Таллий окисление

В атомах галлия, индия и таллия валентными электронами яв- ляются наружные, но только в возбужденном состоянии — Таким образом, обычно проявляемая этими элементами в соединениях высшая степень окисления равна -ЬЗ. Однако галлий и индий [c.334]

Какие степени окисленности характерны для элементов подгруппы галлия В какой степени окисленности более устойчивы соединения галлия и индия и в какой — соединения таллия [c.246]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Как и в ранее рассмотренных подгруппах р-элементов, с увеличением атомного номера участие 5 -электронов в образовании связей уменьшается. Особо инертна электронная пара Поэтому если для галлия наиболее характерна степень окисления +3, то для таллия + 1. Индий чаще всего проявляет степень окисления - 3. Вместе с тем для элементов Оа—1п—Т1 возрастает роль и /-орбиталей в образовании химической связи. Это сказывается на значении координационных чисел. Так, для галлия и индия типичны координационные числа шесть (зр с( -гибридизация) и четыре (зр -гибридизация), а для таллия еще, кроме того, семь (зр (1 /-гибридизация) и восемь. [c.536]

Какие степени окисления проявляют галлий, индий и таллий К кия степень окисления наиболее устойчива для каждого из элементов [c.182]

Окисление до трехвалентного таллия. Окисление одновалентного таллия до трехвалентного [c.53]

Как и в ранее рассмотренных подгруппах р-элементов, с увеличением порядкового номера участие s -электронов в образовании связей уменьшается. Особо инертна электронная пара 6s . Поэтому если для галлия наиболее характерна степень окисления Ч-З, то для таллия +1. Индий чаще всего проявляет степень окисления -1-3. [c.462]

Какие состояния окисления проявляют элементы подгруппы галлия в своих соединениях. Какое состояние окисления устойчиво для галлия и индия и какое для таллия [c.194]

Мы уже отмечали, что среди элементов подгруппы бора исключение представляет таллий. Для него характерна степень окисления -fl, причем, ТЮН является сильным основанием. Это объясняется тем, что для Т1 более прочными оказываются соединения, в которых атом сохраняет электроны на s-орбитали. Поэтому у Т1, как и у следующих за ним элементов 6 периода (см. ниже), валентным становится в первую очередь р-электрон. ]3,ля 1п и тем более для Ga это не характерно. Поэтому Ga+ — очень сильный восстановитель, а Т1 + — сильный [c.91]

К 5—7 каплям раствора нитрата таллия (III) прибавьте несколько капель раствора тиоцианата калия или аммония. Выпадает белый осадок тиоцианата таллия (I). Реакция окисления тиоцианат-ионов ионами таллия (III) протекает по уравнению [c.241]

Таллий может в некоторой степени влиять на выход по току в связи с окислением на аноде его одновалентных ионов до трехвалентных ((рп+ лЗ+= +1,22 в) и последующим восстановлением [c.500]

Таким образом, алюминий и последующие р-элемен-ты 3 группы в соединениях выступают в виде катионов Э +. Они же, а также бор, входят в состав анионов ЭОз , ЭОа . Оксид таллия ТЬОз и соответствующий ему гидроксид Т1(0Н)з имеют основные свойства. Для таллия характерно образование соединений, в которых степень его окисления -1-1. Металлический характер таллия в них выражен наиболее ярко. [c.74]

Для таллия степень окисления - -1 представлена большим числом стабильных соединений. Они не диспропорционируют, наоборот, соединения Т1+ обычно разла таются при небольшом нагревании, превращаясь в соединения Т1+. [c.347]

Для элементов других главных подгрупп с релятивистскими эффектами связывается следующее. Как правило элементы 6-го периода этих подгрупп имеют характерные валентности на 2 единицы меньше, чем другие, более легкие, элементы. Так, для таллия, находящегося в третьей подгруппе, характерная степень окисления равна -Ы. Также с релятивизмом связано существование соединений одновалентного висмута. Энергия сцепления атомов между собой в простом веществе (энергия когезии) этих элементов обычно также ниже, чем в других случаях. [c.86]

Металлические свойства рассматриваемых элементов выражены слабее, чем у соответствующих элементов главных подгрупп второй и особенно первой группы, а у бора преобладают неметаллические свойства. В соединениях они проявляют степень окисления -1-3. Для последнего элемента подгруппы — таллия — наиболее устойчивы соединения, в которых его степень окисления равна -1-1. [c.395]

Для бора и алюминия характерна степень окисления +3. В большинстве соединений галлий и индий проявляют степень окисления -ЬЗ, таллий +3 и +1 для таллия степень окисления +1 более типична. Для алюминия при высокой температуре в газовой фазе известны соединения (оксиды, галогениды и др.), в которых степень окисления его +1. [c.270]

Для аналогов алюмин и я - галлия и индия - степень окисление +1 более устойчива, а для таллия она характерна. Проявляется общая закономерность-в главных подгруппах периодической системы элементов при переходе сверху вниз, как правило, стабилизируются низкие степени окисления, а в побочных подфуппах - высокие. [c.352]

Обсуждая результаты экспериментов, можно сказать, что в соединениях одновалентного таллия ТЬЗ, ТЬЗе, Т15СЫ и ТШз, где атомы металла имеют эффективные отрицательные заряды (соответственно —0,23, —0,32, —0,57 и —0,48), при действии окислителей в первую очередь повышается валентность таллия. Окисление анионов происходит только в том случае, когда электроотрицательность окислителя больше электроотрицательностн аниона и при условии длительного воздействия галогена. Следовательно, расчет распределения электрических зарядов в формульной единице кристаллического вещества позволяет говорить о возможности получения новых соединений путем непосредственного действия окислителей. [c.155]

В свободном СОСТОЯНИИ эти элементы представляют собой серебристо-белые мягкие металлы с низкими температурами плавления. На воздухе они довольно стойки, воду не разлагают, но легко )астворяются в кислотах, а галлий и индий — также и в щелочах. <,роме максимальной степени окисленности, равной -J-3, онн могут проявлять и меньшую. В частности, для таллия характерны соединения, где его степень окисленности раина +1. [c.639]

У аналогов А1 — галлия и индия — степень окисления +1 становится более устойчивой, а у таллия — характерной. Проявляется общая закономерность — в главных (А) подгруппах периодической системы при переходе сверху вниз, как правило, стабилнаируются низкие степени окисления, а в побочных (В) подгруппах— высокие. [c.338]

Во время обработки стали при температурах выше 700 С защитная атмосфера должи предотвращать не только- окисление, но также нлуглероживание и обезуглероживание ме- талла. [c.20]

Соединения галлия, индия и таллия. Эти металлы образуют два ряда соединений, в которых они проявляют степени окисления +3 и -1-1. Для галлия и индия более характерна степень окисления -1-3 соединения галлия (I) и индия (I) очень неустойчгшы, проявляют сильные восстановительные свойства. Наоборот, для таллия более характерна степень окисления 4-1 соединения таллия (111) проявляют сильные окислительные свойства. [c.336]

Третья группа. Для элементов подгруппы бора (за исключением таллия) характерна степень окисления +3. Последней соответствуют соединения Э(ОН)з. Происходит дальнейшее ослабление (от I группы к И, от И к П1) основных свойств. Если LiOH—основание, а Ве(0Н)2 — амфотерное соединение, то В(ОН)з —кислота. Таким.образом, при переходе к третьей группе мы впервые встречаемся с элементом, образуюш,им кислоту (этим бор отличается и от всех элементов И1 группы), и с иэополикислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов ВН ряду А1(0Н)з —Т1(ОН)д происходит усиление основных свойств. Если 6а(ОН)з отличается практически одинаковой степенью диссоциации с отщеплением ионов 0Н и Н+, то у 1п(0Н)з несколько преобладают основные свойства, а у Т1(0Н)з амфотерные свойства выражены очень слабо. Обращает на себя внимание очень медленное усиление основных свойств в этом ряду соединений. Это объясняется тем, что если атомы элементов третьей главной подгруппы являются электронными аналогами (их внешний электронный слой имеет строение s p), то ионы В + и А1 + сильно отличаются от Ga +, и ТР+. Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые — 18-электронные оболочки, содержащие 10 d-электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство амфотерные гидроксиды А и Ве близки по свойствам. [c.91]

Промотирование оксида железа щелочными л таллами снижает прирост массы в конце процесса регенерации (см. рте. 2.23), а следовательно, увеличивает скорость окисления катализатора [105] и изменяет соотношение скоростей выгорания углерода и окисления катализатора в процессе регенерации. Изменение соотношения скоростей выгорания углерода и окисления катализатора, как было показано для железокалиевой системы [107], может быть обусловлено возрастанием энергии связи кислорода катализатора. Поэтому высказано предположение [c.43]

Надсерная кислота также дает хорошие результаты [393]. Исследование кинетики окисления сернокислым таллием показало, что-эта реакция является бимолекулярным процессом с энергией активации, равной 24,200 кал [394]. При обработке цистина серебряной или медной солями происходит сложная реакция, заключающаяся в том, что цистин частью восстанавливается в цистеин и частью, окисляется в цистеиновую [394,395] или в сульфиновую кислоту. Как показано Оимонсеном [396], при окислении цистина иодом сульфиновая кислота образуется, повидимому, в качестве проме- [c.169]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы хим11ческих элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — Ео многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p вследствие которого все они проявляют степень окисления + 3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединеннй. [c.150]

Сравните AG298 реакций взаимодействия Tl O и TI2O3 с водой в расчете на I моль HjO (ж). Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов с повышением степени окисления таллия [c.100]

Оа, 1п и Т1 расположены в ряду напряжений до водорода. Галлий и индий растворяются в разбавленных кислотах, таллий в соляной кислоте пассивируется за счет образования нерастворимого в воде Т1С1. В соответствии с устойчивой степенью окисления Т1 при взаимодействии с кислотами образует производные Т1 (I). [c.537]

Используют также хлорирующий обжиг с поваренной солью, при котором улавливают летучий хлорид таллия. В результате многостадийной очистки и окисления получается TI2O3, который затем восстанавливают до металла [c.562]

Снль "-1е окислители окисляют таллий до степени окисления +3 [c.592]

Сурьма (III) и мышьяк (III) могут быть определены в одном растворе без предварительного разделения. Сначала титруют оба восстановителя вместе, а затем сурьму (V) в этом растворе восстанавливают металлической ртутью до Sb (III) и снова титруют броматом калия. Мышьяк (V) ртутью не восстанавливается, поэтому второму титрованию не мешает. Прямым взаимодействием с броматом определяют олово (II), медь (I), таллий (I), пероксид водорода, гидразин и другие соединения. Интересно бро-матометрическое определение висмута, основанное на реакции окисления металлической меди в солянокислом растворе [c.288]

Для таллия степень окисления + представлена большим числом стабильных соединений. Они ие диспропорционируют, наоборот, соединения Т1 обычно разлагаются при небольшом нвфевании, превращаясь в соединения П. [c.359]