Активность выражение через моляльность

Вывести выражение для активности 1,2-валентного электролита (например. N32804) через средний ионный коэффициент активности и моляльность. [c.204]

Выражения для коэффициента активности при различных способах выражения концентрации (через молярность, моляльность и мольную долю) запишутся так [c.24]

Как видно из выражений (IV.2) и (IV.4), размерности констант устойчивости различны в зависимости от единиц измерения активности (концентрации). Так, для наиболее часто употребляемой единицы концентрации —молярности, размерность Кн — [л-моль ], а Рп—[л" МОЛЬ "]. Так как (концентрации, выраженные таким образом, зависят от температуры и давления, то и константы, выраженные через молярность, зависят от этих параметров. Этого неудобства можно избежать, если концентрацию выражать вместо единиц молярности в единицах моляльности, т. е. в [моль-кг ] тогда размерность /Сп—[кг-моль ], а р — [кг" МОЛЬ""]. Более подходящим, но еще мало используемым является способ выражения концентрации посредством мольной доли. Выраженные через нее константы устойчивости не зависят от температуры и давления и, кроме того, являются безразмерными. [c.85]

Для многих целей оказывается удобным применять активности, выраженные через моляльности (число молей растворенного вещества в 1000 0 растворителя) или молярности (число молей в 1000 сж раствора), и определять соответствующие коэффициенты активности следующим образом [c.27]

Стандартным электродным потенциалом называется величина Е при активности (выраженной через моляльность), равной единице, т. е. [c.428]

В некотором растворе коэффициент активности растворенного вещества 72, выраженный через моляльность, дается выражением In у2 = где m — моляльность компонента 2, а Л и р — постоянные, а) Выведите выражение для коэффициента активности растворителя 1 (в мольных долях) через т. А, р vi П (П —число молей на 1 кг растворителя), б) Какое ограничение следует наложить.на возможную величину р, для того чтобы получить наиболее правильный ответ [c.69]

В разбавленных растворах СоМ приблизительно равно ро — плотности чистого растворителя, так что можно писать / = ро/. Следовательно, выраженный через моляльную ионную силу коэффициент активности равен [c.101]

На основании (1.54) или (1.55) приходим к тому же уравнению Нернста (1.44), но выраженному через моляльные или рациональные активности, либо моляльные концентрации или мольные доли и соответствующие моляльные и рациональные-коэффициенты активности. При этом значение стандартного ОВ потенциала изменяется на постоянное слагаемое, содержащее плотность чистого растворителя [переход к ( °Ox/Red)m] либо плотность и молярную массу растворителя [переход к ( °ох/кеа) я]. Для водных растворов, поскольку для воды ро 1, активности йс йт и, следовательно, стандартные потенциалы ( °0х/Ееа)с и (Е°ох/пед)т практически одинаковы. Поэтому, хотя экспериментально чаще определяют с помощью уравнений, содержащих моляльные активности, второй потенциал, мы будем , пользоваться последним (без индексов т или с ) и для уравнений типа (1.44), содержащих молярные активности. При этом нужно помнить, что речь идет только о водных растворах. Переход же к ( °ox/Red)з и для водных, и других растворов, требует внесения определенной поправки. Проиллюстрируем это, используя практически важное соотнощение для ОВ потенциа- ч ла амальгамы металла, хотя в нем и не все активности выраже- ны через [c.17]

Здесь X — мольная доля компонента а (например, растворенное вещество о), [а] — молярность, а Ша — моляльность. Обозначение [а]/ предложено Кларком. Более распространенными обозначениями для молярности являются с или С и для молярного коэффициента активности у. В найденных соотношениях соответствующие концентрации корректируются коэффициентом активности, а именно X, f или V. Исправленные величины и представляют активности х)х = ах— активность, выраженная через мольную долю [c.77]

Концентрация выражена через моляльность, но также могут быть применены мольная доля и молярность. Коэффициент активности, выраженный соответственно через мольную долю и молярность, равен у = a/N и / = aje. В отечественной литературе принято эти величины обозначать через Vat и (Прим. ред.) [c.306]

Химический потенциал растворенного вещества может быть выражен через приведенную активность, рассчитанную по отношению к стандартному раствору с моляльной концентрацией, равной единице [c.78]

С, а коэффициент активности /а- Если же измерять концентрацию в молях на 1000 г растворителя (моляльность), соответствующие обозначения в этом случае будут т и 7г-Числовые значения концентраций, выраженные через Сит, практически не различаются при концентрациях раствора меньше 0,1-м. В таком случае безразлично, будем мы пользоваться коэффициентами активности /а или Уг. [c.66]

Состояние бесконечно разбавленного раствора можно было бы поэтому принять за стандартное, независимо от того, в какой шкале выражаются концентрации и активности. Такой выбор нельзя считать удачным из-за связанной с ним неопределенности в величинах концентраций растворенных веществ. Вместо этого за стандартное состояние выбирается состояние воображаемого раствора, в котором одновременно концентрация, активность и коэффициент активности, выраженные в одной и той же шкале, были бы равны единице. По шкале молярностей этому отвечает раствор, в одном литре которого содержится одна грамм-молекула растворенного вещества (с = 1), причем ас и /е также равны единице. При использовании шкалы моляльностей стандартному состоянию отвечает раствор, в котором на один килограмм растворителя приходится одна грамм-молекула растворенного вещества, причем не только т = 1, но и а г = 1, а также /т = 1-Наконец, при выражении состава раствора через молевые доли стандартное состояние отвечает чистому растворенному веществу, для которого = 1, = 1 и = 1. [c.38]

Коэффициент активности у есть отношение активности а к концентрации с. Концентрация может быть выражена различными единицами (мольная доля х, моляльность т, молярность с и др.). Следует заметить, что значение химического потенциала не должно зависеть от способа выражения концентрации. Поэтому, если мы напишем известные уравнения химического потенциала, содержащие концентрации, выраженные через мольную долю, моляльность и молярность, то получим [c.312]

Кроме того, при определении коэффициентов активности нужно считаться с тем, что концентрация веш ества в растворах может быть выражена в различных единицах через молярность, моляльность и мольную долю Коэффициенты, определенные по отношению к стандартному раствору с одной и той же концентрацией, но выраженной разными способами, не будут совпадать, и наоборот, равные коэффициенты активности еш е не говорят о том, что веш ество находится в одинаковом состоянии в сравниваемых растворах, если их концентрация выражена разными способами. [c.23]

Значение коэффициента активности зависит от способа выражения концентрации раствора. Например, при выражении концентрации в мольных долях Ya = ia/xa. Если концентрация выражена через число молей на 1000 г воды, т. е. моляльностью, то Ym = a/m. При использовании мольной концентрации с ус = ale. Для бесконечно, разбавленных растворов v= Г Для двойных систем уА = а/ха и ув = в (1—агд). [c.100]

В уравнении (2.71) концентрация выражена в молярных дробях. Часто пользуются другими способами выражения концентрации, например через молярности с , моляльности и т. д. Разумеется, числовые значения коэффициента активности в каждом случае получаются разные. [c.44]

Определите а) средний коэффициент активности ионов Ag l, выраженный через моляльности, в насыщенном водном растворе при 25° С б) средний коэффициент активности ионов Ag l в насыщенном водном растворе при 25° С, выраженный через мольные доли относительно разбавленного раствора. [c.116]

Концентрация выражена через моляльность, но также могут быть примененьв мольная доля и молярность. Коэффициент активности, выраженный соответ- [c.294]

Уравнение изотермы реакции имеет фундаментальное значение в химии. На основании знака ДС можно судить о возможности или невозможности протекания данной реакции. Если А0<0, т. е. работоспособность системы в результате реакции уменьшается, реакция принципиально возможна если же Д0>0, то реакция не можетЪротекать самопроизвольно (возможна обратная реакция). Уравнения (У.8) и (У.9) показывают, что независимо от того, в каких единицах выражены активности, т. е. какова величина выражения под знаком логарифма, сумма двух членов в (У.В) должна равняться работе реакции. Это значит, что разности химических потенциалов не зависят от выбора единиц концентраций участников реакции. Изменения члена ЯТ па компенсируются соответствующими изменениями цо- Активность можно выразить через мольные доли х посредством коэффициента у (рациональный коэффициент) йх=ух, или через мольно-объемные концентрации с а =1с, или через моляльности т ат=у пг. [c.138]

В некотором растворе коэффициент активности растворенного вещества равен In у2 = — kin ll где т — моляльность растворенного вещества, а k — постоянная. а) Выразите Inyi через к, т н молекулярный вес растворителя, б) Установите степень п в выражении [c.69]

Наппсать выражения для среднего ионного коэффициента активности ЫС1, А1С1з и М 804 через активности отдельных ионов и моляльность. [c.208]

Коэффициент активности fx иногда называют рациональным коэффициентом активности, так как он наиболее непосредственно отражает степень отклонения от идеального поведения, соответствующего закону Рауля. Однако этим коэффициентом редко пользуются при изучении растворов электролитов в этом случае обычно применяют коэффициенты /с и /т, которые называются практическими, коэффициентами активности. Коэффициент/с который пишут без индекса, обычно используют при исследовании равновесий в электролитах для выражения активности отдельных ионов. Таким образом, активность отдельных ионов г-го рода равна СгД где г — ис/гаиккая концентрация ионов, причем в случае, если диссоциация неполная, то это следует соответствующим образом учесть. С другой стороны, коэффициент /от, который обозначают буквой у, почти всегда применяется при изучении термодинамики гальванических элементов. Активность опрёделенного иона выраж через /гауг, где т — общая моляльность ионного компонента электролита без поправки на неполную диссоциацию. В связи с этим у иногда называют стехиометрическим коэффициентом активности. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология