Изотопы природные

Использование стабильных изотопов в агрохимических исследованиях больше всего связано с применением тяжелого изотопа Природный азот представлен смесью двух изотопов —99,62% и 0,38%. Если принять это соотношение за единицу, то избыток атомов характеризует степень обогащения данного соединения изотопом N . Если обогащенный изотопом азот использовать для получения какого-либо азотного удобрения, например сульфата аммония или нитрата кальция, то получится меченое азотное удобрение. Применяя в полевых и вегетационных опытах меченые азотные удобрения, можно проследить за скоростью поступления азота в растения, его передвижением внутри растения по отдельным органам, за включением его в обмен веществ, влиянием внесенного азотного удобрения на почву. [c.562]

Франций гге имеет долгоживущих изотопов. Природный р- [c.300]

Углеграфитовые материалы и изделия изготавливаются из веществ, основным элементом которых является углерод. Углерод с атомным номером 6 имеет атомный вес 12,011. Он содержит 98,9% изотопа с 1,1% изотопа Природные графиты имеют в своем составе следы радиоактивного изотопа и несколько более нестабильных изотопов. [c.17]

Франций не имеет долгоживущих изотопов. Природный изотоп - [c.320]

Уран и плутоний используют для получения ядерной энергии, освобождающейся при делении ядер различных изотопов. Природный уран состоит из изотопов (0,006%), (0,712%) и (99,28%). [c.75]

Изотопы. Природный бор состоит из двух стабильных изотопов В(л 19%) и В( 81%). Радиоактивные изотопы бора с массовыми числами 8, 9, 12 и 13 практического применения не находят, так как характеризуются малыми периодами полураспада. [c.171]

Все ЩЭ имеют нечетный атомный номер. В связи с этим число стабильных изотопов в природной плеяде относительно мало. (Как видно из табл. 1.1, натрий и цезий являются элементами-одиночками.) Природный литий представляет собой смесь двух стабильных изотопов— Li и Li. Литий (после водорода) был первым элементом, изотопы которого стали разделять в промышленном масштабе (для получения трития, используемого при термоядерном синтезе). В плеяду изотопов природного калия входят три изотопа. Наиболее распространен К с типом ядра по массе 4 -f3, что характерно для нечетных элементов первой половины периодической системы. Распространенность изотопа К (тип ядра по массе 4п-Ы) на порядок ниже, а изотоп К (тип ядра по массе 4п) неустойчив, имеет слабую -радиоак-тивность. Его доля в смеси изотопов мала (0,01%), но активирующее действие постоянно присутствующего в организме человека и животных радиоизотопа калия, по всей видимости, имеет большое биологическое значение. Впрочем, период полураспада К очень велик 10 лет, т. е. соизмерим с возрастом Земли. [c.9]

Для разделения обоих изотопов природного лития применяются методы, основанные на специальных приемах дистилляции, на различной подвижности изотопов в расплавленном электролите, а также метод обмена изотопами между спиртовым раствором хлорида лития и литиевой амальгамой [1215, 1240]. [c.472]

Как уже отмечалось ранее, кроме того, могут существовать атомы с различной атомной массой и одинаковым зарядом. Такие атомы называются изотопами. Природные элементы представляют собой обычно смесь изотопов. Так, например, кислород представляет собой смесь трех изотопов с атомными массами 16, 17 и 18. [c.577]

Ионный радиус Э +, А Изотопы (природные) [c.4]

Природный рубидий представляет собой смесь, состоящую из стабильного изотопа и изотопа Природный рубидий, как [c.80]

В случае растений введение предшественников [5] обычно осуществляется подпиткой всего растения или его отдельных тканей раствором, а в случае микроорганизмов — добавлением раствора к культуральной жидкости во время фазы максимального продуцирования изучаемого метаболита. Предварительно определяют оптимальную эффективность включения это особенно важно при работе с теми стабильными изотопами, природное содержание которых достаточно велико (например, для С оно равно 1,1 %), т. е. когда необходимо добиться минимального разведения вводимой изотопной метки. При использовании меченых предшественников этот фактор не всегда является решающим, поскольку получающийся метаболит обычно достаточно активен, чтобы его можно было затем развести немеченым ( холодным ) соединением и далее подвергнуть последовательному химическому расщеплению с целью определения распределения метки в молекуле. В стандартных методиках количественного определения радиоактивных изотопов применяются чувствительные счетчики типа Гейгера — Мюллера или, чаще, сцинтилляционные счетчики. Эти приборы исполь- [c.346]

В данном опыте применяли изотоп мышьяка Аз с периодом полураспада 26,8 час. Этот изотоп получается из изотопа Аз (являющегося единственным изотопом природного мышьяка) под действием медленных нейтронов [c.547]

При обсуждении спектра ЭПР азота в природных алмазах, описаны две слабые линии (с отношением интенсивностей к основным линиям ЭПР азота 1 . 200), обязанные изотопу природное содержание которого составляет 0,65%, а спин ядра /= /2, хотя и высказывались другие предположения о природе линий. [c.424]

Изотоп Природное содержание, % Число протонов Число нейтронов [c.14]

Изотоп Природное содержание, % Резонансная частота, МГц, в поле 23,5 кГс Относительная чувствительность при равном числе ядер в постоянном магнитном поле [c.250]

При работе с радиоактивными изотопами, природными или полученными в результате ядерных реакций, в распоряжении исследователя имеются крайне малые количества вещества (10- моль л или г/л и ниже). Такие количества трудно измерять другими [c.131]

Церий имеет 4 стабильных и 12 искусственных изотопов. Природный церий состоит из следующих изотопов. Се (0,193 %), Се (0,25 7о). Се (88,48 %), Се (11,07 %) Изотопный состав церия [c.555]

В настоящее время проводятся эксперименты и с использованием изотопа (природное содержание 7,58%) [15]. Однако его невысокое природное содержание (практически совпадающее с природным содержанием °0е — 7,76%) обуславливает необходимость применения изотопно-обогащённого материала для уверенного накопления экспериментальных данных по распаду изучаемых ядер. [c.217]

Интересно, что соединения кадмия, содержащие кадмий с природным изотопическим составом, практически невозможно исследовать с помощью неупругого рассеяния нейтронов из-за того, что изотоп природное [c.74]

Искусственное разделение изотопов природного кислорода осуществлено. [c.145]

Азот занимает седьмое место в периодической системе элементов главным изотопом природного азота является и лишь 8 виде небольшой примеси всегда присутствуют устойчивые атомы [c.324]

Большинство элементов встречается в природе как смесь двух или более изотопов. Природное олово состоит из смеси 9 изотопов, начиная с природное содержание которого лишь 0,96%, до (5,94%). Наибольшее природное содержание имеет (24,03%). Несколько распространенных элементов встречаются в источниках природного происхождения только в виде одного изотопа 2 А1, Мп. Массы протона и нейтрона различаются и не равны точно атомной единице массы. По этой и другим причинам, указанным ниже, массы ядер не равны их массовым числам. Так, точное значение маосы равно 54,9381 а.е.м. [c.34]

Смесь изотопов природного состава. [c.10]

В настоящее время изучен состав всех изотопов природных химических элементов. Установлено, что, как правило, каждый элемент представляет собой совокупность нескольких изотопов. Именно этим объясняются значительные отклонения атомных масс многих элементов от целочисленных величин. Так, природный хлор на 75,53% состоит из изотопа l и на 24,47% из изотопа С в результате средняя атомная масса хлора равна 35,453. [c.105]

Галлий, нндий и таллий встречаются в природе каждый в виде двух изотопов. Природные изотопы индия об.ладают естественной радиоактивностью с длительным, однако, периодом полураспада. Природные изотоны галлия и таллия стабильны. Известно много искусственных радиоактивных изотопов этих элементов. [c.335]

АТ0МНАЯ1МАССА (атомный вес) — среднее значение массы атома, выраженное в международных единицах. Международная единица атомных масс, принятая в 1961 г., равна 1Д2 массы изотопа углерода i — основного изотопа природного углерода. До 1961 г. единицей атомных масс была массы атома кислорода. Углеродная единица А. м. в 1,000275 раза меньше кислородной. Д. м. является одной из важнейших ррактеристик химического элемента. [c.34]

Водород состоит из смеси изотопов с массовыми числами 1 и. 2 ( Н и Н). Соотношение между ними в отдельных природных объектах несколько колеблется, но более или менее близко к 6700 1, т. е. один атом (дейтерия) приходится примерно на 6700 атомов Н (протия). В ничтожных количествах — порядка одного атомя на 10 атомов Н —к ним примешан радиоактивный изотоп водорода (тритий), средняя продолжительность жизни атомов которого составляет 18 лет. Благодаря резкому количественному преобладанию протия над двумя другими изотопами природный водород может в первом приближении считаться состоящим из атомов Н. [c.118]

Спонтанное (самопроизвольное) деление представляет собой самопроизвольный распад тяжелых ядер на два (редко три или четыре) осколка —ядра элементов середины Периодической системы. При этом испускается несколько нейтронов. Деление тяжелых ядер сопровождается выделением огромной энергии (оьоло 200 МэВ), во много раз превосходящей энергию других ядерных реакций. Расчеты показывают, что спонтанное деление становится энергетически выгодным уже примерно при 2=50. У всех изотопов природных тяжелых элементов процесс спонтанного деления происходит очень редко. Например, для ядра распад может происходить с выделением а-частицы или путем спонтанного деления. Но последний процесс во много раз менее вероятен. С ростом Z у искусственных тяжелых элементов спонтанное деление становится главным, а иногда единственным из наблюдавшихся до сих пор видов распада. Ядра-осколки при делении одного сорта атомов, как правило, представляют собой изотопы различных элементов. Наиболее часто про-1 сходят процессы несимметричного деления, при котором заряд и масса осколков соответствуют 40 и 60% от заряда и массы исходного ядра. Тяжелое материнское ядро характеризуется сравнительно с дочерними большим содержанием нейтронов поэтому осколки деления обычно являются 3-излучающими, а само деление сопровождается выделением нейтронов. [c.399]

Взаимосвязи Э. х. отражает периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Ат. номер элемента равен заряду ядра, выраженному в единицах заряда протона численно оп равен числу протонов, содержащихся в ядрах атомов данного Э. х. Число нейтронов, содержащихся в ядрах данного элемента, в отличие от числа протонов, м. б. различным. Атомы одного элемента, ядра к-рых содержат разное число нейтронов, наэ. изотопами. Атом с определ. числом протонов и нейтронов в ядре наз. нуклидом. Общее число протонов и нейтронов в ядре наз. массовым числом. Каждый Э. X. имеет по нескольку изотопов (природных или полученных искусственно). Ат. масса Э. х. равна среднему значению из масс всех его прир. изотопов с учетом их распространенности. Ее обычно выражают в атомных единицах массы (углеродных едшшца.ч-), за к-рую прннята V12 часть массы атома нуклида С атомная единица массы приблизительно равна 1,66057-10 кг, [c.707]

Естественной радиоактивностью калия объясняется ряд явлений, которые прежде считались аномальными. Прежде, всего следует напомнить об аномалии в относительных атомных массах калия и аргона. Хотя порядковый номер аргона меньше, чем калия, его атомная масса (39,948) выше атомной массы калия (39,102). На это обстоятельство обратил внимание еще Д. И. Менделеев, Объяснение калиевоаргоновая аномалия нашла только в естественной радиоактивности К . Дело в том, что в природном калии преобладающим (93,10%) является К . Вот почему средняя атомная масса калия приближается к 39. Преобладающим же изотопом природного аргона (99,6%) является изотоп с массой 40, который образуется из К . Вот почему средняя атомная. [c.67]

По неравновесным теориям синтез атомных ядер протекает при низких температурах и давлении. Одной из наиболее широко известных таких теорий является a-P-Y-тeopия, предложенная в 1948 г. Согласно этой теории, возникновение химических элементов происходило в момент быстрого расширения первичной материи, называемой илём . Под ним подразумевается система из нейтронов и гамма-квантов при большом данлении. Когда в результате релятивистского расширения давление в системе упало, то нейтроны стали превращаться в протоны и электроны, ибо газ, состоящий из одних нейтронов, может существовать только лишь при очень высоких плотностях, подобных плотностям нуклонов в атомных ядрах. Образующиеся протоны захЕ-атынали нейтроны с образованием дейтронов, которые в свою очередь также способны присоединять нейтроны. Предполагается, что за 15 мин путем Последовательного захвата нейтронов и Р-распада образующихся ядер, подобно тому как это происходит в ядерном реакторе за длительное время, были созданы все существующие в настоящее время изотопы природных стабильных элементов. Описанная теория хотя Удовлетворительно объясняет некоторые закономерности распространенности изотопов в области тяжелых ЗДементов, но совершенно неприменима к объяснению [c.99]

Относительный атомный избыток- ра тосгъ процентных концентраций изотопа в данном образце (элемента) и в естественной смеси изотопов природного элемента. [c.454]

Изотоп Природное содержание, % Частота ларморовой прецессии (для /У = 10 гс), мгц Относительная чувстсзительность [c.241]

Очевидно, что ограничения на величины п и Vz являются ограничениями на удельный разделяемый поток g = MiiiiVz- Полный поток G = = gS, где S — площадь сечения плазменного столба. Приведём в качестве иллюстрации потенциальную производительность ИЦР-установки при обогащении никеля упоминавшимся изотопом (природная концентрация с = = 0,26 и, вероятно, будет достигнут уровень с = 0,9). Допустимые значения основных величин, определяющих производительность щ 10 см , Vz 10 см/с, в = 1 Тл, X = L = 300 см. Удельный разделяемый поток g= MiTiiVz = 6 10 г/с см , а удельный поток выделяемого изотопа g = = 1,5- 10 г/с-см . Заранее следует ожидать, что доля нагретых частиц будет меньше единицы и не все они будут собраны на коллектор. Примем значение коэффициента извлечения 7 = 0,5. В соответствии с перечисленными параметрами можно предполагать, что в крупной установке (б = 0,1 м ) годовое производство обогащённого никеля составит около 200 кг. Конечно, в настоящее время технологическая база ИЦР-метода не развита в такой степени, чтобы обеспечить данный уровень производства. [c.314]

Ядерным горючим являются изотопы тяжелых элементов, способные к цепному процессу деления ядер. В настоящее время известно три таких изотопа природный изотоп урана — и два искусственно получаемых изотопа — 239p J 2ззи [c.436]

Изотопный состав серы. Подавляющее большинство атомов серы имеет ат01мный вес, близкий к 32, но в природной сере присутствуют и три более тяжелых изотопа, вследствие чего химический атомный вес серы несколько больше 32, а именно равен 32,06. Точные веса изотопоВ природной серы и их процентное содержание в ней таковы [c.268]

Заряд нового ядра отвечает порядковому номеру кремния алюмиг ний в конечном счете обр атился в кремдий. Устойчив ли полученный нами изотоп кремния Обращаясь к списку изотопов природного кремния, мы увидим, что изотоп кремния с атомнььм весом 30 среди них имеется, хотя и не преобладает. Следовательно, этот изотоп кремния достаточно устойчив и на нем цепь ядерных реакций должна оборваться. [c.346]