Взаимодеиствие частиц в растворе

Образование раствора электролита и взаимодеиствия между его частицами [c.208]

ВЗАИМОДЕИСТВИЯ МЕЖДУ ЧАСТИЦАМИ В РАСТВОРЕ [c.43]

Опыгные данные указывают на то, что увеличение отклоне НИИ от законов разбавленных растворов сопровождается по вышением электрической проводимости растворов, а также спо собносги к химическому взаимодействию Перечисленные осо бенности растворов электролитов, обнаружение ионов путем спектрального анализа и другие экспериментальные факты привели к появлению во второй половине XIX в теории элект ролитическои диссоциации Аррениуса в соответствии с которой при 0бра10вании раствора электролита происходит диссоциация растворенного вещества на ионы тем бол( е полная чем больше разбавлен раствор электролита Несмотря на упрощенность этой теории совершенно не рассматривающей причин диссоциа ции не учитывающей сил взаимодеиствия между частицами образования сольватов и других явлении, она позволила объяс нить целый ряд опытных фактов [c.202]

С химической точки зрения, неидеальное поведение компонентов растворов обусловлено ассоциацией и сольватацией. При этом в растворе находятся агрегаты,одинаковых (ассоциаты) или разнородных (сольваты) частиц. Индукционная энергия не учитывает специфические силы, приводящие к комплексообразованию. Однако, как было отмечено выше, непредельные углеводороды — бензол, этилен или их производные — могут образовывать комплексы с различными веществами, например, с иодом, двуокисью серы, нитросоединениями, цианидами и др. Эти комплексы образуются в результате взаимодеиствия кислотно-основного типа. При этом вещество, способное быть донором электронов, проявляет основные свойства, а являющееся акцептором электронов — кислотные. Поскольку л -электрон в ненасыщенных углеводородах сильно поляризован, ароматические, олефиновые и некоторые ацетиленовые углеводороды обладают основными свойствами, а парафиновые углеводороды этих свойст-в не имеют. Поэтому во многих случаях селективность разделяющих агентов обусловлена их способностью образовывать комплексы разной степени устойчивости с разделяемыми углеводородами. Углеводород, образующий более стабильный комплекс, имеет меньшую относительную летучесть. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология