Термодинамическая возможность коррозии металлов с водородной деполяризацией

Алюминий очень легкий ( р=2,7 г1см ) и мягкий [Я0 = 150 Мн1м (15 кГ/мм )] металл. Стандартный потенциал алюминия очень отрицателен (см. табл. 32), т. е. алюминий в термодинамическом отношении весьма неустойчивый металл. В нейтральных растворах возможна его коррозия в результате не только кислородной, но и водородной деполяризации. Вместе с тем алюминий обладает высокой способностью пассивироваться (см. табл. 32) с образованием защитной пленки AI2O3, от свойств которой в сильной степени зависит его коррозионное поведение. Из зависимости скорость коррозии — pH видно (см. табл. 32), что А1 неустойчив и в кислых, и в щелочных средах. В щелочных средах происходит растворение защитной пленки с образованием растворимого алюмината [c.282]

Соответствующие расчеты показывают, что в атмосфере воздуха и водных растворах электролитов большинство металлов термодинамически неустойчиво. Так, если kg, Си, РЬ и Hg не подвержены коррозии с водородной деполяризацией (см. табл. 38), то в присутствии кислорода воздуха все они термодинамически неустойчивы, так как возможна их коррозия вследствие кислородной деполяризации (см. табл. 35). [c.324]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВОЗМОЖНОСТЬ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ С ВОДОРОДНОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИЕЙ [c.248]

При коррозии с водородной деполяризацией процесс окисления металла протекает со сравнительно большой скоростью. В кислотах активно растворяется большинство металлов (кроме ртути, серебра, золота и платины). Можно показать, что чисто термодинамически вероятность коррозионного разрушения металлов в кислых средах возрастает с уменьшением концентрации ионов металла в среде и с увеличением концентрации ионов водорода. Следует подчеркнуть, что термодинамика рассматривает вопрос только о возможности процесса (в том числе и коррозионного) при отсутствии сопротивления ему, поэтому термодинамические расчеты не определяют кинетику коррозии. [c.21]

В кислых средах уменьшение поляризации катода в основном происходит за счет высокой концентрации водорода (водородной деполяризации). В нейтральных средах наблюдается в основном кислородная деполяризация за счет кислорода, растворенного в среде, а в щелочных средах большое значение в процессе деполяризации приобретают защитные пленки окислов. Но необходимо отметить, что коррозия железа термодинамически возможна в нейтральных средах (например, в воде) и при водородной деполяризации в таких средах, например, при I = 2Ь°С, рН=7 для водородной деполяризации необходимо, чтобы металл имел потенциал более отрицательный, чем (—0,228 в), что вполне возможно [35]. [c.18]

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ С ВОДОРОДНОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИЕЙ И ЕЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВОЗМОЖНОСТЬ [c.152]

Водородная деполяризация термодинамически возможна в тех случаях, когда равновесный потенциал металла отрицательнее равновесного потенциала водородного электрода в данных условиях. Такой процесс обычно происходит при коррозии электроотрицательных металлов в кислотах коррозия металлов с весьма отрицательным потенциалом может происходить также и в нейтральных растворах. [c.35]

Для повышения стойкости в неокисляющих кислотах (например, в разбавленной H2SO4, НС1) металлы и сплавы (никель, хромоникелевые стали и др.) легируют медью и молибденом. Кислотостойкость меди связана с ее термодинамической стойкостью в условиях коррозии с водородной деполяризацией. При коррозии легированных медью сплавов их поверхность обогащается медью вследствие ее высокой коррозионной стойкости и возможности вторичного осаждения на поверхности сплава. Кислотостойкость молибдена объясняется его склон- [c.131]

Коррозия металлов с водородной деполяризацией в большинстве случаев имеет место в электролитах, со-прикасаюшихся с атмосферой, парциальное давление в которой =5,1 сн/м (5-10 атм). Следовательно, при определении термодинамической возможности протекания коррозионных процессов с водородной деполяризацией обратимый потенциал водородного электрода в этих электролитах следует рассчитывать по уравнению (145), учитывая реальное парциальное давление водорода в воздухе (табл. 18). При насыщении электролита водородом или повышенном содержании этого газа в соприкасающейся с электролитом атмосфере при расчетах следует учитывать соответствующее парциальное давление водорода. [c.153]