяют в соляной кислоте, бромируют и избыток брома оттитровывают иодометрически. [c.92]

Подобная картина наблюдается и для внутрикомплексных соединений катионов металлов с органическими аддендами . Сплошные спектры флуоресценции в этих случаях обусловливаются внутримолекулярными взаимодействиями, т. е. присущи самой молекуле. Известен всего лишь один пример получения структурного спектра комплексного соединения—раствора фта-лоцианина магния в нормальных углеводородах . [c.152]

Предложенный нами органический реактив оксазинового ряда, краситель галлоцианин МС, названный цирконином, является бисульфнтным соединением галлоцианина (7-диметиламино-1-оксифенонсазон-4-карбоновой кислоты). Он образует с цирконием в кислой среде (1 —2 N НС1) интенсивно окрашенное в синий цвет, растворимое в воде комплексное соединение раствор реактива в этих условиях красного цвета. [c.345]

Низкая полярность, но исключительно высокая поляризуемость алкенилсукцинимидов, определяемая прежде всего неспаренными электронами аминных групп (их основностью), приводят к высокой поверхностной активности ПАВ этого класса а различных поверхностях раздела в объеме масла (высоким солюбилизирующим, эмульгирующим, детергентно-диспергирующим, стабилизирующим свойствам) и на поверхности металла (см. табл. 18). Энергия связи молекул подобных ПАВ с ядром вторичной мицеллы поверхностью твердой частицы или металла зависит не только от химического строения присадки, динамических электронных эффектов ее активных групп, т. е. поляризуемости, но в значительной степени и от силы поляризации, т. е. природы активного центра — ядра мицеллы или поля металла. Так, энергия связи молекул с активным центром может определяться слабыми ван-дер-вааль-совскими силами, Н-связями, но сильными координационными химическими связями. Поверхностные ионы некоторых металлов, например свинца, меди, никеля, кобальта и др., могут служить комплексообразователями, вокруг. которых группируются активные ЫНг- и другие группы алкенилсукцинимидных присадок, выступающих в качестве лигандов (аддендов). Такие комплексные соединения растворяются в маслах, в связи с чем немодифицирован-ные алкенилсукцинимиды значительно усиливают химическую коррозию цветных металлов. [c.95]

Аураты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, щелочноземельных (а также Mg и Т1 ) — умеренно, а большинства остальных — очень мало. Прн подкислении растворов Ыа[Аи(0Н)4] осаждение Аи(ОН)з начинается около рИ = 7. Производящиеся от НАиОг аураты могут быть получены сухим путем, например оплавлением золота с селитрой Аи NaN0з = ЫаАиОг + N0. Производные Аи и многих анионов (N03, 80 и др.) известны только в виде комплексных соединений. Растворы последних обычно содержат очень мало ионов Ап " [c.71]