Индукционная энергия

Чтобы получить усовершенствованную теорию, способную описывать все факты, в уравнение (8.24), без сомнения, должно быть введено значение индукционной энергии и некоторые другие члены в дополнение к члену, выражающему ион-дипольное взаимодействие. Мелвин-Хьюз [23] простым статистическим методом, описанным ниже, учел внутреннее отталкивание. [c.283]

Анализ формулы (41.10) для и показывает, что ориентационная энергия значительна только для сильно полярных молекул, индукционная энергия обычно очень мала, и наиболее важным слагаемым в [c.135]

Взаимодействие индуцированных диполей приводит к взаимному притяжению молекул подобно действию постоянных диполей, но более слабому. Такое взаимодействие называется поляризационным или индукционным. Энергия индукционного взаимодействия возрастает с увеличением наведенного диполя, быстро падает с ростом расстояния между взаимодействующими молекулами, но от температуры не зависит, так как наведение диполей происходит при любом пространственном положении молекул. Дебай для энергии индукционного взаимодействия одинаковых молекул вывел уравнение [c.76]

Анализ формулы (49.17) для U показывает, что ориентационная энергия значительна только для сильно полярных молекул, индукционная энергия обычно очень мала, и наиболее важным слагаемым в (49.17) является дисперсионная энергия (табл. 29). Особая важность дисперсионного взаимодействия в том, что нет веществ, в которых оно не проявлялось бы, и в аддитивности дисперсионных сил. Так как силы Ван-дер-Ваальса вызывают отклонение состояния газов от идеальности, то константы уравнения Ван-дер-Ваальса [c.262]

Нетрудно понять, что неаддитивными являются индукционные взаимодействия, поскольку две полярные молекулы (А и В) могут индуцировать в молекуле С диполи, по-разному направленные. В этом случае индукционная энергия при некоторых конфигурациях, например [c.122]

Эта формула получается в предположении, что поляризуемость изотропна, т. е. не зависит от направления. Согласно уравнению (25), индукционная энергия не зависит от температуры, что связано с предположением об изотропности молекул Ь. [c.50]

Для полярных молекул наряду с дисперсионным взаимодействием характерно диполь-дипольное, или ориентационное, взаимодействие При взаимодействии полярных молекул (диполей) с неполярными последние могут поляризоваться в поле диполей. Между постоянным и наведенным диполями возникают силы, называемые индукционными. Энергия дисперсионных Ои), ориентационных ( Уор) индукционных (СУ ) связей может быть оценена из соотношений. [c.19]

Последний член, выражающий индукционную энергию, оказывается равным [c.501]

Энергию переменного тока высокой частоты (например, 1 МГц) можно при помощи катушки передать находящемуся в ней проводнику, например тиглю из металла или графита, и тем самым нагреть его. Лабораторные индукционные печи позволяют проводить работу в очень чистых условиях , поскольку можно поместить нагреваемый тигель в охлаждаемую кварцевую трубку. Последнюю либо откачивают до высокого вакуума, либо заполняют инертным газом. При этом следует помнить, что в определенном интервале давлений (от 10 до 10 мм рт. ст.) работать нельзя вследствие возникновения тлеющего разряда. В индукционных печах можно за несколько секунд произвести нагревание до 3000 °С. К недостаткам таких печей относится необходимость приобретения большого количества специального электрооборудования и соответственно их высокая стоимость. В продаже имеются генераторы индукционного тока, работающие большей частью с большими передающими трубками. Собственно печь лучше всего -ИЗГОТОВИТЬ самостоятельно в соответствии с конкретной экспериментальной задачей. Индуктивно нагреваемый тигель делают обычно цилиндрическим и окружают защитными экранами для уменьшения тепловых потерь за счет излучения. Для того чтобы сами экраны не воспринимали индукционной энергии, их делают разрезными. Для улучшения условий передачи энергии от индукционной катушки к тиглю между ними помещают кольцеобразный. проводник, служащий концентратором энергии . [c.62]

В случае взаимодействия неполярных систем ориентационная и индукционная энергии равны нулю и энергия межмолекулярного взаимодействия двух молекул [c.256]

Конечно, сходное выражение справедливо для взаимодействия наведенного дипольного момента иа молекуле А с постоянным дипольным моментом молекулы Б. Прн этом строгое выражение для индукционной энергии будет содержать скорее равнодействующую составляющих тензора поляризуемости, а не ее среднее значение. Для вращающихся молекул энергия взаимодействия диполь—наведенный диполь дается выражением [c.47]

В результате получаем мультипольное разложение (2.10) индукционной энергии взаимодействия в системе И — Н+. [c.115]

Индукционная энергия молсет быть пе только парной, по и включать взаимодействие трех зарядовых распределений [c.124]

Индукционная энергия парного взаимодействия с учетом апи- [c.124]

Вследствие того, что взаимодействие двух молекул сводится к взаимодействию многих локальных зарядовых распределепий, индукционная энергия (3.20) включает трехцентровые взаимодействия. Для е пй справедливо следуюш ее выражение [c.125]

Это выражение представляет общую форму уравнения индукционной энергии Дебая. [c.53]

Примеры. Выше показано, что индукционная энергия всегда мала по сравнению с другими видами энергии взаимодействия. Тем не менее, как показывают следующие примеры, влияние индукционной энергии на разделение летучих веществ может быть значительным. [c.236]

Приведенные примеры показывают, что, несмотря на небольшое значение индукционной энергии, необходимо учитывать все три вида когезионных сил, поскольку в первую очередь следует обращать внимание не на летучести веществ, а на относительные летучести (отношение летучестей) двух веществ, растворенных в неподвижной жидкости. [c.238]

Если молекула обладает зарядом или постоянным дипольным моментом, то она вызывает смещение заряда в соседней молекуле, и в результате возникает притяжение между постоянным и наведенным моментами. Энергию такого взаимодействия называют индукционной энергией. [c.441]

Молекулы большинства веществ могут сравнительно легко поляризоваться под действием соседних молекул или ионов, в особенности в моменты сближения с ними. Взаимодействие возникающих при этом индуцированных диполей приводит к взаимному притяжению молекул, подобно действию постоянных диполей, но более слабому. Такое взаимодействие называется индукционным. Энергия индукционного взаимодействия, согласно работам Дебая (1920), не зависит от температуры и определяется дипольным моментом молекул [х и их поляризуемостью а [c.84]

Индукционная энергия взаимодействия молекул в основном электронном состоянии всегда отрицательна, т. е. отвечает притяжению. В случае взаимодействия молех ул в электронно-возбужденных состояниях индукционная энергия может отвечать как притяжению, так п отталкиванию. [c.37]

Во многих работах индукционную энергию называют поляривациои-Ирй и обозначают Р01- [c.71]

В табл. 1.17 приведены вклады в энергию взаимодействия нескольких типичных комплексов с Н-связью средней прочности. Наибольший вклад в энергию происходит за счет Eqi и Поскольку обменное отталкивание в значительной степени компенсирует электростатическое притяжение, существенной для стабилизации комплекса является энергия переноса заряда E u а для комплекса HgN — HF и индукционная энергия. Перенос заряда для (НаО)2 и HgN — HF идет в основном по сг-орбиталям (переходы (У-> сг ), вклад электронов на я-орбиталях ничтожен ). Для (HF)2 вклад в E t дает переход я -> <г. Несмотря иа довольно значительную величину вклада в энергию от членов с переносом заряда, получаемую при расчетах методом ССП, фактический перенос заряда с одной молекулы на другую очень мал и составляет обычно величину порядка нескольких процентов от заряда электрона. Несколько меньшее значение E i для (HF)2 по сравнению с (Н20)2 компенсируется меньшим обменным отталкиванием и большим вкладом энергии переноса заряда, в результате энергия связи (HF)2 больше, чем (Н20)2. Максимальная энергия связи — у комплекса H3N — HF, что отвечает максимальной Ее. Следует отметить, что значения Eq не коррелируют со значениями дипольиых моментов мономеров Н2О — 1,85D, HF—1,83D, NH3 — 1,47D. Это означает, что при равновесном расстоянии в димере учет диполь-дипольного члена взаимодействия явно [c.72]

При расчете по теории возмущений функция (1.35) служит волновой функцией нулевого приблия ения. Поскольку в сферическрт симметричных состояниях атомы не имеют статических мульти-Д0ЛЫ1ЫХ моментов, поправка первого нриблшкеиия теории возмущений, находимая интегрированием разложения (1.34) по распределению электронной плотности с волновой функцией (1.35), обращается в нуль. По той же причине отсутствует и индукционная энергия. [c.86]

В случае взаимодействия заряженных атомов (ионов), помимо дисперсиопной опергии, пе равные нулю вклады будут и от ип-дукциогпюй энергии и энергии прямого электростатического взаимодействия, получаемой в первом порядке теорхта возмущений. Последняя для ионов с замкнутой электронной оболочкой, т. е. находящихся в б -состоянии, определяется только кулоновым членом в (1.31).. Индукционная энергия выражается через поляризуемости, также как в случае взаимодействия нейтральных си--стем (см. (2.31) гл. I), только первый член в индукционной эиергии В результате с точностью до членов порядка имеем [c.89]

Дисперсионные и ииду1 ционные взаимодействия молекулярных систем. В предыдущем пункте было рассмотрено взаимодействие атомов в сферически симметричных состояниях. При рассмотрении взаимодействия молекул, а также атомов в вырожденных электронных состояниях, помимо дисперсионной энергии, появляются также индукционная энергия и энергия прямого электростатического взаимодействия мультипольных моментов. [c.90]

Сравнение поведения парциальных энергий Ef ., с мультипольными состав-ля101цими дисперсионной Рис. II.3. График, иллюстрирующий энергии указывает иа сходимость разлон бния по парциаль- значения 7 , при которых ньхм индукционным энергиям для си- мультипольное разложе-стемы — перестает быть кор- [c.116]

Найденная величина неаддитивности меньше, чем в случае кластеров (Ве)з и (Mg)з. Основной вклад в неаддитивность дают индукционные и обменные взаимодействия. Проведенный в [91] приближепный расчет индукционной энергии, как взаимодействия индуцированных диполей иа связях одпой молекулы с точечными зарядами на атомах двух других, дал для ие аддитивной составляюп] ей индукционной эиергии значение — 0,63 ккал/моль. Аналогичные оценки для Ь1 "(Н20) см. в работе [92]. [c.207]

С химической точки зрения, неидеальное поведение компонентов растворов обусловлено ассоциацией и сольватацией. При этом в растворе находятся агрегаты,одинаковых (ассоциаты) или разнородных (сольваты) частиц. Индукционная энергия не учитывает специфические силы, приводящие к комплексообразованию. Однако, как было отмечено выше, непредельные углеводороды — бензол, этилен или их производные — могут образовывать комплексы с различными веществами, например, с иодом, двуокисью серы, нитросоединениями, цианидами и др. Эти комплексы образуются в результате взаимодеиствия кислотно-основного типа. При этом вещество, способное быть донором электронов, проявляет основные свойства, а являющееся акцептором электронов — кислотные. Поскольку л -электрон в ненасыщенных углеводородах сильно поляризован, ароматические, олефиновые и некоторые ацетиленовые углеводороды обладают основными свойствами, а парафиновые углеводороды этих свойст-в не имеют. Поэтому во многих случаях селективность разделяющих агентов обусловлена их способностью образовывать комплексы разной степени устойчивости с разделяемыми углеводородами. Углеводород, образующий более стабильный комплекс, имеет меньшую относительную летучесть. [c.78]

Отметим, что состояния А В ответственны за электростатическое притяжение молекул А и В, они дают энергию Кеезома состояния ЛдВз Ф 0) дают притяжение за счет того, что потенциальное поле молекулы А индуцирует перераспределение электронной плотности в молекуле В (индукционная энергия Дебая). Наконец, состояния АгВ , стабилизующие основное состояние, соответствуют лондоновской дисперсионной энергии. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология