Ртуть электролитический способ окисления

Искусственно полученная двуокись марганца отличается, по сравнению с минералом пиролюзитом, высокой чистотой, дисперсностью и реакционной способностью. Искусственная МпОг находит применение в гальванических элементах, используется в противогазах, поглощающих СО, может также применяться для поглощения паров ртути. Электролитический способ получения МпОг, разработанный в основном Никольсом в 1931 г. [3], основан на окислении ионов Мп + в сульфатном растворе и на последующем взаимодействии Мп с водой по реакциям [c.434]

Искусственно полученная двуокись марганца отличается от минерала пиролюзита высокой чистотой, дисперсностью и реакционной способностью. Искусственную МпОг применяют в химических источниках тока, в противогазах защищающих от СО, а также для поглощения паров ртути. Электролитический способ получения МпОг, впервые разработанный в промышленном масштабе В. П. Ильинским, Н. П. Лапиным и С. А. Зарецким [56, 57], основан на окислении ионов Мп2+ в сульфатном растворе [c.384]

Устранение растворенных посторонних металлов производят электролитически — анодным окислением [254]. Этот способ весьма громоздок, и поэтому его редко применяют. Можно рекомендовать сильное встряхивание со сл або подкисленным азотной кислотой раствором Hg2(NOз)2 умеренной или высокой концентрации [255]. Наиболее распространенным способом является обработка 3—25%-ной азотной кислотой. Если ртуть не очень загрязнена, то в большинстве случаев используют 8%-ный раствор азотной кислоты, который при комнатной температуре реагирует медленно, без заметного выделения газов, с образованием легкорастворимой Hg2(NOз)2 При достаточно тонком дроблении ртути этот способ оказывается очень эффективным и при его использовании можно достаточно полно удалить, например, 2п [256]. [c.57]

Амальгамные методы получения металлов а,б возникли за последние годы, как естественное развитие электролитического способа получения хлора и щелочей с ртутным катодом (см. 22). Применение этих методов для получения металлов основано, с одной стороны, на различной растворимости металлов во ртути, с другой стороны, на различии в величинах электродных потенциалов при выделении металлов на ртутном катоде и при анодном окислении амальгам. [c.306]

Осаждение на катоде. Выделяющийся при электролизе на катоде металлический таллий представляет собою губ-чатую массу, плохо держащуюся па электроде и легко окис--ляющуюся воздухом, что приводит к неточным результатам определения [309]. Поскольку таллий хорошо растворяется в ртути [93, 164, 535, 856], рекомендуется производить электролиз из кислых растворов на ртутном катоде (образование амальгамы) [314, 373, 676] или на катоде из легкоплавких металлов [722, 723]. Однако и при этом способе определения десятых и сотых долей грамма таллия в пробе ошибка достигает 6% вследствие окисления таллия и потерь при промывании [93, 676]. Взвешивание в атмосфере углекислоты с целью уменьшения возможности окисления усложняет технику выполнения определения. Выделение таллия вместе с предварительно добавленным известным количеством какого-либо катиона (ртуть, никель) дает хорошо держащиеся на катоде осадки, но и они довольно легко окисляются воздухом [696]. Делались попытки в конце электролитического выделения таллия вводить в раствор соль ртути, никеля или меди, чтобы на поверхности таллия получить защитную пленку другого металла, но такие осадки плохо держатся на поверхности таллия [696], [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология