Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Электролитические способы получения хлора

    Электролитические способы получения водных растворов гипохлоритов щелочных металлов практически полностью сошли со сцены. Это объясняется тем, что применение для отбелки или хлорирования растворов гипохлорита натрия или калия стало неэкономичным и их заменили привозным жидким хлором. [c.314]

    В настоящее время в практику водоснабжения внедряется хлорирование воды гипохлоритом натрия, полу- чаемым электролитическим способом на месте потребления путем электролиза концентрированного раствора поваренной соли. Электролитический способ приготовления гипохлорита натрия основан на получении хлора и его взаимодействии со щелочью в одном и том же аппарате— электролизере. При электролизе поваренной соли на [c.72]


    Амальгамные методы получения металлов а,б возникли за последние годы, как естественное развитие электролитического способа получения хлора и щелочей с ртутным катодом (см. 22). Применение этих методов для получения металлов основано, с одной стороны, на различной растворимости металлов во ртути, с другой стороны, на различии в величинах электродных потенциалов при выделении металлов на ртутном катоде и при анодном окислении амальгам. [c.306]

    Наиболее распространенным методом обеззараживания воды является хлорирование. В последние годы метод обработки воды хлором получил новые перспективы в связи с разработкой электролитического способа получения хлора непосредственно на водопроводных станциях путем электролиза поваренной соли, что позволяет избежать трудностей, связанных с транспортировкой и хранением больших количеств жидкого хлора. [c.71]

    Быстрое развитие электролитического способа получения хлора, успехи в производстве и транспортировании жидкого хлора, а также промышленное освоение выпуска двуокиси хлора непосредственно на целлюлозно-бумажных комбинатах — все эти факторы способствовали резкому снижению роли хлорной извести. [c.12]

    Токсикологическое значение. Металлическая ртуть, а также ее соли имеют широкое и разнообразное применение в производстве люминесцентных, кварцевых и радиоламп, при изготовлении контрольно-измерительных приборов, ртутных выпрямителей, ртутных насосов. Широко используется при электролитическом способе получения хлора, калибровании химической посуды, извлечении золота и серебра из руд и для многих других целей. Из солей ртути особенно широкое применение имеет сулема, несколько меньшее — нитрат ртути, сульфид ртути, каломель, амидохлорная ртуть, сулема, йодная ртуть, цианистая ртуть, оксицианистая ртуть, желтая окись ртути, некоторые органические препараты ее, такие, как промерон, меркузал и др. [c.345]

    Химический способ получения гипохлорита натрия оказывается более экономичным, требует меньше хлорида натрия, дает более концентрированный и чистый продукт. Поэтому электролитический способ получения гипохлорита натрия может конкурировать с ним только в том случае, когда получение хлора и его хранение затруднено. [c.423]

    Свободный хлор может быть в качестве примеси в хлороформе как продукт разложения фосгена или при электролитическом способе получения хлороформа. Обнаруживается эта примесь добавлением раствора йодида калия, в результате чего выделяется молекулярный йод, окрашивающий крахмал в синий цвет. [c.161]


    Первый завод, на котором полученпе хлора было основано на способе электролитического разложения раствора поваренной соли, был пушен во Франкфурте-на-1 Гай 1е п 1890 году и с этого времени во всех странах химические способы получения хлора были, в основном, вытеснены они сохранились лишь на единичных установках второстепенного значения. [c.8]

    По сообщению Биллитера, в связи с тем, что транспорт жидкого хлора значительно облегчил снабжение отбельных производств хлором, электролитический способ получения гипохлоритов [c.262]

    Несмотря на очевидные технико-экономические преимущества электролитических способов производства хлора по сравнению с применявшимися ранее химическими, за рубежом не прекращаются разработки различных химических способов получения хлора — [c.155]

    Для получения синтетической соляной кислоты используют хлор, полученный электролитическим способом, а также водород, выделяющийся при электролизе поваренной соли в качестве побочного продукта. Этим методом получают более чистую кислоту по сравнению с другими способами. [c.404]

    Рассмотрим два случая электролиза, которые соответствуют двум способам электролитического получения хлора. [c.68]

    Однако, уже в то время в отношении электролитического способа получения хлора установился взгляд, что развитие его в значительных размерах бряд ли будет возможно, вследствие неизбежного одновременного получения в электролизе трех продуктов (хлора, едкой щелочи и водорода) различного масштаба потребления. [c.11]

    Токсикологическое значение соединений ртути. Металлическая ртуть, а также ее соли имеют широкое и разнообразное применение в производстве люминесцентных, кварцевых и радиоламп, в изготовлении контрольно-измерительных приборов, ртутных выпрямителей, ртутных насосов. Широко применяется она нри электролитическом способе получения хлора, при калибровании химическо посуды, при извлечении золота и серебра из руд и для многих других це- [c.334]

    К инертным анодам относятся железные и никелевые в щелочной среде, свинцовые в растворах, содержащих ионы SO4. Высокой анодной устойчивостью во многих средах обладает платина. Широкому практическому применению электролиза способствуют высокое качество продуктов (например, чистота) и достаточная экономичность метода. Электролиз является практически единственным способом получения важнейших металлов, таких, как алюминий и магний. Существенное значение имеет электролиз раствора Na l с получением хлора, водорода и щелочи, а также электролитический способ производства ряда препаратов (КМПО4, Na lO, бензидин, органические фторпроизводные и др.). Катодное осаждение металлов играет большую роль в металлургии цветных металлов и в технологии гальванотехники. Процессы, протекающие при электролизе, можно разбить на три группы 1) электролиз, сопровождающийся химическим разложением электролита. Например, при электролизе раствора соляной кислоты с использованием инертного анода идет ее разложение  [c.514]

    Электролитический способ получения гипохлорита натрия был открыт около 1882 г., почти одновременно в России (А. П. Лидов и В. А. Тихомиров) и за границей [6]. Этот способ основан на получении хлора и его взаимодействии со щелочью в одном и том же аппарате — электролизере. Если вести электролиз раствора Na l в ванне без диафрагмы, то на катоде будет выделяться водород и образовываться щелочь, а на аноде идти разряд ионов хлора. Образующийся на аноде хлор растворяется в электролите и взаимодействуя со щелочью, дает гипохлорит натрия. Последний в значительной степени диссоциирует с образованием ионов [c.422]

    Электролиз является практически единственным способом получения важнейших металлов (А1, Mg). Существенное значение имеет электролиз раствора Na l с получением хлора, водорода и щелочи, а также электролитический способ производства КМПО4, Na lO, органических фторпроизводных и др. Электролиз имеет большое значение для получения таких важных для синтеза лекарственных веществ, как амины и спирты. Амины получают восстановлением соответствующих иитросоединений в присутствии катализаторов в спиртоводной среде. В качестве катодов применяют ртуть, свинец и уголь. Спирты получают при катодном восстановлении кислот, кетонов и альдегидов как в кислых, так и в щелочных растворах на ртути, меди и свинце. [c.209]

    Металлический алюминий первым выделил в 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед (1777—1851), известный также своими работами в области электромагнетизма. Пропустив газообразный хлор через слой раскаленного оксида алюминия, смешанного с углем. Эрстед выделил хлорид алюминия без малейших следов влаги. Чтобы восстановить металлический алюминий. Эрстеду понадобилось обработать А1С1з амальгамой калия (жидким сплавом калия со ртутью). Через два года немецкий химик Фридрих Вёлер усовершенствовал метод получения алюминия, заменив амальгаму металлическим калием. Электролитический способ получения алюминия через 30 лет разработали независимо друг от друга Роберт Вильгельм Бунзен в Германии и Анри Сент-Клер Девилль во Франции. На Всемирной выставке 1855 г. в Париже демонстрировался слиток очень дорогого алюминия — серебра иа глины , полученного электролизом. В массовом масштабе алюминий стали получать после 1886 г., благодаря усилиям Чарльза Холла (США) и Поля Эру (Франция). [c.288]


    Glo kenverfahren л способ с колоколом (электролитический способ получения едкой щёлочи и хлора) [c.279]

    Недостаток этого сырья, как и всех окисных соединений, — то,. что при его применении в современном электролитическом способе получения магния требуется дополнительное производство или подвоз со стороны жидкого хлора для перевода части MgO в Mg b. [c.41]

    Как отмечалось выше, гальванические элементы являются источниками электричества, которое получается в результате освобождения энергии при протекании самопроизвольной химической реакции. В противоположность этому сушествуют электролитические ячейки, в которых в результате затраты электрической энергии происходят химические превращения. Эти превращения, представляю-ш ие собой реакции между ионами и электронами, приводят к разложению электролитов, находящихся в растворе или в виде расплава. Например, при пропускаиии постоянного тока через раствор СиСЬ на электроде, к которому подводятся электроны (катод), происходит реакция u +-f 2е = Си (т), т. е. выделяется металлическая медь. На электроде, с которого электроны отводятся (анод), разряжаются ионы хлора С1-, т.е. идет реакция 2С1- = СЬ(г)+2е, и выделяются пузырьки газообразного хлора. Таким образом, на катоде происходят реакции восстановления, а на аноде — окисления. Подобные процессы называются электролизом. Электролиз имеет важное практическое значение. С его помощью получают из водных растворов многие металлы, например медь, никель и др. Такие металлы, как алюминий, магний, кальций, получают электролизом расплавленных солей или их смесей. Разрабатываются способы получения железа электролизом из его руд (.4. Б. Сучков). При помощи электролиза наносят защитные покрытия более благородных металлов на менее благородные (хромирование и никелирование железа). В отличие от работы гальванического элемента реакции, протекающие при электролизе, происходят в условиях, да- [c.133]

    Электролитический способ приготовления гипохлорита натрия основан на получении хлора и его взаимодействии со щелочью в одном и том же алпарате — электролизере. При электролизе поваренной соли на катоде разряжаются молекулы воды с выделением водорода  [c.176]

    Производство хлора электролитическим путём технически проще и эко-И мически выгоднее химических способов. Электролитическое получение хлора заключается в следующем прп прохо/кденип постоянного тока че- ез раствор хлорида натрпя на аноде выделяется хлор, а на катоде происходит разряд ионов водорода и образование щёлочп. Устанавливая между анодом и катодом диафрагму, обеспечивают разделение продуктов электролиза. При этом па электродах протекают следуюпдие процессы  [c.8]

    Известны два типа подобного метода титрования. Первый — метод с внутренней генерацией реагента — заключается в получении реагента непосредственно внутри титруемого раствора путем окисления или восстановления одного из компонентов, содержащегося в сравнительно высокой концентрации. Последнее условие необходимо для того, чтобы коэффициент полезного действия тока поддерживался равным 100% и чтобы раствор мог иронускать ток достаточно большой силы. Свифт с сотр. получали бром иод и хлор анодным окислением галоге-нид-ионов и титровали различные восстановители, например Аз , 5Ь , иодид- и тиоцианат-ионы, тиогликоль и др. Такие же титрования были осуществлены при помощи железа (Ц) и церия (IV), полученными электролитическим способом. Известны также многие другие случаи применения рассматриваемого метода. Не так давно мы применили принцип этого метода для титрования в расплавах солей, что очень трудно осуществить путем обычного прибавления титранта Железо (III), проявляющее свойства сильного окислителя в расплавленной эвтектической смеси хлоридов лития и калия при 450° С, было использовано для титрования Сг и [c.356]

    Электролитические установки для получения гипохлорита натрия. В тех случаях, когда доставка хлорной извести и хлора или их хранение связаны с затруднениями, а вопрос получения электроэнергии й поваренной соли может быть легко разрешен, большое значение приобретает хлорирование растворами гипохлорита натрия, получаемыми на водопроводах электролитическим способом. Такие растворы наряду с очень высокой бак-терицидностью обладают ценными техническими свойствами. Они устойчивее растворов других гипохлоритов, в том числе и хлорной извести, следовательно, могут сохраняться более длительное время. Водные растворы гипохлорита натрия не имеют взвесей и не нуждаются в отстаивании (в отличие от хлорной извести). [c.291]

    Производят каустическую соду те же фирмы, что и хлор. Если электролитическое производство хлора стимулируется в основном растущим спросом на хлор, то каустическая сода, напротив, находилась под угрозой перепроизводства. В 1965—1966 гг. потребность в каустической соде в США оценивалась в 5,4 млн. т, тогда как производство этого продукта составляло 6 млн. т. Проблему перепроизводства каустической соды стараются разрешить технологическими путями. В США рсуществлены методы получения хлора без каустической соды, а также в промышленном масштабе производится конвертирование каустической соды в кальцинированную методом карбонизации. Широкое внедрение этого процесса даст возможность сократить мощности по кальцинированной соде по способу СолЬве и высвободить исходный продукт (поваренную соль) для электролиза. Поэтому полагают, что в ближайшие годы произойдут заметные сдвиги в соотношении мощностей по кальцинированной и каустической соде. [c.401]

    Наряду с процессами синтеза хлоратов, в которых роль электролиза сводится к получению растворов гипохлорита и хлорноватистой кислоты, описаны способы получения хлоратов из электролитических хлора и каустической соды, образующихся в диафрагменном электролизере. Из катодного пространства электролизера 1 (рис. II.9) в сборник 5 поступает раствор каустической соды, содержащий (кроме 58 г/л NaOH) хлорат и хлорид натрия. Из сборника 5 раствор подается в реактор 3, куда из анодного пространства электролизера 1 поступает хлор. В реакторе 3 при 80° С и pH 6,8— 7,2 из продуктов электролиза образуется хлорат натрия. Содержимое реактора 3 направляется в сборник 4. Раствор в этом сборнике может содержать до 700 г/л Na lOs. Часть раствора из сборника 4 отводится в кристаллизатор 7, где в результате охлаждения выпадает кристаллический осадок Na lOs. Другая часть раствора направляется в бак 6, где корректируется состав раствора перед подачей на электролиз в анодное пространство электролизера 1. В б к 6 кроме раствора из сборника 4 поступают маточный раствор из кристаллизатора 7, анолит из анодного пространства электролизера 1, вода и хлорид натрия. Значение pH перед подачей раствора на электролиз доводится до 2—4 путем подкисления соляной кислотой. [c.75]

    До последнего времени этот способ имел меньшее распространение, чем химические методы получения гинохлорита, вследствие несколько больших расходных коэфициентов электроэнергии и хлористого натрпя сравнительно с электролизом поваренной солп на хлор п едкий натр. Широкому распространению электролитического способа нрепятствовало также то, что но этой схеме получается лишь водный раствор гипохлорита. [c.19]

    Известны два типа подобного метода титрования — с внутренней и внешней генерацией реагента. Метод с внешней генерацией не нашел широкого применения из-за сложности процесса, а также в связи с необходимостью обеспечения химической стабильности промежуточных продуктов кулонометрической реакции. Метод с внутренней генерацией реагента заключается в получении реагента непосредственно внутри титруемого раствора путем окисления или восстановления одного из компонентов, содержащегося в сравнительно высокой копцентраини. Последнее условие необходимо для того, чтобы коэффициент полезного действия тока поддерживался равным 100% и чтобы раствор мог пропускать ток достаточно большой силы. Свифт с сотр. [46] получали бром, иод и хлор анодным окислением галогенид-иопов и титровали ими различные восстановители, например Аз", 5Ь , иодид-и-оны, таллий (I) и тногликоль. Кулонометрическое титрование проводили также при помощи железа (И) [47] и церия (IV) [48], полученных электролитическим способом. Картер [49] описывает простой и быстрый метод определения серы в нефтепродуктах путем сожжения ее до диоксида серы, который затем титруют иодом. Принцип этого метода был использован для титрования в расплавах солей, что очень трудно осуществить путем обычного прибавления титранта [50]. Железо(III), проявляющее свойства сильного окислителя в расплавленной эвтектической смеси хлоридов лития и калия при 450°С, было использовано для титрования Сг" и V". [c.305]

    Хлорирование ферросилиция в расплаве солей [49, 50]. Способ позволяет создавать высокопроизводительные агрегаты мощностью 15—20 т/сут Si l4, использовать в качестве сырья дешевые и недефицитные марки ферросилиция, применять для хлорирования электролитический или несколько разбавленный хлор взамен испаренного жидкого хлора, более рационально проводить разделение реакционных газов и их конденсацию. Хлорирование ферросилиция в расплаве может быть использовано как самостоятельный способ получения Si U, а также для утилизации мелочи ферросилиция, образующейся при его дроблении. Технологическая схема процесса хлорирования ферросилиция представлена на рис. 9-6. [c.199]

    В промышленном масштабе используют в основном два способа получения каустической соды, хлора и водорода — диафрагменный и с ртутным катодом. По первому методу электролитический щелок получают в виде смеси NaOH и Na l в мольном соотношении 1 1. Продукционный NaOH, выделяемый из этой смеси, загрязнен хлоридом натрия, сульфатами и карбонатами. [c.165]

    В значительных количествах металлический литпй первыми получили в 1855 году (независимо друг от друга) немецкий химик Р. Бунзен и англичанин О. Матиссеп. Как и Дэви, опи получали литий электролизом, только электролитом в их опытах служил расплав пе гидроокиси, а хло- )ида лития. Этот способ до сих пор остается главным про-мышленпым способом получения элемента № 3. Правда, теперь в электролитическую ванну помещают смесь Li l и КС1 и подбирают такие характеристики тока, чтобы на катоде осаждался только литий. Выделяющийся на аподе хлор — ценный побочный продукт. [c.50]


Смотреть страницы где упоминается термин Электролитические способы получения хлора: [c.8]    [c.287]    [c.373]    [c.279]    [c.327]    [c.66]    [c.325]    [c.45]    [c.595]    [c.275]   
Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.565 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Хлор получение

Электролитический способ

электролитическое получение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте