Ланжевена уравнения для диффузии

Уравнение подвижности Ланжевена (44,12) и равенство (38,4) лают возможность вывести соотношение между подвижностью и коэффициентом диффузии электрона. Если разделим почленно [c.171]

Кинетику химических реакций с учетом турбулентных пульсаций можно рассчитать, если известна временная эволюция одноточечной функции плотности вероятности пульсаций (ФПВП) температуры и концентраций. Обычно ФПВП либо задаются а priori, причем используется нормальное распределение, либо определяются из уравнений движения и диффузии или из уравнения Ланжевена [152] с привлечением эмпирических гипотез. [c.184]

Упражнение. Запишите уравнение Ланжевена, соответствующее уравнению Фоккера — Планка (8.7.1) для диффузии в силовом поле. [c.227]

Упражнение. Флуктуации плотности прн диффузии впервые были вычисл.ены Ван Влиетом с использованием следующего подхода, похожего на приближение Ланжевена. Предполагается, что плотность и и ток J удовлетворяют уравнениям [c.316]

Этот недостаток, как показано ниже, устраняется [16, 17] при расчете автокоррелятивной функции и закона рассеяния на основе уравне-ния Ланжевена. Как показано в разд. IV, при больших значениях и высоких температурах наблюдаемое диффузионное поведение заметно отличается от простой замедленной диффузии. В таком случае определенный вклад вносит также движение "свободных частиц". Это явление лучше всего объясняется моделью Эгелштаффа [16] и Шофиль-да[17] [уравнение (35)], которая допускает не только движение отдельных молекул, диффундирующих в жидкости, но и возможность кооперативного движения соседних молекул. Однако при температурах ниже 25°С модель прыжковой диффузии, по-видимому, достаточно точна для расчета диффузионного уширения в интервале величин К2, в котором и было проведено большое число измерений. [c.224]

Используя различные релаксационные методы (см. гл. 14), Эйген [14] и де Майер [12] определили скорости многих реакций такого типа. В табл. 5.4 представлены некоторые результаты, ползгчепные Эйгеном и Эйрингом [15]. За исключением первой из приведенных реакций, константы скорости с удовлетворительной точностью оцениваются по уравнению Ланжевена. Однако скорость рекомбинации ионов водорода и гидроксила суш,ественно превосходит оценку по этому уравнению. Подвижности и коэффициенты диффузии этих ионов в воде известны с большой точностью. При 25 °С и° (Н" = = 1,087 у°(ОН-) = 0,6166 см-с" (эл.-ст. ед.)-1 Z °(H+) = 9,319 х X 10- D°(OH ) = 5,285-10" см -С . Таким образом, вычисленное значение бимолекулярной константы скорости равно [c.113]

Уравнение подвижности Ланжевена (263) и равенство (239) дают возможность вывести соотнощение между подвижностью и коэффициентом диффузии. Если разделим почленно равенство (263) в формена равенство (239) 0 = найдём [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология