Джоуля-Томсона эффект общее уравнение

Пользуясь приведенным уравнением Ван-дер-Ваальса, можно установить общие положения для всех газов в отношении эффекта Джоуля— Томсона, поскольку приведенное уравнение устанавливает общую характеристику изменения состояния для всех газов. [c.51]

Из эмпирического уравнения (1-112), отражающего характер изменения коэффициента а., видно, что при увеличении давления величина а — Ьр уменьщается, следовательно, дифференциальный эффект становится меньше, и при определенном общем давлении, когда а = Ьр, охлаждение вообще прекратится. В дальнейшем при увеличении давления выражение а — Ьр примет отрицательное значение, коэффициент а. будет отрицательным, и вместо охлаждения при дросселировании мы будем наблюдать нагревание газа. Точка, в которой дифференциальный эффект Джоуля — Томсона равен нулю и начиная с которой при дальнейшем возрастании давлени, происходит нагревание, называется точкой инверсии. Дросселирование в этом случае не вызовет никакого изменения температуры, и коэффициент будет равен нулю. [c.48]

Общее уравнение дифференциального эффекта Джоуля—Томсона. Для процесса дросселирования дифференциальное уравнение теплосодержания при независимых переменных р и Т должно быть приравнено к нулю [c.41]

Общие холодопотери = <7и+ нед=2 +1,9 = 3,9 ккал/кг 16 кдж1кг. Они покрываются за счет охлаждающего эффекта Джоуля—Томсона, определяемого по разности теплосодержаний воздуха при 7 1 = 303°К и абсолютных давлениях р2 и р1 = кгс1см . По уравнению (2.21), принимая х = 0 и подставив вместо / з величину 2, получим холодопроизводительность [c.84]

Общие холодопотери (/=(7 -т-<7 ед.= 2+1,92=3,92 ккал1кг 6 кдж/кг. Они покрываются за счет охлаждающего эффекта Джоуля—Томсона, определяемого по разности теплосодержаний воздуха при Т1=303°Ки абсолютных давлениях р2 и Р1= 1 кгс/см . По уравнению (21), принимая х=0 и подставив вместо з величину к, получим холодопроизводительность Р=11—12= /нед. ккал/кг. Отсюда [c.87]

Уравнения (4.50) и (4.52) выражают в дифференциальной форме зависимость давления и объема от других свойств вещества — в частном случае газообразного. Этим общим уравнениям должно удовлетворять любое эмпирическое уравнение состояния. Они играют значительную роль в термометрии, создавая теоретическую основу газовых термометров. Для реальных газов, подобных водороду или воздуху, объем при постоянном давлении не строго пропорционален температуре. Если же определены значения дН1др (с помощью измерения эффекта Джоуля—Томсона), то появляется возможность введения необходимых поправок, т. е. исправления показаний газовых термометров. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология