Молекулярная масса по разности

Ме называют эффективной относительной молекулярной масСой. Разность АМе между эф ктивной и истинной относительными молекулярными массами — важная величина, так как выражает соотношение между временем удерживания некоторого вещества и его структурой. В пределах одного гомологического ряда значения АМ постоянны и проявляют незначительную линейную зависимость от температуры. Для соединений, которые не содержат функциональных групп, взаимодействующих друг с другом, общая величина АМе складывается из величин для отдельных структурных групп. Таким образом, значения АМе, приведенные в таблицах для этих функциональных групп, могут быть использованы при расчете значения АМе для некоторого анализируемого компонента, если принять для него определенную структуру. Из вычисленных значений и истинной молекулярной массы получают значение эффективной молекулярной массы и затем значение Ях а- Таким образом, можно без газохроматографического анализа находить значения Ях 9 для комнонентов, присутствие которых предполагается в анализируемой смеси. [c.235]

При наличии заметных градиентов концентрации компонента с сильно отличной от газовой среды молекулярной массой возникает естественная конвекция за счет разности плотностей и конвекционные токи усиливают перемешивание [8]. Подробнее к этому вопросу мы вернемся в гл. IV при учете свободной конвекции, вызываемой температурными градиентами. [c.89]

Молекулярная масса воздуха м-л Охлаждающая жидкость Молекулярная масса, ож Разность молекулярных масс воздуха и пара увлажняющей жидкости м л- Aoж [c.263]

Разность давлений в 0,039 атм намного легче измерить, чем уменьшение температуры на 0,003 К. Поэтому осмотическое давление является наиболее удобным коллигативным свойством, используемым для измерения больших молекулярных масс. [c.147]

Указанная методика [61] позволяет вычислять вязкость смесей паров с относительно малой разностью в молекулярных массах с погрешностью около 5,5%. [c.59]

В настоящем разделе приведены дополнительные примеры использования ректификации для концентрирования изотопов. Относительная разность молекулярных масс АМ и естественная концентрация наиболее благоприятны у изотопов С и С1 [c.233]

При расчетах производительности принимали, что молекулярная масса компонентов составляет 100, а температура кипения — около 90 °С. Другая колонна Куна, содержащая 61 трубу диаметром 0,2 см с рабочей высотой 1,5 м, была использована для разделения изотопов и с разностью температур кипения всего 0,03 °С. В этом случае число теоретических ступеней разделения определяли по данным анализа продуктов перегонки на масс-спектрометре. Удерживающая способность одной трубы диаметром 0,2 см и высотой 2 м составила около 0,5 г [22 [c.339]

Таким образом, для ряда алканов первый член арифметической профессии А =16, а разность арифметической профессии d= 14, то есть молекулярная масса каждого последующего члена гомологического ряда отличается от предьщущего на 14, [c.65]

Из этого соотношения следует, что время релаксации движения сегментов возрастает при увеличении степени кристалличности. Эта зависимость делается более сильной при возрастании жесткости цепи, так как в данном случае увеличиваются молекулярная масса каждого сегмента и молярный объем всех сегментов полимера. Усиление подобной зависимости при увеличении разности (ркр—ра) также представляется естественным, ибо в этом случае сильнее деформируется полимер в аморфной фазе. [c.57]

Скорость истечения газа через отверстие прямо пропорциональна перепаду давлений Др (разность давлений газа до и после прохождения отверстия) и обратно пропорциональна квадратному корню из молекулярной массы. Зависимость от молекулярной массы вполне [c.198]

Признаком пика молекулярного иона (или группы пиков — см. далее) служит наибольшая среди всех пиков спектра масса (за вычетом сигналов фона). Большинство органических соединений характеризуется четной молекулярной массой, а по нечетной сразу опознаются вещества с нечетным числом атомов азота в молекуле (так называемое азотное правило ). Кроме того, разность массовых чисел пика М+ и ближайших к нему пиков осколочных ионов обычно не может принимать значений в интервалах 4—14 и 21—24 (при фрагментации большинства органических соединений отщепление частиц с такой массой невозможно). Обнаружение пиков с разностью массовых чисел в указанных интервалах свидетельствует либо о том, что предполагаемый пик не относится к иону М+-, либо исследуемый образец является смесью веществ. [c.182]

Последовательность выполнения работы. Подготовленный термометр Бекмана вставить в прибор и начать наблюдать за температурой. Для равномерного охлаждения жидкость медленно помешивают вставленной в прибор мешалкой. Помешивание прекратить, когда температура на 0,5° станет выше ожидаемой температуры кристаллизации. После этого внимательно следить за понижением температуры. Без помешивания жидкость легко переохлаждается, о чем свидетельствуют показания термометра. Для чистого растворителя переохлаждение допустимо на 0,5—Г. Возобновление перемешивания переохлажденной жидкости вызывает кристаллизацию. При кристаллизации выделяется теплота и температура начинает заметно повышаться. Не прекращая равномерного помешивания, следить за температурой, отмечая максимальную температуру подъема (из переохлажденного состояния), которая и будет истинной температурой кристаллизации данной жидкости. После этого пробирку вынуть из воздушной рубашки и, подогревая ее рукой, растворить образовавшиеся кристаллы. Затем пробирку вновь опустить в стеклянную рубашку, оставленную в охлаждающей смеси, и повторить переохлаждение с последующей кристаллизацией. Опыт следует повторить несколько раз, пока последние два определения температуры кристаллизации будут отличаться не более чем на 0,01°. Записав температуру кристаллизации растворителя, открыть боковой тубус (если его нет, приподнять пробку) и всыпать навеску исследуемого вещества. Навеска определяется по массе бюкса с исследуемым веществом и без него. После этого вынуть пробирку из рубашки, подогреть рукой раствор, вызывая расплавление кристаллов растворителя и растворение в нем навески. Вставить пробирку вновь в рубашку и провести процесс охлаждения, как и с растворителем. Надо помнить, что раствор переохлаждать более чем на 0,2° нельзя. Температуру кристаллизации раствора определять три-четыре раза из полученных данных рассчитать среднюю температуру кристаллизации, а также разность средних температур кристаллизации растворителя и раствора. Рассчитать молекулярную массу по уравнению (УП1.19). [c.180]

Для определения молекулярной массы растворенного вещества в чистый и сухой сосуд 3 ввести отвешенное количество растворителя. Чтобы растворитель заполнил объем шарика 3 и трубку 2 по высоте на 1 см, следует брать его около 30—40 мл. Для этого стакан (или колбу) с растворителем взвесить. Затем из стакана в прибор залить небольшое количество растворителя. После этого ввести точно взвешенное (на аналитических весах) количество исследуемого вещества. Затем из стакана добавить растворитель, которым смыть со стенок исследуемое вещество. Взвесить стакан с оставшимся растворителем и по разности масс получить количество введенного растворителя. Таким образом определить температуру кипения получен-иого раствора известной концентрации. [c.189]

Температуру кипения раствора определить три-четыре раза из полученных данных рассчитать среднюю температуру кипения, а также разность средних температур кипения растворителя и раствора. Рассчитать молекулярную массу растворенного вещества. Полученные экспериментальные данные записать в таблицу по образцу [c.189]

В области больших масс разность масс двух пиков дает важные указания о структуре. При определении разности масс частиц (радикалов или нейтральных молекул), отщепляющихся от молекулярного иона, целесообразно исходить из молекулярного пика и ближайшего к нему осколочного пика, соответствующего меньшей массе. Для той же цели возможно также определение разности масс двух осколочных ионов не только по соседним, но также и по удаленным пикам. По найденной массе можно установить формулу отщепляющейся частицы и в свою очередь по ней сделать выводы [c.291]

Пример 2. По масс-спектру, приведенному на рис. 5.39, б, можно заключить, что масс-спектрометрический молекулярный вес исследуемого соединения составляет 127. Относительная интенсивность пика (М + 1), равная 7%, указывает на наличие шести атомов С в молекуле. Пик (М + 2) обладает относительной интенсивностью 32% и доказывает тем самым присутствие атома хлора. Далее, из нечетного молекулярного веса следует, что речь идет об азотсодержащем соединении. Характеристические осколочные ионы с массовыми числами 39 и 65 указывают на наличие ароматического соединения (см. также высокую интенсивность молекулярного пика). Разность масс, соответствующих молекулярному пику и пикам с массовыми числами 100 и 99, составляет 27 и 28, откуда при помощи табл. 5.38 можно заключить об отщеплении H N или H N + Н и на основании этого — о наличии N-гетероциклического соединения или ароматического амина. Разность масс молекулярного пика и пиков М = 92, равная 35, указывает на отщепление радикала хлора. Для метастабильного пика, имеющегося в масс-спектре, рассчитываем [c.295]

Определив показание термометра, отвечающее температуре замерзания чистого растворителя, приступают к определению молекулярной массы растворенного вещества. Для этого взвешивают на аналитических весах узкую стеклянную пробирку с исследуемым веществом. Затем через тубус криоскопа часть вещества вводят в криоскоп, а пробирку снова взвешивают. Па разности масс пробирки до и после введения вещества в криоскоп находят количество вещества. Чем меньше навеска, тем более строго применима формула (V. 239), но тем больше погрешность измерения температуры. Поэтому навеска должна быть такой, чтобы понижение температуры замерзания составило 0,1—0,4°. [c.355]

Изменение физических свойств в пределах данного гомологического ряда находится в соответствии с отношением гомологической разности к значению молекулярной массы гомолога. [c.41]

Законы Рауля можно использовать для определения молекулярных масс растворенных веществ. Для этого дифференциальны термометром определяют разность температур (обычно, кристал- [c.183]

При расчетах молекулярной массы оксида углерода (IV) следует учесть массу воздуха, вытесненного из колбы. Ее нужно прибавить к разности масс колбы с оксидом углерода (IV) и колбы с воздухом. Тогда получим истинную массу СО2 в объеме колбы (п. 8). [c.54]

Для зависимых от кривизны поверхностных натяжений у алканов наблюдается неожиданное соотношение между у и молекулярной массой. В случае плоских межфазных поверхностей жидкостей у и молекулярная масса изменяются прямо пропорционально. Однако у декана 7 максимально. Уравнение Толмэна объясняет это. По мере увеличения молекулярной массы разность 1 — б/ уменьшается (нужно заметить, что J < 0), тогда как 7 , увеличивается. Вследствие этих взаимно компенсирующих эффектов у декана-7 максимально. [c.266]

Повышение температуры в области, близкой к критической температуре пропана, приводит к повышению содержания в де-асфальтизате парафино-нафтеновых и моноциклических ароматических углеводородов, улучшающих качество деасфальтизата (рис. 17). Но при этом снижается отбор от потенциала этих групп компонентов. Следовательно, для получения оптимального зыхода деасфальтизата с заданными свойствами необходимо создавать определеиную разность температур между верхом и низом колонны (температурный градиент деасфальтизации). Более высокая температура в верхней часта колонны определяет качество деасфальтизата, так как при этом пропан обладает наименьшей растворяющей способностью по отношению к подлежащим удалению смолисто-асфальтеновым веществам. Постепенное равномерное снижение температуры по высоте колонны позволяет наиболее полно отделить не только плохо растворимые в пропане высокомолекулярные смолы, но и смолы молекулярной массы 700—800 от ценных высокомолекулярных углеводородов, которые при пониженных температурах лучше растворяются в пропане, чем смолисто-асфальтеновые вещества, т. е. создание температурного Г1радиента повышает селективность процесса. Температура низа колонны обеспечивает требуемый отбор деасфальтизата. [c.75]

По приведенным показателям, пользуясь специальным графиком, находят далее анилиновую точку соответствующей гидрированной фракции и по разности величин последней и анилиновой точки исходного образца (ДЛ7) —удельную рефракцию гидрированной фракции. Определив таким образом удельную рефракцию и предполагая, что молекулярная масса при гидрогенизации не меняется, по номограмме находят процентное содержание углерода, входящего в состав циклоалкановых структур. Затем, умножив величину ААТ на коэффициент 0,68, рассчитывают процентное содержание углерода в ареновых структурах и вычитанием полученных значений из 100---в алкановых цепях. [c.148]

Были предложены также различные другие методы структурно-группового анализа. Так, Ландертсе разработан метод плотности , основанный на определении показателя преломления, молекулярной массы и плотности. В отличие от кольцевого анализа вместо разности анилиновых точек в этом методе используется разность плотностей исходной и гидрированной фракции, причем гидрирование не проводится, а необходимое значение [c.148]

Содержащиеся в некристаллических полимерах и имеющие флуктуационную природу структурные микроблоки (кластеры), время жизни которых может быть очень велико (т >1 с), являются нестабильными надсегментальными и надмолекулярными структурами. Структура некриста ллических полимеров с молекулярной массой 10 —по данным электронной микроскопии, характеризуется разностью плотностей структурных микроблоков и неупорядоченных макрообластей 10—50 кг/м , объемной долей мелких и крупных микроблоков 0,15—0,40 и средним линейным размером микроблоков 2—35 нм [8]. [c.21]

При t>t(P, [) расхождение между результатом анализа и теоретическим значением можно рассматривать как значимое с в оятностью Р, в то время как для tоценку результатов применяют для решения вопроса, соответствует или нет величина х теоретической величине Хтеор для этого же соединения. Однако только по одной формуле этот вопрос можно и не решить. Другими критериями являются молекулярная масса, валентность, свойства вещества и др. характеристики. Но в любом случае, если t>t P, /), решение однозначно состав соединения можно считать неверным с вероятностью Р. [c.472]

После охлаждения сосуд взвешивают и по разности масс заполненного и пустого сосуда находят массу пара исследуемой жидкости при атмосферном давлении и температуре в термостатируюш1ей камере. Вводят поправку на приведение веса к вакууму. По уравнению (2) вычисляют молекулярную массу исследуемого вещества. Вместимость сосуда, необходимая для расчета молекулярной массы, должна быть предварительно определена и указана на сосуде. [c.35]

В физических цепях источником электрической энергии служит различие в физическом состоянии двух одинаковых по своему химическому составу электродов. Эти электроды погружены в один и тот же раствор и при работе цепи электрод, находящийся в менее устойчи-вом состоянии, переходит в более устойчивое состояние. Физические цепи — это цепи без переноса. Разновидностью физических цепей являются аллотропические цепи, в которых менее устойчивое состояние одного электрода обусловлено тем, что он изготовлен из метастабильной модификации данного металла. Другая разновидность физических цепей — это гравитационные цепи. Такие цепи были впервые реализованы русским электрохимиком Р. А. Колли (1875). Гравитационная цепь из двух ртутных электродов в растворе Hg2(N03)a представлена на рис. 40. Левый электрод с более высоким уровнем ртути обладает большим запасом потенциальной энергии по сравнению с правым электродом. Этот избыток потенциальной энергии в расчете на 1 г-экв металлической ртути составляет УИнг А/г/ШОО, где Мне — молекулярная масса ртути g — ускорение силы тяжести Д/г — разность уровней ртути (рис. 40). При работе цепи на левом электроде происходит растворение ртути [c.122]

Время, необходимое для установления равновесия в системе, определяют экспериментально. Оно зависит от температуры термостатирования, разрежения и растворителя. Последовательно, через увеличивающиеся промежутки времени, определяют молекулярную массу вещества по одним и тем же навескам. Если разность между последующими определениями молекулярной массы не превьшает 10%, равновесие считается установившимся. Исходя из этого определяют оптимальное для данного растворителя время. Оно равно минимально необходимому времени (первый результат, который отличается от двух последующих не более, чем на 10%) плюс одни сутки. [c.155]

Из табл. 7, где приведены температуры кипения некоторых углеводородов, видно, что по мере возрастания молекулярной массы это отношение непрерывно снижается уменьшается также и разница в температурах кипения. Так, температура кипения метана отличается от температуры кипения этана на 73 X, а гентриаконтана от дотриаконтана всего лишь на 8°С. Для полиэтилена с молекулярной массой примерно 1400 гомологическая разность составляет меньше 1 % молекулярной массы, для полимера с молекулярной массой 14000 — меньше 0,1%-Очевидно, что при столь малом относительном значении гомологической разности изменение физических свойств при переходе от одного гомолога к другому будет ничтожно мало. [c.41]

Углеводород Формула Молекулярная масса Г омологическая разность, % к молекулярной массе Температура кипения. С Повышение температуры кипения, С [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология