Нитрат-ионы восстановление

При кипячении сильно щелочных растворов нитратов с цинковой или алюминиевой пылью выделяется аммиак вследствие восстановления нитрат-ионов до трехзарядного отрицательного азота [c.528]

При кипячении смеси алюминия с нитратом калия в щелочной среде происходит восстановление нитрат-ионов до аммиака [c.200]

Необходимо подчеркнуть также, что при составлении электронно-ионных схем следует учитывать изменение не только заряда ионов, но весьма часто и их состава, как, например, при окислении нитрит-иона в нитрат-ион (N0 7- N0 Г) или при восстановлении перманганат-иона по схеме МпО и во многих других случаях. Такие взаимные переходы сопряжены в общем случае с участием в них молекул воды или содержащихся в растворе ионов Н и ОН". Отсюда следует, что во взаимодействие с ионами или моле- [c.118]

Для количественного суждения об окислительной способности азотной кислоты приводим значения стандартных редокс-потенциалов (В) для различных реакций восстановления нитрат-иона [c.263]

Превращение иона аммония в окисленные соединения подчиняется определенным термодинамическим закономерностям. На рис. 3.1 представлены основные стабильные соединения азота, находящиеся в растворе. В области активного окисления превалирует нитрат-ион, восстановления — ион аммония. Между ними располагается узкая область, в которой наиболее устойчив нитрит-ион. С биологической точки зрения важна граница, когда нитрит-ион переходит в ядовитую азотистую кислоту. При рН<4 биологические превращения азота не происходят. Верхнее значение pH для нитрификации составляет несколько выше 9, при котором проходит граница ион аммония — МНз-НгО . Окисление аммиака может происходить только в области сравнительно высоких значений окислительно-восстановительного потенциала, для первой фазы нитрификации несколько более низких, чем для второй. Физиологические характеристики нитрификаторов хорошо согласуются с областями устойчивости продуктов и субстратов реакции. [c.63]

Температура электролита 20—25°С. Плотности тока в электролите, содержащем соли калия и нитрат-ионы, до 2 А/дм . Катодный выход по току в электролите без нитратов около 100 /о, в присутствии нитратов он несколько снижается (до 80—90%) за счет восстановления ионов N0 . [c.423]

Присутствие нитрат-иона в растворах определяется фотометрически по интенсивности окраски его комплексов с органическими реактивами бруцином или нитроном. Количественно можно также определить содержание нитрат-ионов путем восстановления их цинком в щелочной среде до аммиака. [c.124]

Восстановление до нитрит-иона цинком в уксуснокислой среде. К 6—8 каплям испытуемого раствора добавляют 1—2 кусочка металлического цинка и подкисляют 2 н. раствором уксусной кислоты. В слабокислой среде нитрат-ионы восстанавливаются цинком до нитрит-ионов [c.192]

Восстановление сульфатом железа (II) до N0. (Реакция бурого кольца.) В сернокислой среде нитрат-ионы окисляют сульфат железа (II) в сульфат железа (ИГ), восстанавливаясь при этом до N0, который образует с избытком сульфата железа (1Г) малоустойчивый окрашенный комплекс [Ре(М0)]504. [c.193]

Нитраты титруют стандартным уксуснокислым раствором ацетата бария в среде-безводной уксусной кислоты по току восстановления нитрат-ионов. [c.440]

При кипячении нейтральных растворов нитратов с порошком магния нитрат-ион последовательно восстанавливается до нитрит-иона, гидроксиламина, гидразина Л1 аммиака. Написать уравнения реакций (4 варианта восстановления иона NO3). [c.246]

Сера входит в состав многих важных природных соединений, поэтому здесь уместно вкратце рассмотреть пути включения этого элемента в общий метаболизм. В неорганическом мире атомы серы существуют в различных состояниях, отличающихся степенью окисления. Прежде чем войти в состав органических молекул, они должны быть восстановлены до сульфида (S ). Многие микроорганизмы и высщие растения способны использовать в качестве источника серы сульфат-ион этот ион восстанавливается до сульфид-иона в последовательности реакций (схема 12), аналогичных тем, которые обеспечивают усвоение нитрат-иона (см. схему 8)-У некоторых анаэробных бактерий сульфат может служить конечным окислителем в этом случае перенос электронов также обеспечивает ступенчатое восстановление до сульфида. [c.404]

Продукт восстановления нитрат-иона зависит как от концентрации азотной кислоты, так и от активности взаимодействующего с ней металла. Восстановление нитрат-иона идет тем дальше, чем более разбавлена азотная кислота и чем активнее металл. При этом степень окисления азота может изменяться от +5 до —3. Подробно действие азотной кислоты на металлы рассматривается в гл. X, 12. [c.261]

Нитрат-ионы восстанавливаются при более положительных значениях потенциала, чем ионы водорода. Поэтому водород не выделяется до тех пор, пока не закончится восстановление NO3 до юнов аммония [c.229]

В случае других металлов преимущественно восстанавливается нитрат-ион, а не Н" "-ион. При этом возможно образование различных продуктов восстановления азотной кислоты [c.475]

Содержащаяся в растворе пассивирующая добавка действует как деполяризатор, облегчая протекание катодного процесса. Это вещество должно быть окислителем и быстро восстанавливаться такими свойствами обладают ионы хроматов, нитритов, молибдатов и вольфраматов. Несмотря на то что сульфат-, перхлорат- и нитрат-ионы являются окислителями, они медленно восстанавливаются и не могут служить пассиваторами. Скорость восстановления особенно важна в начальный момент контактирования пассиватора с поверхностью металла. [c.56]

В этом случае наиболее экономичной является биологическая очистка, получившая название денитрификации. Метод основан на восстановлении нитратов до молекулярного азота денитрифицирующими бактериями Сущность процесса заключается в биологическом окислении органических продуктов и использовании кислорода нитрат-иона в качестве акцептора водорода. [c.217]

В этих реакциях продуктом восстановления является N0 в других условиях могут образовываться иные продукты восстановления нитрат-иона (они обсуждаются в гл. 20). Отметим, что при необходимости избежать образования нерастворимых гидроксидов или оксидов в растворе должен присутствовать ион водорода, однако он не служит окислителем в подобных реакциях. Нитрат-ион в кислом растворе окисляет также активные металлы. В этом случае восстановление приводит к смеси веществ, образованных с участием нитрат-иона и иона водорода. [c.352]

В аналогичных условиях при плотности тока 17 А/м получен раствор гидроксиламинсульфата с концентрацией 143,7 г/л основного вещества при удельном расходе электроэнергии около 17,4 кВт-ч/кг [6] Авторы этой работы подробно изучили механизм электрохимического восстановления азотной кислоты в гидроксиламинсульфат на ртутном катоде Они показали, что процесс проходит по механизму замедленного разряда и его скорость является функцией концентрации нитрат-ионов и ионов водорода. Кинетическое уравнение процесса имеет вид [c.135]

В этой связи становятся наглядными преимущества использования гидроксиламинсульфата, получаемого восстановлением окислов азота, каталитическим восстановлением водородом нитрат-ионов в буферной среде на катализаторе из благородного металла. [c.151]

В отделениях получения гидроксиламинсульфата при охлаждении нитрозных газов перед их подачей на получение нитрата аммония (при синтезе по методу Рашига) или в реактор восстановления (при каталитическом восстановлении окислов азота водородом) образуется конденсат, содержащий 0,7—2% азотной кислоты Обычно конденсат используют в производстве слабой азотной кислоты При отсутствии такого производства в непосредственной близости от производства капролактама возникает проблема его очистки от нитрат-иона перед сбросом в водоем. [c.217]

Окисление азотистой кислотой протекает гораздо быстрее, поэтому авторы работы [351] считают, что реакция окисления нитратом протекает медленно до тех пор, пока не появятся заметные количества продуктов его восстановления — HNO и N0. Окись азота в свою очередь взаимодействует с нитрат-ионами, образуя азотистую кислоту, которая ускоряет процесс, придавая ему автокаталитический характер. [c.65]

При анализе образцов металлического плутония сильно влияло железо, содержание которого составляло 0,02—0,08%. Так как железо титруется вместе с плутонием, то определение его следует проводить другим подходящим методом. В данной работе железо определяли фотометрически. Определению мешают хром, титан, молибден, вольфрам, уран и ванадий. Нитрат-ионы мешают определению за счет их восстановления в редукторе. При отделении плутония от примесей необходимо учитывать полноту выделения. [c.183]

Для десорбции Ри(1 / ) с анионита применяют два метода. Наиболее распространенный из них заключается в смеш,ении равновесия образования комплекса посредством уменьшения концентрации нитрат-ионов в десорбирующем растворе. Элюирование при 60—70° С благоприятнее по сравнению с вымыванием при комнатной температуре вследствие более высокой скорости десорбции и увеличения степени концентрирования плутония. Второй метод состоит в восстановлении Ри(1У) до трехвалентного состояния при помощи гидроксиламина. Этот метод используется реже вследствие выделения газов во время восстановления и вспучивания зерен ионита в колонке, а также из-за опасности разрушения ионита под действием восстановителя [626]. [c.358]

Уран катализирует, как и другие элементы (Ьа, Се, N(1, ТЬ), восстановление нитрат-иона на ртутном капельном катоде. Впервые это обнаружил И. Е. Старик 1237], найдя при восстановлении [c.194]

В пробах жидкой и твердой фаз определяли общую щелочность — титрованием децинормальным раствором НС по метилоранжу ион аммония — формальдегидным методом нитрат-ион — восстановлением сульфатом двухвалентного железа [2] Na рассчитывали по разности. Состав твердых фаз устанавливали по данным химического анализа и методом остатков Скрейнема-керса. [c.8]

Чем разбавленнее кислота, тем больше в смеси продуктов более глубокого восстановления, например ЫНд, который с азотной кислотой дает соль NH4NOз. В разбавленных растворах концентрация нитрат-иона меньше и каждый атом азота (+5) принимает больше электронов от восстановителя, а потому происходит более глубокое восстановление. В концентрированных растворах, наоборот, много атомов азота (+5), в результате чего каждая молекула НМОз может принять меньше электронов от восстановителя. Отсюда в концентрированных растворах азотной кислоты главными продуктами восстановления являются N0 и ЫОа- [c.263]

Восстановление нитрат-иона в кислой среде. В полумикропробирку помещают 5 капель концентрированной H2SO4, несколько медных стружек и твердый нитрат. Выделяются бурые пары вследствие окисления образующейся окиси азота кислородом воздуха в двуокись азота [c.260]

Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей. Ее окислительно-восстановительные свойства обусловлены присутствием в молекуле НЫОз атома азота в высшей степени окисления Ы" " в составе кислотного остатка МОз . Окислительные свойства кислотного остатка N0 значительно сильнее, чем ионов водорода Н +, поэтому азотная кисота взаимодействует практически со всеми металлами, кроме золота Аи и платины Р1, находящимися в конце ряда напряжений. Так как окислителем в НЫОз являются ионы ЫОГ, а не ионы Н +, то при взаимодействии ННОз с металлами практически никогда не выделяется водород. Нитрат-ионы ЫОз при взаимодействии НЫОз с металлами восстанавливаются тем полнее, чем более разбавлена кис-, лота и чем более активен металл. На следующей схеме показано, какие продукты могут образоваться при восстановлении НМОз [c.389]

Написать уравнения реакций между цинком и разбавленной HNO3, условно считая, что в одном случае продуктом восстановления нитрат-иона является ион [NHjOH] а в другом ион [NjHel [c.245]

В процессе восстановления происходит отрыв ато-мовкислорода от центрального атома оксианиона. Наличие ионов водорода благоприятствует протеканию этого процесса, так как одним из продуктов реакции является вода наличие гидроксидных ионов способствует обратной реакции. Потенциал полуреакции восстановления нитрат-иона связан с концентрациями реагентов и продуктов уравнением [c.369]

Для анализа технологических схем проведен расчет техникоэкономических показателей При этом рассмотрены два варианта процесса фирмы DSM с получением гидроксиламина по схеме Рашига и по новой схеме восстановления нитрат-иона в буферном растворе. Для метода фирмы Inventa использованы показатели усовершенствованного варианта с получением гидроксиламина гид- [c.235]

После растворения сплава (см. стр. 400) растворы обрабатывают SO2 для восстановления рутения до Ru (111). затем количественно окисляют его до Ru (IV) в 6 М НС1 хлором. Подчинение закону Бера наблюдается до концентрации рутения 15 мкг/мл. Этот прием неприменим для анализа растворов, содержащих большие количества нитрат-иона и железа. В этом случае применяют предварительную отгонку рутения из раствора, не содержащего нитрат-ионов, и поглощение его 3 М раствором NaOH (см. стр. 400). Раствор разбавляют до известного объема, отбирают порцию, содержащую 25—400 мкг рутения. добавляют к ней 10 ма 12 М НС1, доводят до 25 мл и нагревают на кипящей водяной бане в течение 20 мин. Раствор охлаждают и измеряют оптическую плотность при 485 ммк. [c.408]

А нкрокулонометрическим методом установлено, что в суммарном процессе восстановления иО-7 в Н2504 средней концентрации (0,01—0,02 М) участвуют три электрона. Нитрат-ионы не оказывают влияния на , и / пг в 1 Л1 Но504, и поэтому сернокислый фон рекомендован С. Н. Синяковой для определения урана в присутствии значительных концентраций нитратов. [c.174]

Нитрат-иоиы часто мешают последующему определению рения. При спектрофотометрических определениях они окисляют восстановитель и рений в степени окисления менее семи, осаждаются при весовом определении, соэкстрагируются при экстракционнофотометрическом и флуориметрическом определениях. Для отделения или уменьшения концентрации нитрат-ионов растворы выпаривают до небольшого объема ( == 1—2 мл) иа водяной бане или нагретом блоке с температурой < 110° С более полное удаление нитрат-ионов достигается при многократном выпаривании растворов с соляной кислотой. Показана возможность применения для этой цели выпаривания с серной кислотой до начала выделения ее паров. Иногда рекомендуют применять методы ионообменной хроматографии. Нитрат-ионы можно удалить из сильнокислых растворов путем восстановления их до низших окислов формальдегидом [325]. [c.234]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.363 , c.378 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.314 , c.326 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.363 , c.378 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.186 , c.370 , c.387 , c.391 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология