Сопоставление кислотности растворов в разных растворителях

Сопоставление кислотности растворов в разных растворителях [c.497]

При рассмотрении некоторых проблем как теоретического, так и экспериментального характера возникает задача сопоставления кислотности растворов в разных растворителях. Принципиально правильный путь решения этой задачи намечен Бренстедом. Он предлагает сопоставлять активность протона в той или иной среде с его абсолютной активностью, которая должна иметь место, если рассматриваемая кислота находится в вакууме. Это [c.497]

При рассмотрении некоторых проблем как теоретического, так и экспериментального характера возникает задача сопоставления кислотности растворов в разных растворителях. Принципиально правильный путь решения этой задачи намечен Бренстедом. Он предлагает сопоставлять активность протона в той или иной среде с его абсолютной активностью, которая должна иметь место, если рассматриваемая кислота находится в вакууме. Это состояние кислоты Бренстед выбирает как стандартное. Константа диссоциации кислоты, выраженная через активности, отнесенные к состоянию продуктов диссоциации в вакууме, называется абсолютной или собственной константой и обозначается [c.469]

Константу собственной кислотности Ка можно рассчитать на основании значений протонного сродства, т. е. работы присоединения протона к кислоте и основанию в вакууме. Однако точность определения протонного сродства в настоящее время еще недостаточна. Таким образом, задача сопоставления кислотности растворов в разных растворителях будет решена, когда будут найдены достаточно точные методы определения абсолютных коэффициентов активности и протонного сродства. [c.470]

Проблема количественной характеристики кислотности неводных растворов состоит из двух аспектов. Первый посвящен разработке методов сопоставления кислотности растворов в одном растворителе, а второй — в разных растворителях. [c.233]

Как же сравнивать кислотность в двух различных растворителях Как решить вопрос о том, какой раствор кислее — водный с pH = 3 или спиртовой с тем же рНр = 3 Вопрос о сопоставлении кислотности представляет большие трудности как принципиального, таки экспериментального характера. Эти затруднения пытались решать разными методами. Самой правильной является постановка вопроса о кислотности неводных растворов Бренстеда. Бренстед предлагает во всех растворах считать мерой кислотности абсолютную активность протона или величину, ей пропорциональную, — химический потенциал протона [c.410]

Решение аспекта кислотности неводных растворов апротонных кислот — сопоставление силы одной кислоты в разных растворителях—значительно труднее. В случае Н-кислот данная проблема решается разработкой единой шкалы кислотности, предложенной [c.45]

Сопоставление данных табл. 3 для разных растворов показывает, как сильно могут изменяться кислотно-основные свойства протолитов при изменении амфипротонных растворителей. [c.50]