Единая шкала кислотности

Единая шкала кислотности [c.410]

Единая шкала кислотности 411 [c.411]

АБСОЛЮТНАЯ (ЕДИНАЯ) ШКАЛА КИСЛОТНОСТИ РАСТВОРИТЕЛЕЙ 419 [c.419]

Особый интерес в связи с проблемой единой шкалы кислотности (см. гл. IX) представляют данные об изменении энергии (изобарного потенциала) при переносе протона из неводного растворителя в воду и соответственно данные о коэффициентах активности y о отдельно протона. Для их оценки необходимы данные об изменении изобарного потенциала — химической энергии сольватации протона в различных неводных растворителях и в воде. [c.202]

Единая шкала кислотности ИЗ [c.413]

Рис. 366. Единая шкала кислотности и основ- ности.

Единая шкала кислотности 415 [c.415]

Применение средних коэффициентов активности у,, ионов для оценки единой шкалы кислотности [c.418]

Для оценки единой шкалы кислотности можно воспользоваться средними коэффициентами активности ионов сильной соляной кислоты. [c.418]

Единая шкала кислотности 417 [c.417]

Здесь целесообразно упомянуть о различных шкалах кислотности для различных групп растворителей, например о шкалах Гаммета [15] и Грюнвальда [16]. Для того чтобы получить выражения, позволяющие количественно оценить кислотность в различных растворителях независимо от их диэлектрической проницаемости, были введены функции кислотности. Следует подчеркнуть, однако, что не существует единой шкалы кислотности или основности, которую в равной мере можно ис- [c.132]

Единая шкала кислотности 419 [c.419]

В общем случае выражение для единой шкалы кислотности имеет вид [c.290]

В связи с широким применением неводных растворителей применение единой шкалы кислотности приобретает большую роль. Кислотно-основные процессы получили распространение в химической промышленности (нейтрализация, гидролиз, травление металлов и т. п.). Регулированием кислотности добиваются увеличения скоростей реакции и изменения их механизма. В этом состоит, например, сущность кислотно-основного катализа. Величина кислотности стала одной из важных характеристик, используемых для автоматического контроля и регулирования большого числа процессов. [c.291]

Абсолютная (единая) шкала кислотности растворителей [c.418]

Показатель единой шкалы кислотности, который Измайлов обозначил через рА, отнесенный к единому стандартному состоянию (бесконечно разбавленный водный раствор), опредеЛяется величиной обратного логарифма активности ионов водорода в данном растворителе НМ [c.421]

И шкала Яд для незамещенных амидов [74]. Совершенно ясно, что единой шкалы кислотности, применимой к сериям смесей растворителей безотносительно к используемому основанию, не существует [75]. [c.334]

Решение аспекта кислотности неводных растворов апротонных кислот — сопоставление силы одной кислоты в разных растворителях—значительно труднее. В случае Н-кислот данная проблема решается разработкой единой шкалы кислотности, предложенной [c.45]

Эта шкала объективно характеризует изменение энергии ионов водорода и, следовательно, смещение шкал pH при переходе от одного растворителя к другому. Подробнее мы рассмотрим вопрос о единой шкале кислотности в десятой главе, [c.734]

Кроме перечисленных, были и другие попытки установления единой шкалы кислотности. Несколько лет назад такую попытку сделал Плесков. Мы уже говорили, что. исследуя потенциалы щелочных металлов — лития, натрия, калия, рубидия, цезия, Плесков установил, что разница в потенциалах рубидиевого и цезиевого электродов в различных растворителях, т. е. э.д.с. цепи Rb Rb+ s+ s оказывается неизменным во многих растворителях. [c.790]

Единая шкала кислотности 477 [c.477]

Единая шкала кислотности 479 [c.479]

Единая шкала кислотности 481 [c.481]

Единая шкала кислотности, выраженная по методу стандарт [c.6]

Труды Ганча подготовили почву для теории протолитического кислотно-основного равновесия (гл. 14), привели к разработке метода установления единой шкалы кислотности (гл. 12). [c.74]

Как мы убедились, описанный выше метод установления единой шкалы кислотности для разных сред несмотря на его недостатки заслуживает большого внимания, тем более, что пока не создан метод, превосходящий его по результатам. [c.104]

Таким об])азом, меюд стандартного иона открывает возможность сравнивать кислотность в разных растворителях и позволяет создать по типу индикаторной шкалы кислотности (гл. 12) единую шкалу кислотности, основанную иа измерениях электродного потенциала водорода в разных растворителях. [c.158]

Потенциометрический метод установления единой шкалы кислотности более строг в своих предпосылках, чем индикаторный. Как. мы знаем, допущение о равенстве отношений коэфициентов активности / [ .//в в любых растворителях очень часто не оправдывается на опыте (см. стр. 103). [c.158]

Наиболее важным в учении Д.И. Менделеева является то, что им заложены научные основы теории химического взаимодействия между компонентами раствора [38-39]. В настоящее время это взаимодействие учитывают на основе представлений о сольватации (гидратации). Учение о растворах интенсивно развивается получено много важных результатов и обобщений. К ним относятся установление донорно-акцепторпого механизма сольватации ионов, единой донорно-акцепторной природы межмолекулярных водородных и ион-молекулярных связей, кооперативного характера водородных связей обнаружение гидрофобных и сходных с ними (в неводных растворах) эффектов, отрицательной гидратации (сольватации) и других структурных эффектов разработка методов определения разнообразных свойств растворов, установление их взаимосвязи создание количественной теории сольватации, диссоциации электролитов выявление роли растворителя построение единой шкалы кислотности и другие. [c.22]

Совместно со своими учениками и сотрудниками Шкодиным, Александровым, Безуглым, Ивановой, Дзюбой и другими Измайлов исследовал большое число неводных растворителей и растворов электролитов на их основе им была обоснована единая шкала кислотности и показана несостоятельность других методов сравнения кислотности в различных растворителях он доказал, что поведение электролитов в различных растворителях зависит не только от их физических свойств (например, от диэлектрической проницаемости, как это вытекает из теории Фуосса и Крауса), но и от химической природы растворенного вещества и растворителя им разработана количественная теория диссоциации электролитов в растворах и предложена схема равновесий, отличная от схем, предложенных другими учеными. Главная роль по влиянию растворителя на силу электролитов отводится образованию продуктов присоединения сольватированных ионов и возможности их ассоциации. [c.140]

Протяженность и положение абсолютной (единой) шкалы кислотности растворителя, которые определяются величиной показателя константы автопротолиза р/Сз и кислотно-основными характеристиками [c.422]

Резюмируем в качестве первого приближения можно принять, что для всех растворителей возможно создание единой шкалы кислотности и основности. [c.611]

Итак, в этом случае, как и при титровании в совершенно не ионизирующем растворителе, можно строить шкалы кислотности и основности и, в качестве первого приближения, — единую шкалу кислотности и единую шкалу основности. [c.612]

Основания, практически не реаги-руюш,ие с растворителем, находятся в тех жё местах, в каких они расположены в общей единой шкале кислотности. [c.614]

Значения констант кислотности (Ка) и рКа, рКв некото-ых растворимых в воде кислот (сопряженных кислот) [13] иведены в таблице 6-3 Положение осложняется тем, что не существует уни-рсального растворителя, поэтому наряду с водой для из-ерения констант кислотности, основности применяются и е растворители ацетонитрил, ацетон, хлорбензол, то-ол, бензол, гептан, пропиленгликоль, метанол, этанол, этиловый эфир, 1,4-диоксан, нитрометан, диметилформ-, пиридин, этилендиамин, жидкий аммиак, уксусная ислота, серная кислота и др J Константы кислотности слабых кислот, нерастворимых в воде, определяют в других растворителях относи-ьно друг друга, измеряя константы равновесия реакций а (79) в разных растворителях и выстраивая таким обра- зом единую шкалу кислотности [c.185]

Как видно из рисунка, область существования кислот и оснований в муравьиной кислоте заметно сжата по сравнению с метанолом и водой. Интервал устойчивости в первом растворителе составляет только 0,52 эв, в то время как в воде он достигает 1,03 эв и в метаноле 1,16 эв. К сожалению, положение полос (интервалов) устойчивости в этих растворителях относительно друг друга не может быть установлено точно. В этом состоит причина того, почему не создана единая шкала кислотности. На рис. VII.1 потенциалы занятых уровней протона в молекулах HsO, СН3ОН и НСООН были произвольно приняты равными нулю в растворителях— вода, метанол и муравьиная кислота, соответственно. Все попытки экспериментальным путем связать кислотные потенциалы в различных растворителях оказывались неудачными из-за неопределенности диффузионного потенциала. Качественное рассмотрение показывает, что уровень протона пары H OOHI НСООН в муравьиной кислоте выше, чем уровень Н3О+, Н2О в воде, и что [c.168]

Гамметт предложил единую шкалу кислотности, позволяющую сравнивать кислотность разных сред, выражая ее при помощи функции кислотности Яр, которая является мерой стремления протона кислоты [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология