Растворимость малорастворимых электролитов, определение

По своим электрохимическим свойствам элементы подгруппы марганца очень близки. Одна из особенностей электроосаждения этих металлов заключается в том, что для получения достаточно чистого осадка металла в основной электролит необходимо вводить некоторые добавки, которые, казалось бы, не имеют непосредственного отношения к восстановлению ионов этих металлов. Известно, например, что в чистом виде марганец из растворов сернокислого или хлористого марганца на катоде не выделяется лишь при введении в раствор добавок сульфата или хлорида аммония ионы марганца разряжаются до металла [1]. При этом с увеличением концентрации аммонийной соли до определенного значения скорость осаждения марганца возрастает [2]. Такое увеличение скорости восстановления ионов марганца связано с активирующим действием добавок на поверхности электрода, в частности с тем, что малорастворимые поверхностные пленки окисного или гидроокисного характера, реагируя с аммонийными соединениями, образуют растворимые комплексы — аммиакаты [3]. В случае осаждения рения такими добавками являются серная кислота и сульфат аммония. [c.137]

Если выпадающее в осадок вещество представляет собой электролит, то в его насыщенном растворе концентрация каждого из ионов имеет вполне определенное значение, т. е. является величиной постоянной. Постоянной величиной должно быть, следовательно, и произведение концентраций ионов данного электролита. Для малорастворимых осадков это произведение носит название произведения растворимости (ПР). Так, в случае простейшего бинарного (т. е. состоящего только из двух ионов) электролита, например ВаСОз, имеем [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология