Распространенность изотопов

Таблица V.3. Некоторые распространенные изотопы

Изотоп Относительна я распространенность, % Изотоп Относительная распространенность, % [c.316]

В 1919 г. Резерфорд уже смог показать, что альфа-частицы могут выбивать протоны из ядер азота и объединяться с тем, что останется от ядра. Наиболее распространенным изотопом азота является азот-14, в ядре которого содержится 7 протонов и 7 нейтронов. Если из этого ядра выбить протон и добавить 2 протона и 2 нейтрона альфа-частицы, то получится ядро с 8 протонами и 9 нейтронами, т. е. ядро кислорода-17. Альфа-частицу можно рассматривать как гелий-4, а протон — как водород-1. Таким образом, Резерфорд первым успешно провел искусственную ядерную реакцию [c.170]

Н, Br и Вг. Результирующая группа пиков данного фрагмента имеет важное значение при их отнесении к фрагменту. Относительные интенсивности пиков зависят от относительного содержания в природе изотопов атомов фрагмента, например, СО может включать фрагменты с массовыми числами 28, 29, 30 и 31. Их относительные количества можно рассчитать с помощью простой теории вероятности [13, 14]. Чтобы провести такие расчеты, созданы программы для ЭВМ [15, 16]. Эти характеристические участки спектра весьма полезны для его отнесения в случае молекул, в которых атом имеет более чем один распространенный изотоп. Молекулы, содержащие ионы переходных металлов, часто дают такие характеристические участки спектра. Использование пиков С позволяет определить число атомов углерода во фрагменте. [c.324]

При переходе от К к Rb происходит смена строения ядра наиболее стабильного изотопа плеяды. В отличие от калия самый распространенный изотоп у рубидия ( Rb) имеет тип ядра по массе 4п+1 (а не 4п + 3). Изотоп же Rb(4n + 3) имеет слабую радиоактивность — ядра такого типа у элементов второй половины периодической системы нестабильны. [c.9]

При четных значениях заряда и массового числа, т. е. при четных числах протонов и нейтронов ядерный спин 1=0, например, у таких очень распространенных изотопов как С, 0, [c.8]

Методы, представленные в разделе, особенно спектроскопия ЯМР, относятся к наиболее широко применяемым в химических исследованиях. Хотя и не все ядра, в том числе и очень распространенных изотопов важнейших элементов, дают спектры ЯМР, этот метод настолько информативен и продуктивен, что практически ни одна химическая группа исследователей не может без него обойтись. Оба метода являются высоко чувствительными (в большей степени спектроскопия ЭПР) и обладают большой специфичностью. [c.84]

Расшифровку масс-спектра обычно начинают с установления химического состава всех наблюдаемых ионов. Для этого измеряют массы ионов и получают экспериментальное распределение интенсивностей линий масс-спектра, по которым рассчитывают относительные распространенности изотопов в каждом ионе и сравнивают их с теоретическим расчетом. [c.59]

Наиболее распространенный изотоп [c.50]

Если вещество содержит элементы, имеющие несколько стабильных изотопов (в том числе и углерод), то его молекулярные ионы проявляются в спектре в виде группы пиков с характерным соотношением интенсивностей, не зависящим от условий записи спектра, а определяемым только естественным распространением изотопов (см. ПХУ). По изотопным группам пиков можно определять число атомов В, С1, Вг, 5, 51, Ое, 8е, РЬ, Hg и др. Особенно легко [c.182]

Конечным итогом распада радиоактивного элемента является образование стабильного изотопа. Однако ЭТО превращение может проходить не непосредственно, а через промежуточное образование других радиоактивных ядер. Последовательность изотопов, происходящих от общего предшественника, в которой каждый последующий изотоп получается в результате распада предыдущего, называют радиоактивным рядом. В природе обнаружено три таких радиоактивных ряда. В качестве примера приведем радиоактивный ряд, начинающийся с наиболее распространенного изотопа урана [c.25]

Наличие в каком-либо соединении необычного стабильного изотопа (сверх его естественного содержания, определяющегося распространенностью изотопа в природе) или радиоактивного изотопа позволяет проследить пути превращения этого соединения в присутствии большого числа других соединений, содержащих тот же элемент. Молекулы рассматриваемого соединения или, вернее, атомы элемента, входящего в это соединение, оказываются мечеными они легко определяются на фоне других, немеченых атомов того же элемента. Идею метода нетрудно понять на примере установления пути образования кислорода при фотосинтезе. [c.32]

Магнитный резонанс ядер и протонов имеет ряд общих характерных черт, обусловленных величиной спина, который у обоих изотопов равен 14. Однако существует и одно важное различие. Наиболее распространенный изотоп имеет спин, равный нулю, и не наблюдается в экспериментах ЯМР. У изотопа магнитный момент есть, однако естественное содержание этого изотопа составляет всего 1,1 %. К тому же гиромагнитное отношение у ядер составляет около /4 величины гиромагнитного отношения для протонов. Поскольку чувствительность метода в экспериментах по наблюдению ЯМР пропорциональна гиромагнитному отношению в третьей степени, то ядра дают сигнал ЯМР, который имеет в 4 , или 64, раза меньшую интенсивность, чем сигнал от того же количества протонов. Низкое естественное содержание (1,1 %) и одновременно малое значение величины гиромагнитного отношения приводят к понижению относительной чувствительности по сравнению с протонами в экспериментах на ядрах приблизительно в 6000 раз. [c.54]

Распространенность изотопов связана с устойчивостью их ядер. Особенно устойчивыми являются ядра, содержащие 20 протонов и 20, 50 или 82 нейтрона. [c.43]

Массовые числа изотопов осмия в порядке уменьшения содержания равны 192, 190, 189, 188, 187, 186, 184. Сколько нейтронов в ядре атома наиболее распространенного изотопа осмия [c.217]

Все ЩЭ имеют нечетный атомный номер. В связи с этим число стабильных изотопов в природной плеяде относительно мало. (Как видно из табл. 1.1, натрий и цезий являются элементами-одиночками.) Природный литий представляет собой смесь двух стабильных изотопов— Li и Li. Литий (после водорода) был первым элементом, изотопы которого стали разделять в промышленном масштабе (для получения трития, используемого при термоядерном синтезе). В плеяду изотопов природного калия входят три изотопа. Наиболее распространен К с типом ядра по массе 4 -f3, что характерно для нечетных элементов первой половины периодической системы. Распространенность изотопа К (тип ядра по массе 4п-Ы) на порядок ниже, а изотоп К (тип ядра по массе 4п) неустойчив, имеет слабую -радиоак-тивность. Его доля в смеси изотопов мала (0,01%), но активирующее действие постоянно присутствующего в организме человека и животных радиоизотопа калия, по всей видимости, имеет большое биологическое значение. Впрочем, период полураспада К очень велик 10 лет, т. е. соизмерим с возрастом Земли. [c.9]

В то же время для магния, кальция и стронция (см. табл. 1.3) наиболее распространенные изотопы имеют тип ядра по массе Ап, как и положено четным элементам. По-видимому, причиной аномального изотопного состава бериллия является малая величина дефекта массы, понижающая стабильность четно-четных (с. 244) легких ядер. [c.25]

Уменьшение или увеличение числа нейтронов в атоме 7 Лг вызывает уменьшение распространенности изотопа (его % в плеяде падает) или начинает проявляться радиоактивность. Так, изотоп 8 Лг уже радиоактивен (71/2=110 мин). Изотоп 8 Аг тоже радиоактивен, но устойчивость его выше Т /2 = 3,5 года. Здесь мы сталкиваемся с проявлением в плеяде изотопов своеобразной внутренней периодичности четные по массе изотопы 18 °Аг и 18 Аг имеют несколько более прочные ядра, чем нечетный по массе изотоп 18 Аг, хотя он ближе по величине соотношения N 1 к стабильному изотопу 18 °Аг, чем другой четный изотоп 8 2Аг. [c.213]

Примечание, Массовые числа наиболее распространенных изотопов и характерные степени окисления подчеркнуты неустойчивые степени окисления взяты в скобки. [c.314]

Примечание. Массовые числа наиболее распространенных изотопов и характерные степени окис-со ления подчеркнуты. [c.409]

Энергия ядерных реакций. В табл. 19.6 приведены энергии образования из нуклонов ядер наиболее распространенных изотопов элементов от водорода до цинка. Эти энергии в миллионы и сотни миллионов раз превосходят энергии образования молекул из атомов. Поэтому и энергии ядерных реакций огромны по сравнению с теплотами обычных химических реакций. [c.585]

Сколько нейтронов в ядре атома наиболее распространенного изотопа вольфрама [c.215]

Сколько нейтронов в ядре атома наиболее распространенного изотопа молибдена (Ат.м. молибдена=98) [c.218]

Значительная часть максимумов на кривой рис. 185 приходится на элементы, наиболее распространенные изотопы которых имеют массовое число, кратное 4. Примерами таких элементов могут служить Не, О, Ме, 51, 5, Аг, Ре, N1 и др. [c.431]

Повышенные кларки наблюдаются в области железа и прилегающих к нему элементов (железный максимум). Отмеченная закономерность характерна и для распространенности изотопов элементов. [c.431]

Изотопы типа Ап также обладают большим кларком. Особенно распространены изотопы, ядра которых характеризуются законченностью энергетических уровней нуклонов и магическими числами. Примерами весьма распространенных изотопов, ядра которых являются дважды магическими, могут служить Не (2=2, М = 2) Ю (2 = 8, Л =8) Са (2=20, Л/ = 20) 2° РЬ (2 = 82, Л = 126). [c.431]

Если диаграмма углерода относится к сверхвысоким давлениям и весьма высоким температурам, то диаграмма, показанная на рис. VIII.4, описывает свойства гелия и в первую очередь изотопа Не при сверхнизких температурах. Рассмотрение этой диаграммы следует начинать с кривой I, выражающей зависимость давления насыщенного пара жидкого гелия от температуры. Уже здесь можно отметить особенность гелиевой фазовой диаграммы область пара не соприкасается с областью твердого тела. Наиболее распространенный изотоп гелия Не имеет критическую температуру = 5,23° К, [c.294]

Данные о распространенности и изотопном составе позволяют делать вывод об эволюции Земли, планет, звезд. Например, весьма низкую распространенность изотопов типа 4п- -1 (как Ве, [c.432]

Не составил исключения и кислород. В 1929 г. американскому химику Уильямсу Фрэнсису Джиоку (род. в 1895 г.) удалось показать, что кислород имеет три изотопа. Наиболее распространен кислород-16, на его долю приходится около 99,8% всех атомов. В ядре кислорода-16 8 протонов и 8 нейтронов. В ядре кислорода-18, второго по распространенности изотопа, 8 протонов и 10 нейтронов, в ядре кислорода-17, который обнаружен лишь в следовых количествах, 8 протонов и 9 нейтронов. [c.169]

Для масс-спектров органических соединений характерны дублетные пики, образованные ионами, состоящими из распространенных изотопов ( H4—О АМ = 36,396 Ю З ат. ед. массы), и ионами, включающими в себя малораспространенные изотопы (С Н—С ДМ = 4,468 10 ат. ед. массы). Возможность разрешения этих дублетов определяется величиной М/АМ, где М — масса, для которой наблюдается дублет, а АМ — разность масс ионов, образующих дублетный иик. Чтобы разрешить все возмол<ные мультиплетные пики, требуется очень большая разрешающая сила так, например, для разделения N3—С2Н2О3 необходима разрешающая сила 100 000 [217]. Однако наиболее часто встречающиеся дублеты в масс-спектрах веществ, содержащих атомы Н, С, N, О и S, образуются попами, отличающимися по составу только простыми группами, для разрешения которых в области масс 400 требуется разрешающая сила порядка ЮООО. При этом предполагается, что полное разрешение дублетных пиков не обязательно для идентификации компонентов дублета. [c.125]

Объекты иного типа можно датировать аналогично с помощью других изотопов. Например, образец урана-238 за 4,5 10 лет распадается наполовину, превращаясь в устойчивый продукт, свинец-206. Для определения возраста содержащих уран минералов можно измерять отношение свинца-206 к урану-238. Если свинец-206 каким-то образом оказался включенным в минерал в результате нормального химического процесса, а не в результате радиоактивного распада, то такой минерал должен содержать большее количество более распространенного изотопа, свинца-208. При отсутствии больших количеств этого геонормального изотопа свинца можно предполагать, что весь содержащийся в образце свинец-206 некогда был ураном-238. [c.256]

Из практически важных элементов имеет не нулевой магнитный момент самый легкий и наиболее распространенный изотоп водорода Н —его ядром является одиночный протон, а также бор iifi, фтор F, мало распространенный изотоп углерода и др. [c.342]

Примечание. ЗвездочкоА отмечены радиоактивные изотопы массовые числа.маиболее распространенных изотопов подчеркнуты. [c.298]

С) связывают с их склонностью вступать в (а, п) реакции. В результате реакции Be(a, n) впервые был получен нейтрон. Радиоактивный распад вымерших на Земле и в метеоритах тяжелых элементов привел к повышенному распространению изотопов свинца. Свинец и другие магические ядра благодаря заполненности энергетических уровней нуклонов в ядре более устойчивы к реакциям захвата нейтронов и потому более распространены. На Земле непрерывно происходят ядерные процессы, ведушие в конечном счете к изменению распространенности элементов и изменению их изотопного состава. Однако все эти процессы идут медленно и результаты анализа вещества земной коры показывают, что изотопный состав элементов на Земле практически постоянен. Например, у хлора, извлеченного из морской воды и выделенного из минералов (апатита и др.), атомная масса оказалась одинаковой. То же самое обнаружено для N1, Ре, 51, Н , Ы, 5Ь, Си и других элементов. [c.432]

Распространение в природе и получение. Природные смеси титана и циркония содержат по пять изотопов, а гафния — шесть. Наиболее распространенные изотопы, % (мае.) 22 1 73,98, iSZr 51,46 и " Н 35,22. [c.409]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология