Медь характер металлической связ

Склеивание металлов полимерными клеями представляет большие трудности вследствие различного характера связей металлической связи в металле и ковалентной в полимере. Для менее ответственных соединений здесь может быть достаточным взаимодействие между диполями полярных молекул или взаимодействие их с ионами. Однако высокая адгезия создается главным образом при образовании прочных химических связей между металлом и полимером, как, например, образование связей Си—8, которые создаются между каучуком, вулканизованным серой, и медью, входящей в состав латуни. [c.230]

Высокая прочность соединений, полученных за время сварки 10 сек, обусловлена тем, что в момент нагружения металлических образцов, соединяемые поверхности которых геометрически неоднородны, имеет место (как это было при соединении одноименных материалов) интенсивная пластическая деформация микронеровностей обработки. Скорость вступления атомов соединяемых поверхностей в состояние физического контакта, определяемая главным образом пластичностью меди, будет превосходить интенсивность образования между атомами химических (металлических) связей, которая определяется частотой выхода в зону физического контакта дефектов кристаллической решетки со стороны никеля. Если учесть, что представленные кривые развития пластической деформации никеля на начальных этапах процесса (как это было в случае соединения одноименных материалов) не отражают характера распределения общей накопленной деформации менаду микронеровностями обработки и объемом образца в целом, то становится объяснимым тот факт, что прочность соединения, реализуемая за— 10 сек, достигает высоких значений. [c.204]

Исключая еще мало изученную систему Ва—Si, можно констатировать, что металлы группы А образуют немногочисленные силициды, как и металлоиды группы В, тогда как для переходных металлов IV—VUI групп характерно наличие многочисленных соединений с кремнием, иногда со сложной формулой. В последних системах образуются силициды, обладающие металлическими свойствами (высокая тепло- и электропроводность, наличие металлического блеска). Такие силициды имеют общий электронный ансамбль [628]. Среди них имеются типичные металлические соединения (например, силициды меди). Чем выше содержание кремния в силицидах, тем больше ослабляется в них связь между атомами металла, которая заменяется сильной связью Ме—Si. Эта связь также обладает металлическим характером [662]. В дисилицидах связь Ме—Ме практически отсутствует. В богатых кремнием силицидах имеются гомеополярные связи Si—Si [467]. Это изменение связи наглядно иллюстрируется на примере силицидов урана, рассмотренных выше. [c.223]

Все высказанные выше соображения привели, с одной стороны, к выводу о несостоятельности указанной идеи определения размеров атомов, с другой стороны, они послужили толчком к развитию новых идей, так как показали, что представление об атомах как о шарах определенного размера может быть использовано только для определенных грушп соединений. Атом одного и того же химического элемента может находиться в различных электронных состояниях, в зависимости от типа химического соединения, и иметь, следовательно, различные размеры. Размеры атомов натрия или меди в металлических кристаллах могут существенно отличаться от размеров их ионов в структурах соединений типа Na l и u l. Характер связи атомов в металлических кристаллах, очевидно, может существенно отличаться от характера связи атомов в солях. [c.135]

Этим объясняется то, что среди соединений, которые считают обычно валентными, т. е. такими, которые построены гетеро- или гомеополярно, существуют соединения, которые обладают не строго постоянным составом. Это возможно только в том случае, если для строения существенны, помимо электровалентных или ковалентных, еще и другие связи (металлические связи или вандерваальсовы силы). В качестве примера можно указать, что в кубтеском сульфиде одновалентной меди (см. т. II, гл. 8) существует тип связи, который имеет частично металлический характер. [c.333]

Медь имеет один х-электрон сверх заполненной -оболочки, и поэтому ее иногда помещают в I группу периодической системы элементов. Это не 1 ыеет особого смысла, так как у меди мало общего со щелочными металлами, за исключением, конечно, формального состояния окисления —I. Заполненная -оболочка значительно менее эффективно экранирует 5-электрон от ядра по сравнению с оболочкой инертного газа, в результате чего первый потенциал ионизации Си существенно выше, чем у щелочных металлов. Так как в образовании металлической связи принимают участие и электроны -оболочки, то теплота испарения и температура плавления у меди значительно выше, чем у щелочных металлов. Все это обусловливает более благородный характер меди, в результате чего соединения меди имеют более ковалентный характер и повышенную энергию решетки, которые не компенсируются даже несколько меньшим радиусом однозарядного положительного иона Си+ по сравнению с ионами щелочных металлов в том же пер1зоде Си+0,93 На+0,95 н К+ 1,33 А. [c.311]

Следует отметить работу Н. Ф. Кунина и С. 3. Шулепова [4], которые определяли т. э. д. с. при О и 100°. В качестве металлического электрода была использована медь, а другие контактные электроды готовили из пекового, пиролизного и малосернистого нефтяного коксов (из крекинг-остатка), прокаленных при 1000, 1400, 1800, 2200 и 2600°. Полученные кривые т. э. д. с. по своему характеру сходны с полученной нами кривой по перепадам удельного электросопротивления при нагревании до 600° (см. рис. 3). Авторы связывают факт появления максимума и двух минимумов с механизмом графитизации. По-видимому, полученные нами данные по критическим состояниям в значениях удельного электросопротивления, истинной плотности коксов [3] и т. э. д. с. в процессе графитизации тесно связаны между собой и подтверждают друг друга. [c.149]

Наиболее распространенной классификацией гидридов в настоящее время является подразделение их на ионные, металлические и ковалентные [13]. К ионным относятся гидриды щелочных металлов, щелочноземельных (Са, 8г, Ва) и лантаноидов в устойчивом двухвалентном состоянии (Ей, УЬ). Во всех этих случаях атомы водорода за счет валентных электронов металлов приобретают состояние отрицательного гидрид-иона Н (5 ) и типичный ионный характер связи между ионами металла и гидрид-ионом. Интересно, что магний образует гидрид М Н2 промежуточного типа между ионными и ковалентными, что совершенно естественно, так как сам магний занимает промежуточное положение между бериллием, являющимся из-за сильной склонности к образованию 7-конфигурации (за счет одноэлектронного хуо-перехода) типичным 51/7-элементом, и кальцием, представляющим -элемент с частичным участием -состояний из-за 4з -> Зй-перехода. К группе ионных гидридов относятся предположительно тригидриды лантаноидов (МеНз), точнее промежуточные фазы составов от МеНз до МеНз, образуемые, по-видимому, лантаноидами, имеющими М-электроны, способные к 5й- б5-переходу (Ьа, 0(1, Ьи, возможно, ТЬ), однако несомненно, что в этих случаях наряду с ионной компонентой связи появляется некоторая доля металлической связи за счет -электрона. Определенная доля ионной связи имеется в гидридах меди и цинка, где существует возможность передачи части валентных -электронов атому водорода с образованием гидрид-иона. [c.4]

Скэнлон также высказывал мнение [114], что тенденция образовать соединения переменного состава зависит от характера химической связи. Соединения с ковалентными связями реже и меньше отклоняются от стехиометрии, чем с ионными и, особенно, металлическими. В ионных структурах образование структуры вычитания связано с возможностью возникновения ионов иной валентности [4]. Так, образование соединения u2 .0 объясняется, в частности, малой энергией перехода одновалентной меди в двухвалентное состояние, вследствие чего меньшее число атомов меди может распределить между собой заряд большего их количества, отвечающего стехиометрическому составу, и образовать вакансии в подрешетке меди. [c.582]

При образовании бериллидов металлов подгруппы меди у атомов бериллия вновь проявляется стремление к образованию электронных sp -конфигураций и соответственно — структурных элементов из атомов бериллия в решетках бериллидов. Это обусловлено наличием свободного s -электрона металлов, сравнительно легко передаваемого атомам бериллия. Поэтому медь легко образует бериллиды СиВе, uBej и СиВез, характеризующиеся нарастающим усложнением мотива атомов бериллия в кристаллических решетках. Более легкая отдача электрона атомом серебра содействует образованию ковалентных связей между атомами бериллия и смещает содержание бериллия в соответствующих бериллидах в сторону более высоких значений. Еще большее число бериллидных фаз образует золото. Для щелочноземельных металлов электронные переходы можно представить схемой ds s sp. В связи с повышением стабильности d-состояний с ростом главного квантового числа при переходе от кальция к стронцию, барик> и радию равновесие d s sp резко смещается в направлении образования конфигурации d-электронов, соответственно резко возрастают металлические свойства этих элементов. Характер химической связи в бериллидах редкоземельных металлов аналогичен связи в бериллидах щелочноземельных металлов вследствие близких потенциалов ионизации н наличия спаренных внешних s-электронов для всех лантаноидов. [c.182]

Дауден, Вик, Мэкстед и др. [6—8] считают, что высокая каталитическая активность переходных металлов связана с образованием ковалентной связи между хемосорбированными газами и неспаренными -элек-тронами металлов. Исследованию связи каталитической активности с электронной структурой металлических катализаторов посвящен ряд работ известных авторов [9—11]. Полученные результаты, одпако, не дают возможности однозначно судить о характере этой связи. В работах нашей лаборатории [12] изучалась зависимость каталитической активности никель-медных и никель-кобальтовых сплавных катализаторов от степени заполнения -зоны этих сплавов на примере реакции гидрирования бензола. Было показано, что каталитическая активность падает почти до нуля при содержании около 80% меди в сплаве с никелем и растет по мере повышения содержания кобальта в сплаве, в соответствии с изменением магнитных характеристик этих сплавов. [c.129]

Начиная с четвертого (большого) периода, каждая группа периодической системы (кроме восьмой и нулевой) разбивается на две подгруппы. Элементы одной подгруппы размещены в клетках данной группы справа, а элементы другой подгруппы — слева. Деление на подгруппы вызвано следующим обстоятельством. Элементы больших периодов, как было сказано, размещены не в одном, а в двух рядах. Следовательно, в одну и ту же группу попадают один под другим два элемента одного и того же периода. Например, в первой группе размещены один под другим медь Си и калий К, во второй rpj ne — цинк Zn и кальпий Са, в седьмой группе — бром Вг и марганец Мп. У каждой пары таких элементов, попадающих в одну и ту же группу, имеются некоторые общие свойства, например, в большинстве случаев одинаковая максимальная валентность по кислороду, но имеются и существенные различия. Эти различия в большинстве случаев заключаются в том, что один из каждой такой пары элементов (с меньшим атомным весом) имеет преимущественно металлический характер, а другой элемент (с большим атомным весом) имеет в большей или меньшей степени металлоидный характер. Различный характер каждого из такой пары элементов следует из того, что, как было уже отмечено, в пределах каждого периода идет постепенное убывание металлических свойств и нарастание металлоидных свойств. В связи с этим элементы малых периодов также сдвинуты в клетках периодической системы — к правой или левой стороне. Таким образом, в каждой группе периодической системы (кроме восьмой и нулевой) имеется две подгруппы, каждая из которых объединяет наиболее близкие по свойствам элементы. [c.199]

Растворимость металлических производных триазенов в неполярных растворителях (в бензоле, ксилоле, эфире и др.) заставляет принять неионный характер связи металла с азотом. Дуайэр [2761 показал, что соли триазенов могут быть представлены в виде клешневидных комплексов, в которых в образовании координационной связи принимает участие уединенная пара электронов азота. Например, для производного двухвалентной меди является вероятной такая структура [c.52]

Технические кремний и марганец, содержащие относительно большое количество окислов, реагируют по уравнениям (1) и (2) не количественно, при этом выделяются значительные количества меди 65—80% от количеств, рассчитанных по этим уравнениям. Можно было предположить, что в случае полного отсутствия окислов в кремнии и марганце реакция цементации меди должна протекать количественно. Это предположение частично подтвердилось экспериментально. Так, технический кремний, содержащий относительно много окислов, выделил лишь 65,4% меди по отношению к теоретически рассчитанному количеству. Этот же кремний. после обработки его фтористоводородной кислотой в которой растворилась большая часть окислов, выделил уже 72,0% меди. Кремний особой чистоты, содержащий не более 0,03% кислорода, выделил 81,1% меди едва ли присутствие 0,03% кислорода могло снизить почти на 20% количество выделившейся меди. Можно было предположить, что одной из причин получения заниженных результатов являлось сосуществование в решетке кристаллического кремния связей ковалентного и металлического характера, что могло обусловить течение реакций диспронорционироваиия, например [c.166]

Из приведенных выше примеров (полярность перфторнронилена и подвижность в нем атомов фтора в трифторметильной группе, аллильная перегруппировка фторолефинов, окислительный характер 1,2-дииодтетра-фторэтана и нр.) неизбежно следует ярко выраженная способность связи С—Р к сопряжению. Способность атомов фтора во фторорганических соединениях к сопряжению ярко видна также из характера термического разложения различных солей перфторкарбоновых кислот. Как известно, двойственная реакционная способность натриевых и калиевых солей, кетоэнолов и металлических солей других веществ, ранее искусственно считавшаяся следствием их таутомерии, нашла естественное объяснение в учении о сопряжении связей. Так, было показано, что влияние натрия и калия передается по связям сильнее и дальше, чем влияние меди и серебра. Вследствие этого алкилирование Ка- и К-солей в отличие от алк ил и- [c.719]

До последних лет исследования процессов деэмульгирования сырой нефти с целью отделения эмульгированной воды или рассола носили чисто эмпирический характер. Хотя патентная литература по этому вопросу весьма обширна, в научной и технической литературе было опубликовано относительно небольшое число статей. Позднее было предпринято несколько попыток изучить причины, способствующие образованию природных эмульсий нефти, и определить состав соединений, стабилизирующих эти эмульсии. Устойчивость многих природных эмульсий часто связана с наличием мелко раздробленных неорганических веществ, а также асфальтенов и смол. В других случаях эта стабилизация обусловлена присутствием таких полярных соединений, как карбоновые кислоты и их соли [53] . В ряде интересных работ, посвященных этому вопросу [54], сообщалось о выделении из сырой нефти поверхностноактивных компонентов, адсорбционные слои которых, по-видимому, стабилизируют природные эмульсии нефти. Эти поверхностноактйвные вещества представляют собой металлсодержащие комплексы или сложные производные пор-фиринов и окисленных порфиринов. Интересно отметить, что эти циклические соединения, являющиеся типичными растительными пигментами, оказались химически устойчивыми в течение многих геологических эпох, прошедших со времени образования нефти. Авторам удалось расшифровать состав этих веществ и определить их поверхностноактйвные свойства. В этих комплексах были найдены цинк, медь, никель, кальций, магний, железо, титан и ванадий. Эти металлические комплексы порфиринов как сами по себе, так и в сочетании с парафинами и смолами способствуют образованию защитных пленок и, таким образом, облегчают взаимное эмульгирование сырой нефти и воды (или бурового рассола). [c.497]

Смотреть страницы где упоминается термин Медь характер металлической связ: [c.572] [c.86] [c.103] [c.794] [c.80] [c.484] [c.376] [c.122] [c.80] [c.53] [c.89] [c.59] [c.460] [c.460] [c.382] [c.340] [c.53] [c.103] [c.84] [c.132] [c.154] [c.228] [c.103] [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология