Уравнение способ написания

Следует отметить, что нельзя дать точных указаний о форме записи ионных уравнений. Способ написания уравнения часто зависит от того, какой характер процесса должно отразить уравнение. Необходимо помнить, что любое уравнение — это более или менее близкое приближение к действительному процессу. Если уравнение реакции описывает переход ис. одны.х веществ в конечные, то оно дает лишь количественные соотношения между веществами, участвующими в процессе, и только уравнение элементарной стадии процесса с учетом переходного состояния отражает путь процесса. [c.318]

Как отличаются между собой константы равновесия реакции диссоциации воды в зависимости от способа написания уравнений [c.49]

Чтобы это формальное развитие по возможности было более наглядным, будем в дальнейшем применять использованные ранее обобщенные величины состояния Х и Р1. Преимущество такого способа написания заключено в том, что для многих термодинамических соотношений существенным является только различие между экстенсивными и интенсивными параметрами. Поэтому этим путем можно свести многочисленные однотипные соотношения в одно уравнение. Но нельзя не заметить, что энергия и энтропия наряду с общими свойствами экстенсивных параметров обладают еще индивидуальными свойствами, вытекающими из законов термодинамики. Если это понадобится, будем записывать энергию в явном виде в энтропийном выражении и энтропию в энергетическом выражении. Аналогичным образом химические потенциалы среди интенсивных параметров занимают особое положение, которое становится понятным из способа их введения ( 15). В то время как именно определения Т и Я не содержат произвольных констант, химические потенциалы, как видно из уравнения (21.40), можно определить с точностью до члена а+ Л-Ь-Т, где а и й — произвольные константы. [c.100]

Задание. Зависит ли константа равновесия от состава равновесной смеси идеальных газов и от способа написания уравнения реакции [c.121]

Таким образом, константа равновесия химической реакции не зависит от состава равновесной смеси, но зависит от способа написания уравнения химической реакции. [c.122]

Термохимический способ написания уравнения реакции в настоящее время заменен термодинамическим. Этот способ состоит в том, что после уравнения записывается изменение энергетического состояния в системе [c.122]

Если уравнение электродного процесса переписывается в противоположном направлении, то знак потенциала (как и знак ЭДС) изменяется на противоположный (хотя, конечно, знак заряда электрода не зависит от способа написания электродной реакции). [c.262]

В уравнении равновесия электрохимической реакции электроны принято записывать в левой части, т.е. записывать процесс восстановления. Соблюдение этого способа написания химических уравнений крайне важно, и, как будет показано ниже, пользуясь такими уравнениями, можно предсказывать направление окислительно-восстановительных реакций. [c.258]

Рассмотренный выше сокращенный молекулярно-ионный способ написания уравнений гидролиза, например [c.318]

Такой способ написания уравнений реакций называется термохимическим, а сами уравнения — термохимическими. Очевидно, что термохимические уравнения можно переписать в обратном направлении, сделав исходные вещества продуктами реакции, а продукты — исходными, но при этом знак теплового эффекта должен быть изменен на противоположный [c.53]

В литературе можно встретить и другие способы написания термохимических уравнений. Иногда концентрацию каждого компонента раствора выражают числом молей всех остальных веществ, приходящимся на 1 моль характеризуемого соединения. При таком способе записи, например, термохимическое уравнение (I) превращается в [c.89]

С(Т), который обычно значительно меньше,— третьим и т. д. Этот способ написания уравнения состояния нужно знать, однако, за исключением некоторых задач, мы подробно его рассмотрим в части 2. [c.47]

Термохимический способ написания уравнений, который в последнее время заменен термодинамическим, выглядел бы в следующем виде [c.18]

Внутри этой схемы делаются различные упрощающие допущения, как и в методе валентных связей. Исторически первым вариантом была схема этого метода, примененная Хюккелем, почему нередко говорят о методе ЛКАО в приближении Хюккеля. Однако в дальнейшем, излагая этот вариант метода ЛКАО и последующие варианты, мы сделаем отступление от первоначальной символики Хюккеля, применив способ написания уравнений и обозначения, принятые в настоящее время (особенно школой Коулсона) и берущие свое начало в работе Уэланда [3], упомянутой в предыдущей главе. Ради упрощения и большей конкретности, а также чтобы иметь лучшую возможность для сравнения с методом валентных связей, рассмотрим случай бутадиена, каждый атом которого является донором одного л-электрона. [c.290]

При этом не совсем обычном способе написания полинома вместо возведения в степень используются только умножение и сложение. При записи полинома в такой форме, которая называется схемой Горнера, соответствующее уравнение рещается с помощью ЭВМ значительно быстрее. [c.115]

Уравнение (149) демонстрирует смысл сказанного двумя из нескольких возможных предельных структур (ср. 151). Несимметричный способ написания предельной формулы в уравнении (149) означает, что 1 2-комплексообразова-ние (ср. разд. 5) в кислой среде в расчет не принимается. [c.124]

Основанием для введения перекисного радикала явился факт образования его при окислении паров натрия [92, 96]. Однако, как писали Габер и Вильштеттер, вопрос о том, входят ли перекисные радикалы в цепь реакции, связан с продолжительностью их жизни. Раздельный способ написания уравнения (2) приписывает им свойство существовать самостоятельно некоторое время. [c.230]

В этом уравнении оба реагента представлены в виде электронейтральных частиц или молекул. Возможен и другой способ написания этой реакции с использованием заряженных частиц. При составлении химических реакций такого типа следует соблюдать одно важное требование общий заряд с правой стороны уравнения должен быть равен общему заряду с левой стороны. Вот некоторые специфические примеры реакций нуклеофильного замещения [c.57]

Напишите уравнение реакции в сокращенном молекулярноионном виде. Составьте уравнение реакций образования три- и пентахроматов. Предложите наиболее удобный способ написания формул полихроматов. [c.206]

ЭТО выражается формулой (2.66). Кроме того, Льюис и Эльбе считают, что в уравнение диффузии входит градиент абсолютной концентрации, в то время как в действительности при неизотермической диффузии в него входит градиент относительной концентрации (см. выше). Так как плотность газа обратно пропорциональна температуре, то допущение (2.66) сводится к тому, что относительная концентрация везде постоянна, что при правильном написании уравнения диффузии привело бы к полному отсутствию диффузии. При том же неправильном способе написания уравнения диффузии, которым пользуются Льюис и Эльбе, допущение (2.66) приводит только к тому, что величина Ыо, 5 ., стоящая под знаком производной во втором (конвективном) члене, оказывается постоянной. В результате указанный член выпадает, становится возможным переход от уравнения в форме (2.76) к (2.77), и именно по этой причине уравнение в общем случае интегрируется в квадратурах. В действительности уравнение может быть проинтегрировано в квадратурах только приближенно, для предельного случая очень сильной зависимости скорости реакции от температуры. [c.284]

В качестве стехиометрических коэффициентов мы будем, как обычно, пользоваться набором наименьших целых чисел. Следует отметить, что Ап будет зависеть от способа написания стехиометрического уравнения, т. е. от того, используется ли основной или кратный ему набор стехиометрических коэффициентов. [c.34]

Химическое уравнение, описывающее процесс, происходящий в элементе, включает две реакции, протекающие на каждом из электродов. Считают, что реакция окисления всегда происходит на левом электроде, а реакция восстановления — на правом, причем это допущение целиком обусловлено способом написания уравнения и совершенно не связано с истинным направлением реакции. Предположим, что уравнение имеет вид [c.289]

Ниже приведены примеры написания уравнений реакций нейтрализации сокращенным молеку-лярно-ионным способом [c.67]

Не раз высказывался подобным же образом и Кекуле. В первом томе своего учебника [7], т. е. в 1859 г., он говорит Рациональные формулы выражают принятый по соглашению способ написания известного числа реакций эти формулы до некоторой степени являются сжатым выражением для уравнения реакций... . [c.215]

По-видимому, часто используемый способ написания реакции генерирования активных центров в системах кислота Льюиса — галогеналкил по типу уравнения (102) является упрощенным и только взаимодействие с участием мономера, т. е. применит ьно к данным системам реакция [c.184]

Нетрудно заметить, что механизм, выражаемый уравнениями (4.14)—(4.16), отличается от механизма по уравнению (4.13) глав- ным образом способом написания, сводящимся к попытке отразить, роль гетерогенного катализатора в механизме реакции, [c.160]

Мы убедимся, что основное уравнение (14), написанное для ансамбля простых явлений, представляет собой не что иное, как первое начало ОТ. Дальнейшая расшифровка характеристик и связей, содержащихся в первом начале, приведет к формулировке остальных шести начал. На этом завершится построение общего метода дедукции. Разработанный таким способом аппарат ОТ будет использован для изучения отдельных явлений эволюционного ряда (24). [c.91]

Другой выбор дополнительных условий (46.11) ведет, естественно, к другой форме детерминанта О . Эту возможность нужно учитывать уже при определении, так что уравнение (46.13) этим не затрагивается. Легко понять, что для однокомпонентной системы уравнение (46.13) сводится к уравнениям (46.3) и (46.6). Другие эквивалентные формулировки можно получить, если для начальных условий (40.11) и (40.12) выбрать другой способ написания, например (как это сделал Гиббс) поддерживать объем постоянным. [c.234]

Образование оксониевого иона играет большую роль при диссоциации кислот, являясь основной причиной перехода полярной структуры кислотной молекулы в ионную. Следовательно, процесс распада на иопы, например, молекулы НС1 можно было бы в порядке уточнения выразить уравнением Н2О - - НС1 = НзО" -f СГ. Однако в этом нет необходимости, так как и при обычном способе написания ион водорода понимается как гидратированный (Н , а не Н-"). [c.178]

Свободный водородный ион (т.е. ядро атома водорода — голый протон) в растворе тотчас связывается с молекулой воды, образуя ион оксония — Н3О+. Последний гидратируется далее подобно всем обычным ионам. Поэтому заряд его в растворе обозначается не плюсом, а точкой (Н3О ). Образование оксониевого иона играет большую роль при диссоциации кислот, являясь основной причиной перехода полярной структуры кислотной молекулы в ионную. Следовательно, процесс распада на ионы, например молекулы НС1, можно было бы в порядке уточнения выразить уравнением Н2О + НС1 = НзО"+ С1. Однако в этом нет необходимости, так как и при обычном способе написания ион водорода понимается как гидратированный (И", а не Н+). Такая общая форма обозначения тем более справедлива, что установлено существование и отличных от оксония гидратных форм протона— НдО , Н О , НдО . [c.143]

Способы написания уравнения реакции с помощью эмпирических формул 2SO2 + = 2SO3 в ионной форме [c.31]

Мнемонический способ написания уравнений (3.1) — (3.4) основан на использовании диаграммы, придуманной, кажется, Максом Борном еще около 1929 г. Прежде [всего-надо нарисовать две стрелки, перпендикулярные одна другой одну сверху вниз от S к Т, а другую слева направо от р к F, как показано на фиг. 55. Рисуя стрелки, вы должны сказать себе, что солнце (Sun)-посылает лучи вниз на деревья (Trees), а ручей течет с вершины (peak) в долину (Valley). Далее вы дополняете диаграмму названиями четвертей круга (= /), Г, G и Я в алфавитном порядке но часовой стрелке. Теперь вы можете использовать диаграмму следующим образом. Напишем, например. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология