Серная кислота коэффициенты активности в растворах

Таблица 11-81. Коэффициент активности V серной кислоты и активность воды а в водных растворах НгвО при 25° С [57]

Найти приближенное значенне коэффициента активности иона водорода в 0,0005 М растворе H2SO4, содержащем, кроме того, 0,0005 моль/л НС1. Считать, что серная кислота полностью диссоциирует по обеим ступеням. [c.134]

Для 0,005 и 0,05 М водных растворов серной кислоты при 298 К определены значения pH 2,10 и 1,2 соответственно. Вычислите водородный показатель этого раствора, используя данные о средних ионных и ионных коэффициентах активности. [c.298]

Парциальная молярная теплота растворения воды АЯн.о = 196,65 Дж/моль. Парциальная молярная теплота разбавления серной кислоты АЯн,504 = —2824,5 Дж/моль. Среднеионный коэффициент активности НгЗО 7 = 0,138, давление пара воды над раствором Ян,о = 21,35 мм рт. ст. [c.326]

Средний коэффициент активности серной кислоты в водных растворах [c.411]

Коэффициенты активности серной кислоты в водном растворе при 298,15К [c.118]

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25° С [c.592]

При плотности раствора серной кислоты 1,20 г/см моляльность его равна 3,84, коэффициент активности 7 = 0,166 [6] при плотности раствора 1,12 г/см моляльность равна 2,1, а = 0,125. Активность воды ац о этих растворах равна, соответственно, 0,790 и 0,907. [c.47]

Интеграл (VI.56) находим графически методом площадей (рис. 9). Результаты расчета сведены в табл. 9. Большой интерес представляет сравнение этих данных с результатами независимых определений коэффициента активности серной кислоты каким-либо другим экспериментальным методом, например потенциометрическим. Это интересно еще и потому, что при потенциометрическом исследовании серную кислоту рассматривают как электролит. Некоторые результаты потенциометрического исследования растворов серной кислоты в сравнении с данными табл. 9 приводятся в следующем разделе этой главы. [c.114]

Последующие параграфы будут в основном посвящены рассмотрению коэффициентов активности, относительных парциальных молярных теплосодержания и теплоемкости серной кислоты в водных растворах. Эти величины вычисляются из опытных данных, получаемых путем измерения электродвижущих сил элементов [c.403]

Определить коэффициент активности для 1 М серной кислоты, если для 0,05 Л1 раствора средний коэффициент активности ионов равен 0,34, плотность 1 М раствора равна 1,060 кг/м (г/см ) и э. д. с. элемента [c.278]

Можно допустить, что именно концентрационный разрез Лт рекомендован для осуществления технологии. Исходя из того, что процесс гидратации приводит к связыванию части воды в гидратные структуры, можно добавлять вещества, которые, мало изменяя концентрацию А , видоизменяют строение таких структур. Изменение строения структур может сопровождаться либо увеличением, либо уменьшением давления водяного пара над раствором, что, естественно, отразится на значении коэффициента активности воды (Аунао или — Аунго)- Например, добавление соединений кальция, фтора (НР или Н251Рв) к раствору фосфорной кислоты повышает активность воды, в присутствии соединений алюминия и серной кислоты давление пара уменьшается. [c.92]

После 1943 г. Робинзон и Стокс исправили свои старые результаты и значительно расширили свою работу по изопиестическим измерениям давления пара растворов 2,1- и 1,2-электролитов. Они получили также результаты для ряда электролитов при очень высоких концентрациях, на основании которых они предприняли попытку вычислить коэффициенты активности этих электролитов, используя в качестве стандартных растворы серной кислоты и хлористого кальция. В табл. 176 приведены средние коэффициенты активности этих электролитов, а также ряда 1,1-электролитов, коэффициенты активности которых были определены при высоких концентрациях. Из сопоставления с табл. 146 видно, что эти новые значения коэффициентов активности мало отличаются от прежних в области концентраций, не превышающих 2 М, однако при 4 М это расхождение достигает примерно 1%. [c.568]

Активность Нг804 в растворе в принципе можно рассчитать по уравнению Гиббса—Дюгема, используя экспериментальные данные о давлении пара НгО над растворами Н2504. Экспериментальные данные по давлению паров воды над растворами серной кислоты приведены в табл. 9. Там же даются рассчитанные по этим данным активность и коэффициенты активности воды в исследуемых растворах. [c.112]

Определение коэффициентов активности соляной, бромистоводородной и серной кислот и гидроокисей щелочных металлов в растворах солей путем измерений электродвижущих сил [c.423]

Обсуждение. Концентрированная серная кислота представляет собой замечательный растворитель по двум причинам. Ее диэлектрическая проницаемость, пожалуй, самая большая среди тех соединений, для которых она была измерена . Вследствие этого силы, связывающие растворенные ионы в разбавленных растворах, настолько малы, что коэффициент активности их можно считать равным единице. Вторым необычным свойством этого растворителя является наличие кроме обычного автопротолиза, характерного и для других гидроксисодержащих соединений (например, для воды) [c.282]

Первый член в правой части полученного выражения может быть найден колориметрически. Последний член равен нулю при условии, что отношение н1п+/ 1п сохраняет одно и то же значение для всех индикаторных оснований в идентичных растворах. Это эквивалентно утверждению, что относительная сила индикаторов одного и того же типа заряда не зависит от среды. Хотя указанное выше условие не может считаться обоснованным, тем не менее оно удовлетворительно выполняется для водных растворов серной, хлорной, соляной и азотной кислот и безводной муравьиной кислоты [7, 60, 61]. Определенные Хамметом и сотрудниками [62] константы кислотности Н1п+ семнадцати индикаторов типа А+В° даны в табл. VI. 12. Серия констант каждого отдельного индикатора основана на известном значении константы этого индикатора в водных средах. Коэффициенты активности в урав- [c.154]

Многие экспериментально исследованные системы не отвечают этой зависимости. Например, на рис. 56 построена кривая по данным Ледерера и Кертеса [98], полученным на бумаге, пропитанной коллоидным дауэксом-50 и растворами серной кислоты в качестве проявителей. Данные для концентраций ниже 0,5 М (—log [Н ] > 0,3) не использованы при построении кривой, потому что значения Rf для этих растворов слишком низки и, значит, значения ненадежны, а также из-за вторичной ионизации серной кислоты в разбавленных растворах. Точки, полученные для никеля, укладываются на прямой линии с тангенсом угла наклона 1,70 вместо предсказанного 2,00. Линия, проведенная через точки, полученные для лантана, имеет отчетливую кривизну, но линейный ее участок имеет тот же наклон, что и кривая для никеля. Главной причиной непригодности уравнения (106) в этих случаях является, вероятно, образование комплексов катионов с сульфат- или бисульфат-ионом. По-видимому, сюда же относятся сорбция ионов металлов целлюлозой и колебания в коэффициентах активности в водных растворах (0,5—1,5 М). [c.318]

Сульфаминовая кислота умеренно растворима в водных растворах в 100 г воды при температуре 20 и 80° С растворяется соответственно 21,3 и 47 г кислоты. Растворимость уменьшается в присутствии серной кислоты сульфаминовая кислота хорошо диссоциирует. Сульфаминовая кислота и ее соли понижают температуру замерзания воды на 1—3° С при концентрации соли 0,1—1,5 моль/л коэффициент активности сульфаматов линейно уменьшается от 0,6 до 0,05 с ростом концентрации соли в растворе от 0,1 до 2,0 моль/л. [c.72]

В 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,028 моль/л растворили 0,400 г сульфата железа(Ш) Ре2(804)з и 0,304 г сульфата железа(П) Ре80,. Определите, чему равен ОВ потенциал редокс-пары Ре " Ре " в полученном растворе с учетом ионной силы раствора (коэффициенты активности ионов не равны нулю). Стандартный ОВ потенциал указанной редокс-пары при комнатной температуре равен 0,771 В. Ответ 0,74 В, [c.177]

В резервных элементах жидкими электролитами кроме раствора хлорной кислоты могут служить также растворы борфтористоводородной, кремнефтористоводородной и сульфаминовой кислот. Свинцовые соли всех этих кислот характеризуются высокой растворимостью в воде. Токообразующие реакции элементов с НС1О4 и Н231Рб приведены в табл. 12.2. Коэффициент использования активных материалов достигает здесь 60% (в системе с серной кислотой при коротких режимах разряда он не превышает 10—15%, так как образуется нераствори.мый слой сульфата свинца, пассивирующего электроды). Низкая точка замерзания и хорошая электропроводность электролитов обеспечивает работоспособность системы при температурах до —450 Т и плотностях тока до 20 А/дм . [c.414]

Рассчитаем в качестве примера осмотические коэффициенты воды в растворах серной кислоты по данным о коэффициентах активности из потенциометрических измерений (см. табл. 10) и сравним полученные результаты с величинами, вычисленными непосредственно по формуле (VI.82) и цифрам табл. 9, т. е. с данными по давлению п ра. Интеграл уравиения (VI.93) вычясляем гра4шчесхн (рис. 10). Результаты расчета сведены в табл. И. [c.123]

HJ при помощи диэтилового эфира. При изучении коэффициентов распределения иодида индия и иодида галлия в зависимости от концентрации иодистоводородной кислоты (приготовленной смешиванием иодида калия и серной кислоты), от концентрации иона металла и избытка серной кислоты применяли радиоактивные изотопы и Ga с периодом полураспада, соответственно, 50 суток и 78 часов. 10 мл водного раствора, содерн ащего эквивалентные количества иодида калия и серной кислоты, радиоактивные изотопы индия и галлия и носители, встряхивают 3 мин. с 10 мл свежеперегнанного диэтилового эфира, и после разделения измеряют объем обеих фаз. 4,0 мл той или другой фазы помещают в счетчик с кристаллом NaJ и измеряют активность. Влияние концентрации кислоты изучено со свободным от носителя Оа при концентрации индия около 10 М. [c.78]

Установив исходную концентрацию серной кислоты в растворе а в люль/л и задаваясь различными концентрациями добавляемого реагента Ь в моль1л, получаем соответствующие значения текущей концентрации водородных ионов [Н+]. Величина pH определяется из известного выражения pH = = — g(H+] в предположении, что коэффициент активности а равен единице. [c.68]

Если изменить заряд основания, использованного для построения функции кицлотности, например, взять вместо основания Bj основание В , то ему будет соответствовать отношение коэффициентов активности ув- /ув g вмеСто yBl/yBlH+- Поскольку ближние взаимодействия этих оснований и сопряженных кислот со средой (например, в водных растворах серной кислоты) весьма различны, нельзя ожидать, что совпадают отношения коэффициентов активности. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология