Ковалентная структура и номенклатура

С другой стороны, многие гидриды, оксиды, карбиды и т. п. обладают металлическими свойствами и относятся к металлидам . Следовательно, в этом случае неметаллический компонент не выступает в роли анионообразователя, и приведенная номенклатура становится условной. Фундаментальной характеристикой химического соединения, определяющей все его особенности — структуру, состав и свойства, является доминирующий тип химической связи. Только на этом основании можно осуществить систематику бинарных соединений. По этому признаку все бинарные соединения следует подразделить на 3 типа преимущественно ионные (солеобразные), ковалентные и металлоподобные. Следует также различать координационные ковалентные и молекулярные ковалентные соединения. А преимущественно ионные и металлические бинарные соединения могут быть только координационными в силу ненаправленного и ненасыщенного характера химических связей в них. [c.49]

На этом примере можно продемонстрировать еще одну деталь. Поскольку потенциал ионизации нейтрального атома гелия (24,6 эВ) больще, чем у атома водорода (13,6 эВ), ион ННе+ легче диссоциирует на Н+ + Не, чем на Н - - Не+. В общепринятой номенклатуре эти два процесса соответствуют гетеролитиче-скому и гомолитическому разрыву связи. Соединение протона с атомом гелия с образованием ННе+ представляет простейший возможный случай образования дативной связи. Однако наличие такой альтернативы при разрыве связи не влияет на структуру молекулы ННе+. Иными словами, распределение электронной плотности и другие свойства ННе+ будут соответствовать тому, чего мы ожидали бы от ковалентной связи между Н и Не+ независимо от того обстоятельства, что между Н и Не+ может пройти экзотермическая реакция с образованием Н+ и Не. При рассмотрении дативных связей необходимо помнить, что их электронные свойства могут быть такими же, как при прочной ковалентной связи между нейтральными атомами, даже в том случае, если энергия, необходимая для их гетеролитического разрыва, очень мала. [c.161]

Типичные С. - кристаллич. в-ва с ионной структурой, напр. sF (см. Ионная связь, Ионные кристаллы). Существуют также ковалентные С., напр. AI I3 (см. Ковалентные кристаллы). В действительности характер хим. связи у многих С.-смешанный. О правилах образования названий С. см. Номенклатура химическая. [c.377]

При переводе встретились трудности, связанные со способом написания фор.мул и примененной в подлиннике номенклатурой. Химизм реакций, протекающих при участии Органических красителей, не всегда находится в дол>йном соответствии с употреолен-ными в книге хиноидными структурами, содержащими 5-ти ковалентный азот. Так как подобных формул довольно много, в большинстве случаев они оставлены такими, как они изображены в подлиннике. Но в некоторых местах сделаны соответствующие примечания. Много дискуссионного имеется и в изображенных дулах строения комплексных соединений. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология