Эквивалентные веса

В первой графе таблицы приводится формула вещества, а также отношение его молекулярного веса (Л1) к эквивалент ному весу (Э). Во второй графе указано стандартное вещество, с помощью которого точно устанавливается концентрация рабочего раствора. При этом, если стандартное вещество применяется в виде навески, то указан его эквивалентный вес, а если оно применяется в виде раствора, то указана концентрация этого раствора. Если вещество перед взвешиванием должно быть подвергнуто высушиванию, то приведена температура высушивания. В третьей графе описана методика определения концентрации рабочего раствора. Вначале указаны реактивы, последовательно добавляемые к пробе между их названиями поставлены запятые если же добавляется смесь, то стоит союз и . Количество реактива и его концентрация указаны в скобках после названия реактива. Навески стандартных веществ и объемы рабочих растворов должны измеряться с от- [c.304]

Для приготовления раствора берут навеску молибденовокислого аммония, исходя из следующего расчета молекулярный вес молибденовокислого аммония равен 196, грамм-эквивалентный вес составит [c.139]

Существовали сомнения относительно целесообразности использования атомных весов в проведении расчетов. Некоторые химики не проводили четкого различия между атомным весом и молекулярным весом некоторые путали понятия атомный вес и эквивалентный вес . Так, например, эквивалентный вес кислорода равен 8 (см. гл. 5), атомный вес — 16, молекулярный вес — 32. При проведении расчетов удобнее всего пользоваться эквивалентным весом, который равен 8, почему же в таком случае для определения места кислорода в списке элементов следует использовать число 16 [c.94]

Наряду с грамм-эквивалентом в аналитической химии частО пользуются понятием миллиграмм-эквивалент. Миллиграмм-акви-валент (мг-экв) равен тысячной доле грамм-эквивалента (Э 1000) и представляет собой эквивалентный вес вещества, выраженный в миллиграммах. Например, 1 г-экв НС1 равен 36,46 г, а 1 мг-экв НС1 составляет 36,46 мг. Грамм-эквиваленты H2SO4 и NaOH равны соответственно 49,04 г и 40,00 г этих неществ, а миллиграмм-экви-иаленты — такнм же количествам миллиграммов пх. [c.213]

В 1832 г. Фарадей установил, что электрохимические процессы характеризуются определенными количественными соотношениями, и сформулировал следующие два закона электролиза. Вес вещества, выделившегося на электроде во время электролиза, пропорционален количеству электричества, пропущенного через раствор. Вес металла, выделенного данным количеством электричества, пропорционален эквивалентному весу этого металла. [c.67]

Прежде всего с введением понятия валентность удалось уяснить различие между атомным весом (см. гл. 6) и эквивалентным весом элементов. Даже в середине XIX столетия многие химики еще путали эти два понятия. [c.81]

При образовании хлорида водорода 1 атом водорода соединяется с 1 атомом хлора, а поскольку атом хлора в 35,5 раза тяжелее атома водорода, то, следовательно, водород и хлор соединяются в соотношении 1 35,5, т. е. атомный вес хлора равен 35,5. Однако такое соотношение элементов наблюдается не во всех соединениях. Например, каждый атом кислорода соединяется с 2 атомами водорода, так как валентность кислорода равна двум. Поскольку атомный вес кислорода равен 16, следовательно, 16 частей кислорода соединяются с 2 частями водорода. В результате эквивалентный вес кислорода, соединяющегося с 1 частью водорода, равен 16/2, илн 8. [c.81]

Аналогично атом азота (атомный вес 14, валентность 3) соединяется с 3 атомами водорода. Следовательно, эквивалентный вес азота равен 14/3, или примерно 4,7. [c.81]

В общем эквивалентный вес атома равен его атомному весу, деленному на его валентность. [c.81]

Второй закон. Ири п р о х о ж д е п и п о д и о г о и г ого ук о количества электричества через различные электролиты количество веществ, выделяющихся при этом на электродах, пропорционально их эквивалентным весам. [c.246]

Решение. Эквивалентный вес меди = —=31,8. При [c.248]

При отсутствии экспериментальных данных скорость начала псевдоожижения можно вычислить, пользуясь зависимостью между перепадом давления и скоростью потока ожижающего агента в свободном сечении аппарата, принимая перепад давления в слое эквивалентным весу содержащихся в нем твердых частиц (с учетом силы Архимеда). Для этого необходимо знать порозность слоя при минимальной скорости псевдоожижения (е ). Последняя зависит от формы и размера твердых частиц для частиц сферической формы может быть принято = 0,4. Попытки связать величину с фактором формы частиц оказались неудачными [c.44]

Эквивалентный вес Э рассчитывают по формуле [c.234]

Здесь в числителях указано содержание катионов и анионов в мг л по данным анализа, а в знаменателях — их эквивалентные веса (см. приложение). Если в воде, для которой получен анализ, прочие катионы и анионы, не включенные в эту формулу, присутствуют лишь в ничтожных количествах (что имеет место для большинства природных вод), то правая и левая части ее должны быть примерно равны между собой. Расхождение между суммами миллиграмм-эквивалентов на л катионов и анионов не должно превосходить 5%. Проверка правильности анализа по данной формуле может производиться только в тех случаях, когда содержание катиона натрия определено аналитическим путем, а не по разности между суммой анионов и. суммой кальция и магния, как это часто делают в лабораториях. [c.28]

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ И ЭКВИВАЛЕНТНЫЕ ВЕСА ИОНОВ И СОЕДИНЕНИИ, ВСТРЕЧАЮЩИХСЯ ПРИ ОБЕССОЛИВАНИИ ВОДЫ [c.174]

Э — эквивалентный вес определяемого вещества, равный молекулярному весу вещества, деленному на приведенное в таблицах значение Ai/Э. [c.303]

В этих формулах о., —количество серной кислоты, взятой для аиализа, г серной кислоты эквивалентный вес определяемой солн [c.434]

В первой графе таблицы приведены вещества рабочих растворов. В некоторых более сложных случаях здесь же указано отношение молекулярного веса вещества рабочего раствора к его эквивалентному весу (Л1/Э). Во второй графе указан электрод, применяемый при титровании данным рабочим раствором, в третьей — стандартное вещество, используемое для установления концентрации данного рабочего раствора. Методика определения концентрации этого раствора может быть найдена при соответствующем ионе в следующей таблице илн в таблице Объемный анализ (стр. 303). [c.481]

Таким образом, хемосорбция брома связана с переходом эквивалентного количества серебра в двухвалентное состояние, т. е. с соответствующим изменением эквивалентного веса этого количества серебра. [c.179]

Количество различных сочетаний всевозможных первичных и вторичных функциональных групп, очевидно, может быть чрезвычайно велико. При этом по мере насыщения все более слабых связей требуется все меньшее изменение условий, чтобы сдвинуть равновесие и изменить состав твердого вещества. Однако во всех случаях мы имеем дело с определенными соединениями в том смысле, что эквивалентный вес п, обусловленный первичными валентностями, так же как вторичные эквивалентные веса ь 2, пз, являются постоянными величинами и что любой возможный набор функциональных групп может быть воспроизведен при определенных условиях [c.182]

Методы количественного функционального анализа позволяют установить содержание функциональной группы в данном веществе или, что чаще применяется, эквивалентный вес соединения Э, т. е. ту часть молекулярного веса, которая приходится на одну функциональную группу. По результатам количественного функционального анализа можно также сделать заключение о чистоте вещества или рассчитать содержание соединения в смеси. Подбирая реакции для количественного функционального анализа, стремятся к тому, чтобы один из компонентов смеси легко определялся, т. е. чтобы это была кислота, основание, окислитель, восстановитель, газообразный продукт или осадок. [c.227]

Эквивалентный вес Э оксисоединения находят из уравнения [c.247]

Для установления эквивалентного веса фенола из полученного эквивалентного веса арилоксиуксусной кислоты нужно вычесть 58 (молекулярный вес группировки СНаСОО). [c.247]

Из полученных данных рассчитывают эквивалентный вес альдегида [c.255]

Эквивалентный вес карбонильного соединения рассчитывают по формуле [c.255]

Прежде чем приступать к определению эквивалентного веса кислоты, необходимо установить растворимость кислоты в воде. Если кислота в воде растворима, проводят прямое титрование раствором едкого натра. Для определения эквивалентного веса кислоты, не растворимой в воде, навеску растворяют в избытке щелочи и оттитровывают избыток щелочи кислотой или же кислоту растворяют в этиловом спирте и титруют едким натром в присутствии фенолфталеина. [c.259]

Эквивалентный вес кислоты Э определяют по формуле [c.259]

Учитывая, что при гидролизе на одну сложноэфирную группировку расходуется одна молекула щелочи, гидролиз сложного эфира можно использовать для определения эквивалентного веса сложного эфира. [c.265]

Эквивалентным весом сложного эфира называется вес, приходящийся на одну сложноэфирную группировку. [c.265]

Решение. Количество пропущенного через раствор тока раипо 1,5-1 = 1,5 а-ч, или 1,5-3600 = 5400 кулонов эквивалентный вес меди в медном купоросе 31,8. Следовательно, по урав-iieiinio (124) имеем [c.249]

Э —эквивалентный вес вещества rffl—плотность растворителя rf —плотность получаемого раствора [c.29]

Крашение шерсти напоминает процессы, протекающие в ионообменных смолах. Кератин шерсти, образующий за счет остатков цистина сетчатую структуру, является цвиттерионом. В качестве основания он обладает эквивалентным весом 1200 и окрашивается в уксуснокислом растворе красителями, имеющими кислотные группы. В результате двойного обмена соли шерсти с натриевой солью сульфо-кислотного красителя последний связывается в виде соли и в процессе крашения примерно при 90° медленно диффундирует в шерстяное волокно. Небольшие молекулы красителя, например моноазосоединения или производные аминоантрахинона с одной сульфогруппой в молекуле, дают очень ровные выкраски по шерсти соединения с двумя сульфо-группами закрепляются сильнее и поэтому более прочны к стирке (суп-раноловые или полярные красители), но зато дают менее ровные выкраски. Большое значение для крашения шерсти имеет, кроме того, способность некоторых красителей (см. стр. 608) образовывать с солями хрома комплексные соединения, очень прочные к стирке и свету. [c.600]

Использование производных оксисоединений, содержащих карбоксильную группу. Эквивалентный вес кислых эфиров фгалевой кислоты можно определить, применяя ту же методику, что и при определении карбоновых кислот (см. стр. 259) [c.247]

Эквивалентный вес оксисоединения равен эквивалентному весу кислого фталевого эфира минус 148 (молекулярный вес группировки СвН4(С0)С00). [c.247]

Эквивалентным весом карбоновой кислоты называют ту часть молекулярного веса, которая приходится на одну кислотную группу. Эту величину определяют обычно титрованием раствором едкого натра в присутствии индикатора или потенциометрически [c.259]