Основания растворами кислоты разной

Будем рассчитывать pH кислых и щелочных водных растворов по-разному, исходя из силы кислоты или основания по отношению к воде. Рассмотрим теперь классификацию кислот и оснований по отношению к воде. [c.235]

Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах для разных ступеней диссоциации [c.389]

Титрование совместно присутствующих в растворе двух разных кислот или двух разных оснований аналогично титрованию многоосновной кислоты или многокислотного основания. Например, титрование смеси уксусной и борной кислот подобно титрованию угольной кислоты и гидрокарбонат-иона. При этом можно вычислить, как изменяется pH в точках эквивалентности. Например, если титруют 25 мл [c.372]

Влияние концентрации раствора слабого электролита на его степень диссоциации. Приготовьте четыре раствора уксусной кислоты разной концентрации по 100 мл каждой первый раствор—100 %-ная (ледяная) уксусная кислота (Будьте осторожны Во время работы с ледяной уксусной кислотой при попадании ев на кожу рук могут появиться ожоги в виде волдырей). Остальные три раствора приготовьте, разбавляя уксусную кислоту любой концентрации дистиллированной водой так, чтобы объемные соотношения уксусной кислоты и воды равнялись 1 10, 1 50 и 1 250. Объем безводной уксусной кислоты можно уменьшить, если вместимость сосуда для измерения электропроводности значительно меньше 100 мл. Определите по прибору электропроводность безводной уксусной кислоты и ее растворов и на основании показаний амперметра сделайте вывод об увеличении степени диссоциации кислоты после разбавления. Растворы кислот сохраните для следующего опыта. [c.89]

Опыт 6. Электропроводность растворов кислот. Налейте в три сухих стакана 0,1 н. растворы кислот разной силы и проверьте, проводят ли они электрический ток, пользуясь прибором рис. 18. Запищите показания амперметра. На основании проведенных опытов расположите кислоты в ряд по их активности. [c.27]

Контроль пористости (сплошности) анодной оксидной пленки на алюминии основан на контактном выделении в местах пор металлической меди из раствора состава сульфат меди — 20 г/дм , соляная кислота (плотность 1,19 г/см )—20 см /дм , при 15—25 °С. Образец погружают в раствор или наносят но 4—5 капель раствора на разные точки образца (не допуская растекания раствора по поверхности) выдержка в течение 5 мин. [c.276]

Спектральный метод определения констант диссоциации слабых, органических кислот основан на том, что спектры аниона и молекулы кислоты различаются, т. е. максимумы поглощения аниона и молекулы наблюдаются при разных длинах волн. По оптическим плотностям растворов при разных длинах волн можно определить равновесную концентрацию анионов и молекул. При постепенном изменении pH растворов оптические плотности максимумов полос поглощения изменяются. При а=1 в спектре наблюдается только одна полоса поглощения, соответствующая поглощению аниона А . При низком значении pH диссоциация кислоты практически подавлена и а=0, в спектре останется полоса, принадлежащая поглощению кислоты НА. [c.80]

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Исследования водных растворов кислот и оснований показали, что не все электролиты обнаруживают одинаковую способность к диссоциации. Одни из них полностью разлагаются на ионы, другие — частично и в разной мере. [c.82]

Для титрования разных оснований раствором сильной кислоты везде [Н+] заменяется на [ОН ] и наоборот соответственно V = 1/[0Н ]. [c.140]

Для вычисления ошибок титрования разных оснований раствором сильной кислоты следует во всех [c.141]

На первом этапе было качественно определено, какое воздействие оказывают реагенты разной природы (ПАВ, водорастворимые полимеры и т.д.), способствуя образованию устойчивых суспензий. Были проведены простые предварительные опыты - в мерный цилиндр помещались 3 % суспензии бентонита в 0,5%-х растворах различных реагентов, суспензии перемешивались на лопастной мешалке в течение 1 ч, после чего наблюдалось изменение систем в течение нескольких суток. Концентрация добавок в 0,5 % выше обычных ККМ для ПАВ и была выбрана с таким расчетом, чтобы обеспечить запас прочности системы при некотором разбавлении, неизбежно происходящем в пласте. Всего было испытано около 30 реагентов - соли, основания, органические кислоты, водорастворимые амины и их гидрохлориды, водорастворимые полимеры, многоатомные спирты, четвертичные аммонийные основания. [c.62]

В методе кислотно-основного титрования различают алкалиметрию (титрант — стандартный раствор основания) и ацидиметрию (титрант — стандартный раствор кислоты). Типичны следующие варианты титрования 1) титрование сильной кислоты сильным основанием 2) титрование сильного основания сильной кислотой 3) титрование слабой кислоты сильным основанием 4) титрование слабого основания сильной кислотой 5) титрование многоосновных кислот или многокислотных оснований 6) титрование смесей кислот или смесей оснований разной силы. [c.208]

Определение смеси хлорида аммония с соляной кислотой. Метод определения основан на прямом дифференцированном потенциометрическом титровании анализируемой смеси стандартным бензольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония в среде ацетона. Компоненты данной смеси проявляют себя в данной среде кислотами разной силы (рис. 62, кривая 2). [c.158]

Криоскопия — слишком негибкий метод, чтобы широко использоваться для изучения равновесия в растворе. Измерения в данной среде ограничиваются одной температурой, а именно точкой плавления, эвтектики или перехода. Более того, значения 0, полученные для растворов с разной концентрацией, не строго изотермичны. Если используется солевой фон для обеспечивания постоянной ионной среды, то раствор должен быть насыщен фоновым электролитом. Выбор фоновой соли ограничивается солями, которые имеют подходящие эвтектические точки или точки перехода и достаточно растворимы для поддержания постоянства коэффициентов активности. Метод не пригоден для изучения систем, которые участвуют в конкурирующих реакциях с протонами (например, комплексы ионов металлов, которые легко гидролизуются, или комплексы лигандов, которые являются сопряженными основаниями слабых кислот). Несмотря на эти ограничения, точная криоскопия может дать полезную информацию о комплексообразовании в некоторых типах систем при условии, что коэффициенты активности не меняются и что измерения подвергаются соответствующему математическому анализу [например, с помощью уравнения (12-9)]. [c.316]

Титрование в жидком аммиаке удается осуществить при помощи специальной установки . В табл. 49 приведены результаты титрования нескольких кислот разной силы (азотная кислота, бензамид, ацетамид) раствором амида калия в жидком аммиаке в присутствии ряда индикаторов. Объем раствора амида калия, содержащий основание в стехиометрическом количестве по отношению к титруемой кислоте, принят равным ста. [c.275]

Большой интерес представляет разработанный метод анализа двух- и трехкомпонентных смесей нитратов редкоземельных элементов с нитратами других элементов. Метод основан на прямом потенциометрическом титровании смесей нитратов в среде метиловый спирт — ацетон раствором гидроокиси тетраэтил- или тетраметиламмония, так как нитраты в данной среде проявляют себя как кислоты разной силы. Кривые титрования двухкомпонентных смесей нитратов редкоземельных элементов и их смесей с азотной [c.149]

В разбавленных растворах кислот и оснований количественной мерой каталитического действия может служить значение pH- В концентрированных растворах используют функции кислотности, определенные индикаторным методом [2]. Известно несколько функций кислотности, определяемых с помощью разных классов индикаторов. Для растворов оснований определены функции щелочности [3]. [c.323]

В настоящее время для этой цели используют преимущественно метод, разработанный Гамметом [6]. Этот метод основан на применении серии разных по основности индикаторов, которые могут изменять окраску при добавлении в малых количествах к растворам кислот, причем изменение окраски происходит при различных интервалах pH. Изменение окраски индикатора-основания (обозначим его В) объясняется его взаимодействием с протоном и переходом в кислотную форму (ВН+) [c.67]

При нейтрализации слабых кислот илнслабых оснований имеет место дополнительный тепловой эффект диссоциации. Как известно, в растворах слабых кислот и оснований диссоциирована лишь небольшая часть растворимых молекул. При связывании имеющихся ионов слабой кислоты или слабого основания происходит смещение равновесия диссоциации — идет диссоциация молекул. Так как тепловые эффекты диссоциации различных слабых оснований и кислот разные по величине и знаку, то тепловые эффекты их нейтрализации имеют величины, отличающиеся от 13,64 ккал. [c.51]

Так как электропроводность и другие электрохимические свойства растворов фторидов в жидком фториде водорода отличаются друг от друга, возможно, по-видимому, определение индивидуальных фторидов или дифференцированное титрование их смесей по аналогии с титрованием галогенидов мышьяка, сурьмы, олова и других элементов в неводных растворах (С. М. Мклаев). Доказано [237, 238], что кислотность галогенидов указанных элементов изменяется в соответствии с положением их в Периодической системе. В частности, фториды ведут себя как основания или кислоты разной силы [23], [c.74]

Рассчитать pH раствора на разных стадиях титрования слабой кислоты сильным основанием можно по догюльно сложной формуле, вывод которой приводится ниже. Обозначим исходную молярность слабой одноосновной кислоты через а. Если кислота частично нейтрализована в результате добавления Ь эквивалентов на литр сильного основания, то общее количество эквивалентов кислоты НА и иоиов А" равно а [c.503]

Очень часто наблюдается аналогия между химическими реакциями в ионизирующихся растворителях и в водных растворах. Так, многие соединения, имеющие в своем составе анионы растворителя, проявляют амфотерные свойства, т. е. как и слабоосновные гидроксиды в водных растворах, по-разному взаимодействуют с кислотами и основаниями. Так, выпадающий при добавлении в жидкий аммиак раствора амида калия осадок А1(МН2)з растворяется в избытке в результате комплексообразования [c.443]

Константа протолитической диссоциации — основная характеристика растворов кислот и оснований. Ее значение определяет силу кислоты (основания) в данном растворителе. Константы диссоциации позволяют построить сравнительную шкалу протондонорных и протонакцепторных свойств кислот и оснований в разных растворителях, а также характеризовать кислотно-основные свойства растворителей. Константы протолитической диссоциации, дающие количественное описание протолитических реакций, играют важную роль в физической химии растворов, в аналитической химии, координационной химии и др. [c.591]

Следовательно, значения pH в точке нейтральности для растворителей, характеризующихся неравными константами диссоциации Кнь не будут совпадать и растворы кислот или оснований одинаковой активности в разных растворителях могут иметь разные величины pH относительно точки нейтральности. Например, ионное произведение уксусной кислоты равно примерно моль /(дмЗ)2, поэтому шкала pH уксусной кислоты составляет 13 единиц и точка нейтральности находится при pH 6,5. Ионное произведение этанола 10 20моль7(дм ) т. е. шкала pH этанола составляет 20 единиц точка нейтраль- [c.340]

При соблюдении изложенных условий методом кондуктометрического титрования возможно с достаточной точностью анализировать большое количество смесей, содержащих кислоты или основания разной силы и соли слабых оснований или кислот. Например, при титровании смеси ЫаОН и Hз OONa (рКа=4,75) раствором НС на кривой титрования регистрируются два излома, первый из которых соответствует титрованию ЫаОН, второй — титрованию СНзСООЫа, поскольку (рКаЧ-р (ь) < 12. [c.107]

Задание. Определить потенциометрически изменение pH буферных растворов с разным соотношением кислоты и соли при добавлении сильной кислоты или сильного основания. [c.195]

Из этого примера видно, что буферный раствор может поддерживать приблизительно постоянное значение pH, если концентрации его компонентов существенно превосходят вводимое в раствор количество сильной кислоты (или сильного основания). При выполнении этого условия, существенно, чтобы pH буферного раствора не слишком отличалось от рА[ а компонентов буферной системы. Для создания с помощью тех же солей фосфорной кислоты раствора с pH 6,2 нужно уменьшить в 10 раз концентрацию щелочного компонента, Мз2НР04, что соответственно уменьшает емкость буферного раствора. Поэтому для получения буферных растворов в разных диапазонах pH пользуются различными парами кислота — основание. [c.243]

Разные электролиты имеют разную склонность к расщеплению на ионы. Электролиты, степень диссоциации которых даже в относительно концентрированных растворах велика (близка к 1), называются сильными электролитами, а электролиты, степень диссоциации которых даже в разбавленных растворах мала,— слабыми электролитами. Таким образом, сильные электролиты те, которые легка распадаются на ионы, а слабые те, которые трудно распадаются на ионы. Из кислот к сильным относятся азотная HNO3, серная H2SO4, соляная НС1. Из оснований к сильным относятся гидроокиси щелочных металлов (NaOH, КОН и др.) и гидроокиси бария Ва(0Н)2 и кальция Са(0Н)г. За очень редкими исключениями, к числу которых принадлежит хлорид меди (II), в растворах солей нерасщеп-ленных молекул не обнаружено. Соли относятся к сильным электролитам независимо от того, образованы ли они сильными или слабыми основаниями и кислотами. [c.13]

Ранее исследователи [5] ручным титрованием борной кислоты, а также очень слабой мышьяковистой кислоты НзАзОз определили первую эквивалентную точку. Температуру они измеряли термометром Бекмана. Эти исследователи также показали, что очень слабые основания, такие как ацетат натрия, могут быть оттитрованы соляной кислотой и что эквивалентная точка при этом устанавливается четко и точно. Печер [6] титровал ряд растворов борной кислоты разной мольной концентрации (1-10 —1-10 ) термометрически без прибавления маннита и потенциометрически после прибавления маннита. Сравнение полученных результатов показало большую точность термометрического метода. Во всех случаях, за исключением самых низких концентраций, точность была лучше при термометрическом титровании. [c.55]

Приборы СКВ объединения Аналитприбор (СКВ АП). В мутномере ТВ-346, как и в анализаторе АМС-У, использована равновесная мостовая схема, но с оптической компенсацией в измерительном канале, что улучшает светотехнические условия работы прибора. Действие прибора для подсчета количества взвешенных в воде частиц ФПУ-1 основано на регистрации импульсов рассеянного отдельными частицами света при прохождении ими ярко освещенного объема измерительной кюветы. В приборе для измерения цветности воды ЦВ-201 измеряется разность оптических плотностей воды в коротковолновой (400—440 нм) и длинноволновой (660— 700 нм) областях видимого спектра при разных длинах измерительной и компенсационной кювет, что позволяет исключить влияние на результат измерений изменения мутности воды. Принцип действия анализатора содержания фтора в воде АФ-297 основан на определении изменения интенсивности окраски воды при добавлении к ней ализарин-циркониевого индикатора. В автоматическом титрометре для определения щелочности воды дискретного действия ТАД-1ф-01 используется метод объемного ацидиметрического титрования с фотометрической фиксацией момента изменения в точке эквивалентности окраски добавленного в нее смешанного индикатора. Титрующий раствор кислоты подают при помощи ишриц-дозатора. [c.831]

Кислотно-основной индикатор представляет собой растворимое органическое соединение, которое в водном растворе является слабым протолитом, сопряженные кислота или основание которых- обладают разной окраской. Если индикатор, представляющий собой слабую кислоту, обозначим через Hin, то в водном растворе имеем равновесие [c.238]

Индикаторы только с одной окрашенной формой называются одноцветными в отличие от двухцветных, у которых обе формы окрашены в разные цвета. Основное требование к индикаторам — наличие интенсивного- цвета, чтобы даже при очень низких концентрациях (порядка Ю — 10 моль/л) они достаточно отчетливо окрашивали титруемый раствор. Это требование обусловлено тем фактом, что индикаторы являются протолитами, которые для своего превращения из одной формы в другую потребляют известное количество основания или кислоты из раствора, причем это количество должно быть минимальным, чтобы существенно не изменить результаты анализа. [c.239]

Каблуков высказал мысль, что при переходе от одного растворителя к другому сила разных кислот меняется неодинаково. Свое предположение он обосновал в двух работах, посвященных сравнению распредзления основания между кислотами ( жадность кислот ) и скорости инверсии сахара, катализируемой кислотами, в водном и спирто-водном растворах [c.61]

Соединения азота. Основным методом для извлечения и концентрации азотистых оснований является экстракция с помощью минеральных кислот (НС1, H2SO4). При обработке вязких фракций необходимо применение растворителей для полного извлечения оснований. Однако из высокомолекулярных фракций полного извлечения достигнуть не удается даже водноспиртовыми растворами. Рекомендуется при обработке кислотами производить несколько экстракций с кислотой разной концентрации (например, от 0,005 до 6NH 1), при этом может быть достигнуто некоторое фракционирование оснований. После извлечения оснований и их рекуперации из кислых растворов щелочью для дальнейшего фракционирования и определения к ним применяются различные методы, в частности газожидкостная и тонкослойная хроматографии, микроперегонка, ультрафиолетовая, инфракрасная и масс-спектроскоппя., [c.253]

ИК-спектрофотометрия служит также и главным методом измерения равновесий (1) — концентраций их компонентов. Описание аналитического применения ИК-спектров и его трудностей (лучше преодолеваемых на обертоне 2удн, см. [8, 191) не входит в нашу тему, поскольку конечные результаты — константы равновесий — не связаны с физической сущностью метода анализа, не содержат ничего спектрального . В важном частном случае летучих кислот, прежде всего простых молекул, предпочтителен анализ равновесий (1) в растворах и в неразбавленных основаниях (аналогично калориметрии) методом газо-жидкостной хроматографии [20, 21]. Этим методом, преимущества и ограничения которого подробно рассмотрены в [22], были определены неизвестные ранее энергии ВС простых кислот разной силы хлористого водорода, ацетиленов и сероводорода [21—23]. [c.114]

Зная Кс или Ка различных слабых кислот и оснований, мы можем р ссчитать pH растворов этих кислот разной концентрщии, см -сей кислот и их солей, кислых солей и т. д. Приведем несколько примеров, прн решении которых следует помнить, что pH является взятым с обратным знаком логарифмом активности водородных ионфв, а не концентрации их-. pH = — Ig Дд+. Когда pH определяют непосредственно электрометрическим методом, то получают имеиио яд+, а не [Н ]. Ту же величину дает колориметрическое определение pH, поскольку pH буферных растворов, служащих для колориметрических определений, определяют также электрометрическим способом. [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология